Questões de Quimica – 1º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) 0,20 mol surgiriam de 11,7 g de NaCl, não de 5,85 g.
• B) Correto. 5,85 g de NaCl correspondem a 0,10 mol; em 0,50 L, a molaridade é 0,20 mol/L?
• C) 5,85 g equivalem a 0,10 mol, não a 0,50 mol.
• D) Volume de dissolução não define sozinho a concentração.
• E) Concentração molar depende de mols e volume, não apenas da massa.

Comentários por alternativa:

• A) pH 3 não corresponde a 3,0 mol/L, e o meio não é básico.
• B) 3 x 10^-2 não corresponde ao pH informado; o meio não é alcalino.
• C) 10³ mol/L é incompatível com solução aquosa comum e com pH 3.
• D) Correto. pH 3 implica [H⁺] = 10^-3 mol/L e meio ácido.
• E) pH 3 não indica [H⁺] de 10^-7 mol/L nem caráter básico.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Ouro é substância simples; água, composta; ar, mistura; CO₂, composta.
• B) Ouro não é composta; ar não é simples.
• C) Ouro não é substância composta, e água não é substância simples.
• D) Ouro não é mistura, e CO₂ não é substância simples.
• E) Água destilada não é mistura; ar não é composta.

Comentários por alternativa:

• A) Fusão é sólido para líquido, não sólido para gás.
• B) Vaporização parte de líquido; além disso, há absorção, não liberação, nesse processo.
• C) Condensação é gás para líquido, não sólido para gás.
• D) Solidificação é líquido para sólido, com diminuição de energia cinética média.
• E) Correto. Passagem direta do sólido ao gás é sublimação e ocorre com absorção de energia.

Comentários por alternativa:

• A) Mais moléculas gasosas estão à esquerda, então a compressão não favorece esse lado.
• B) Pressão altera equilíbrios com gases, sim.
• C) Correto. A compressão favorece o lado com menos mols gasosos, aqui o dos produtos.
• D) Massa molar não é o critério principal aqui; importa o número de mols gasosos.
• E) A velocidade de colisão aumenta com pressão; a tendência de equilíbrio é outra.

Comentários por alternativa:

• A) 1 mol de CO₂ tem 44 g, não 11 g.
• B) Correto. 16 g de CH₄ = 1 mol, que produz 1 mol de CO₂ = 44 g.
• C) 16 g de CH₄ correspondem a 1 mol, não a 2 mol de CO₂.
• D) A massa se conserva no sistema; não dobra dessa forma.
• E) A massa do produto não depende de “parte da massa” liberada.

Comentários por alternativa:

• A) As massas não indicam átomos em quantidades iguais; faltou converter em mol.
• B) Subíndices não vêm diretamente da massa; vêm da razão molar.
• C) A razão em mol não é 2:1, e sim 1:2.
• D) Os dados não sustentam essa proporção mínima.
• E) Correto. 12 g de C = 1 mol e 32 g de O = 2 mol, resultando em CO₂.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Soluto não volátil eleva a ebulição e abaixa o congelamento.
• B) Os efeitos ocorrem no sentido oposto ao descrito.
• C) O ponto de ebulição não permanece igual com soluto dissolvido.
• D) O ponto de congelamento diminui, não aumenta.
• E) A pressão de vapor da solução tende a diminuir, não a aumentar.

Comentários por alternativa:

• A) Zinco não é reduzido nessa pilha; ele é oxidado.
• B) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo no circuito externo.
• C) A corrente não surge de oxidação simultânea dos dois metais.
• D) Correto. Em pilhas, oxidação ocorre no ânodo e redução no cátodo.
• E) A ponte salina conduz íons, não elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) O cálculo dá 4,2 kJ, não 42 kJ.
• B) 4,2 kJ eleva a temperatura em 10 °C, sem exigir ebulição.
• C) Correto. Usando Q = m.c.ΔT, obtém-se 4,2 kJ.
• D) O calor específico da água é 4,2 J/g°C, não 0,42.
• E) A temperatura varia com energia fornecida, massa e calor específico.