Questões de Calorimetria – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) O aumento seria menor que o obtido pela relação Q = m.c.ΔT.
• B) Correta. Usando Q = m.c.ΔT, temos ΔT = 3600/(200·0,9) = 20 °C, então a temperatura final é 40 °C.
• C) A variação térmica calculada não atinge 15 °C.
• D) Esse valor não resulta da divisão entre calor, massa e calor específico.
• E) O aumento de 30 °C exigiria mais energia do que a informada.

Comentários por alternativa:

• A) O valor fica abaixo do resultado do equilíbrio calculado.
• B) O sistema troca calor até um valor intermediário, não próximo de 60 °C.
• C) A média simples não representa a troca de calor entre materiais diferentes.
• D) Correta. No equilíbrio, o calor perdido por A iguala o calor ganho por B, resultando em 40 °C.
• E) A proximidade com uma média aritmética não define o equilíbrio térmico.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Aplicando Q = m.c.ΔT: 500 × 4,2 × 50 = 105 000 J.
• B) Falta considerar a variação térmica na conta.
• C) A variação de temperatura não foi de 25 °C.
• D) Não há duplicação automática do valor calculado.
• E) A expressão está incompleta e não produz o resultado correto.

Comentários por alternativa:

• A) Menor calor específico implica maior, não menor, variação de temperatura.
• B) A igualdade de massa e calor não garante mesma variação quando os calores específicos diferem.
• C) Maior calor específico costuma produzir menor variação térmica.
• D) Não há dados que indiquem mudança de estado no experimento.
• E) Correta. Para a mesma massa e mesmo calor, o material com menor calor específico varia mais a temperatura.

Comentários por alternativa:

• A) O equilíbrio ocorre um pouco acima disso, não tão próximo de 24 °C.
• B) O cálculo não leva a 32 °C.
• C) Correta. No equilíbrio, o valor fica próximo de 28 °C, resultante do balanço entre o calor perdido pelo ferro e o ganho pela água.
• D) A média simples não representa o equilíbrio térmico.
• E) O metal quente não fixa sozinho a temperatura final.

Comentários por alternativa:

• A) Mesmo sem aumento de temperatura, ainda pode haver absorção de calor.
• B) Correta. Na mudança de estado, o calor fornecido é empregado na transformação física, mantendo a temperatura constante.
• C) O enunciado fala em calor recebido continuamente, não em perda para o recipiente.
• D) O material pode continuar recebendo energia durante a mudança de estado.
• E) O calor específico não se torna zero nesse processo.

Comentários por alternativa:

• A) A massa sozinha não determina a variação de temperatura.
• B) A massa é igual nas duas substâncias, então não explica a diferença.
• C) Os valores numéricos das variações não correspondem ao cálculo.
• D) O calor não se divide igualmente quando os calores específicos são diferentes.
• E) Correta. ΔT = Q/(m.c): para X, 4000/(80·0,5) = 100 °C; para Y, 4000/(80·2,5) = 20 °C.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Como é a mesma substância, a temperatura final é a média ponderada pelas massas: 44 °C.
• B) O cálculo correto leva a um valor maior que 36 °C.
• C) A média simples ignora as massas diferentes.
• D) A quantidade de água quente também influencia o equilíbrio.
• E) O valor final não fica tão alto nesse balanço térmico.

Comentários por alternativa:

• A) Melhor condução não implica maior temperatura final.
• B) Metais também variam de temperatura ao receber calor.
• C) Mesma energia não gera mesma temperatura final quando os calores específicos diferem.
• D) Correta. Com mesma massa e mesmo calor recebido, o material de menor calor específico sofre maior aumento de temperatura.
• E) As massas são iguais no enunciado, então isso não explica a diferença.

Comentários por alternativa:

• A) Falta considerar a variação de temperatura na conta.
• B) Esse valor não resulta da fórmula com os dados fornecidos.
• C) Correta. Isolando c em Q = m.c.ΔT: c = 3000/(200·15) = 1,0 J/(g·°C).
• D) A temperatura inicial não entra dessa forma no cálculo.
• E) A massa influencia, mas não determina sozinha o valor de c.