Questões Ligações Químicas – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) Compostos covalentes não formam, em geral, essa condução elétrica na dissolução.
• B) Correta. O NaCl é um exemplo clássico de composto iônico, com íons organizados em rede cristalina.
• C) Ligação metálica é típica de metais puros ou ligas, não de sais.
• D) Forças intermoleculares não unem diretamente Na e Cl no cristal.
• E) Ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas com H ligado a F, O ou N.

Comentários por alternativa:

• A) Substâncias apolares não conduzem como descrito.
• B) Sais iônicos não se tornam metais ao dissolver.
• C) Compostos covalentes não explicam bem a condução sólida do primeiro material.
• D) Correta. Metais conduzem no sólido; sais iônicos conduzem em solução por íons livres.
• E) Íons livres e elétrons livres não são a mesma coisa nesse contexto.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Em O₂, os átomos compartilham dois pares de elétrons, caracterizando ligação covalente dupla.
• B) Não ocorre transferência completa entre átomos iguais.
• C) Não há rede iônica em O₂, nem doação mútua de elétrons.
• D) Forças intermoleculares não unem os dois átomos dentro da molécula.
• E) Ligação metálica não se aplica a dois átomos não metálicos iguais.

Comentários por alternativa:

• A) Os tipos de ligação foram trocados entre os materiais.
• B) O sal não é molecular; sua estrutura é iônica.
• C) Açúcar e sal não formam essas estruturas descritas.
• D) A massa não explica sozinha diferenças tão marcantes de propriedades.
• E) Correta. As propriedades se explicam por ligação metálica, molecular e iônica, respectivamente.

Comentários por alternativa:

• A) Estar no mesmo composto não torna a ligação entre eles covalente.
• B) Ligação metálica exige átomos metálicos em estrutura metálica.
• C) Correta. Em KNO₃, K⁺ e NO₃– se atraem por forças iônicas.
• D) Ligação de hidrogênio exige hidrogênio ligado a F, O ou N.
• E) Interações intermoleculares não descrevem a atração principal entre esses íons.

Comentários por alternativa:

• A) Sais iônicos não são formados por moléculas neutras no sólido.
• B) Correta. Redes iônicas têm grande coesão, o que explica alto ponto de fusão e fragilidade.
• C) A transferência gera íons, não moléculas neutras.
• D) Elétrons livres são característicos de metais, não de sais iônicos.
• E) Íons não fazem ligações covalentes múltiplas entre si nesse caso.

Comentários por alternativa:

• A) As estruturas são diferentes, e isso afeta diretamente a condução.
• B) A prata não é iônica, e o gelo não é metálico.
• C) A prata não é substância molecular apolar e o gelo não é iônico.
• D) Ligação de hidrogênio ocorre no gelo, não na prata.
• E) Correta. Metais conduzem no sólido; o gelo é molecular e suas moléculas não fornecem cargas móveis.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Essa é a distinção central entre os dois tipos de ligação.
• B) Os papéis de compartilhamento e transferência estão trocados.
• C) Elétrons não desaparecem no núcleo nessa explicação.
• D) Forças intermoleculares e atração entre íons foram confundidas.
• E) Massa, volume e densidade não definem o tipo de ligação.

Comentários por alternativa:

• A) Metais costumam conduzir e ter outra relação entre estrutura e ebulição.
• B) Sais iônicos geralmente conduzem em solução.
• C) Retículos iônicos não são conhecidos por alta condução em solução como descrito.
• D) Correta. Moléculas discretas e baixa ebulição são características frequentes de substâncias covalentes moleculares.
• E) Ligas metálicas não são formadas por íons positivos entre moléculas.

Comentários por alternativa:

• A) Esses materiais não têm ligação metálica nem transferência completa entre camadas.
• B) Nem diamante nem grafite apresentam essas ligações descritas.
• C) Correta. A diferença estrutural entre rede tridimensional e camadas explica as propriedades distintas.
• D) As ligações não são apenas intermoleculares nesses sólidos de carbono.
• E) Não há metais nem rede iônica compacta como descrito.