Questões de Quimica – 1º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) A destilação simples recupera o líquido condensado, não o sal cristalizado.
• B) Correta. A evaporação remove a água e deixa o sal cristalizado.
• C) Filtração não separa sal dissolvido em água.
• D) Decantação não separa solução homogênea de sal em água.
• E) Centrifugação não separa o sal dissolvido nesse caso.

Comentários por alternativa:

• A) A formação de gás aponta para reação, não só mudança física.
• B) O gás produzido não é ar aprisionado; é produto da reação.
• C) Há transformação química, não apenas mistura estável.
• D) Correta. Há formação de novas substâncias e variação de energia.
• E) Fusão é mudança de estado, incompatível com o caso descrito.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. No estado gasoso, as partículas ficam afastadas e se movem livremente.
• B) Arranjo regular com pouca mobilidade também caracteriza sólido.
• C) No gás, o movimento não é restrito dessa forma.
• D) Isso descreve melhor o estado sólido.
• E) Forma definida e volume constante não são características de gases.

Comentários por alternativa:

• A) Misturas não têm ponto de fusão constante como regra geral.
• B) Solução é mistura homogênea, não substância pura.
• C) Mistura heterogênea teria fases perceptíveis, o que não foi indicado.
• D) Substância composta envolve mais de um elemento químico.
• E) Correta. Um único elemento químico caracteriza substância pura simples.

Comentários por alternativa:

• A) KNO₃ não sofre sublimação nesse procedimento.
• B) A fusão não ocorre pela simples dissolução em água.
• C) Correta. O KNO₃ dissolve e, ao resfriar, volta a cristalizar.
• D) O soluto não evapora nesse contexto.
• E) Decantação e filtração não explicam a recristalização.

Comentários por alternativa:

• A) Densidade não determina diretamente a velocidade de evaporação.
• B) Correta. Forças intermoleculares mais fracas favorecem evaporação mais rápida.
• C) A quebra principal envolve forças intermoleculares, não ligações intramoleculares.
• D) Número de moléculas por litro não explica sozinho a evaporação.
• E) Ponto de fusão não é o parâmetro mais relevante para volatilidade.

Comentários por alternativa:

• A) Se já fosse gás, a temperatura poderia continuar a variar.
• B) Perda de massa não explica o patamar de fusão.
• C) O aquecimento pode continuar; a energia vai para a mudança de estado.
• D) Misturas não costumam apresentar patamar único de fusão.
• E) Correta. O patamar indica mudança de estado com calor absorvido.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. O pH menor indica aumento da concentração de H⁺.
• B) Adicionar ácido não torna a solução básica.
• C) A água não neutraliza totalmente o HCl nessa quantidade.
• D) A solução ficou mais ácida, não menos.
• E) O pH não subiu; ele diminuiu após a adição do ácido.

Comentários por alternativa:

• A) O cobre é metal, não não metal.
• B) O cobre não tem menor número atômico que o alumínio, e sua reatividade é menor.
• C) A facilidade de formação de íons não é a mesma para todos os metais.
• D) Correta. O alumínio é mais eletropositivo e perde elétrons com facilidade.
• E) Alumínio não tem maior eletronegatividade que o cobre.

Comentários por alternativa:

• A) A massa não foi 0,10 g e o cálculo está incorreto.
• B) Não há fator de dez no enunciado.
• C) Correta. Concentração comum é massa do soluto dividida pelo volume da solução.
• D) O valor não resulta dos dados fornecidos.
• E) O sal está dissolvido, não concentrado no fundo.