Questões Ligações Químicas – 9º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) NaCl não é metálico; água não é iônica; cobre não é covalente.
• B) Correta. NaCl é iônico, água é covalente e cobre apresenta ligação metálica, o que explica suas propriedades típicas.
• C) As três associações estão invertidas em relação às ligações conhecidas.
• D) NaCl iônico não conduz no sólido; cobre não é covalente.
• E) NaCl não é covalente; água não é metálica; cobre não é iônico.

Comentários por alternativa:

• A) HCl não é iônico no sólido; CH₄ não é metálico; MgO não é covalente.
• B) HCl não forma rede metálica; CH₄ não é iônico; MgO não é covalente.
• C) HCl e CH₄ não conduzem bem como sólidos; MgO não tem moléculas discretas.
• D) Correta. HCl e CH₄ são covalentes, mas diferem na polaridade; MgO é iônico e forma rede cristalina resistente.
• E) As três substâncias não têm o mesmo tipo de ligação.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Em compostos iônicos fundidos, os íons ficam livres para se mover e transportar corrente elétrica.
• B) Moléculas neutras não transportam carga elétrica dessa forma.
• C) Metais conduzem por elétrons livres, não por cátions móveis.
• D) Em substâncias iônicas fundidas, os portadores são íons, não elétrons livres.
• E) Compostos covalentes moleculares não formam íons ao derreter dessa maneira.

Comentários por alternativa:

• A) Sal de cozinha não é molecular, e alumínio não apresenta ligação covalente molecular.
• B) Alumínio não é formado por moléculas nem por pontes de hidrogênio.
• C) Metais conduzem por elétrons livres, não por elétrons presos aos átomos.
• D) A maleabilidade do metal vem dos elétrons deslocalizados, não do modelo descrito.
• E) Correta. Metais apresentam elétrons deslocalizados; cristais iônicos são rígidos e frágeis quando suas camadas se deslocam.

Comentários por alternativa:

• A) O₂ não é metálico; H₂O não é iônica; NaBr não forma moléculas covalentes.
• B) O₂ não é iônico; H₂O não é metálica; NaBr não é covalente.
• C) Correta. O₂ e H₂O envolvem compartilhamento de elétrons; NaBr resulta de transferência de elétrons e forma rede iônica.
• D) NaBr não forma moléculas discretas; apresenta rede iônica.
• E) O₂ e NaBr não são metálicos; H₂O não é iônica por estar em água.

Comentários por alternativa:

• A) Grafite não é iônico; açúcar não é metálico; sal não é covalente.
• B) Correta. No grafite há elétrons deslocalizados; açúcar é molecular e sal sólido não conduz bem porque seus íons ficam presos.
• C) O tamanho das moléculas não explica a condução; sal não conduz por ser apolar.
• D) Açúcar e sal sólido não conduzem como descrito; grafite não é igual aos demais.
• E) Grafite conduz em razão dos elétrons deslocalizados; açúcar e sal não conduzem por terem moléculas polares.

Comentários por alternativa:

• A) Brilho metálico não surge do mesmo arranjo cristalino de sólidos covalentes e iônicos.
• B) Maleabilidade não é típica de sólidos iônicos; brilho metálico não vem de íons móveis.
• C) Covalentes moleculares geralmente não explicam brilho metálico nem alto ponto de fusão.
• D) Massa maior não torna uma substância metálica nem explica esse padrão de propriedades.
• E) Correta. Maleabilidade e brilho são características típicas de metais; rigidez e alto ponto de fusão são comuns em sólidos iônicos.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. A transferência de elétron gera íons com atração eletrostática, o que favorece a estabilidade do composto iônico.
• B) NaCl não forma moléculas discretas por compartilhamento de dois pares.
• C) Cl não recebe prótons; a ligação não é nuclear.
• D) A união depende de elétrons, não de aproximação nuclear sem participação eletrônica.
• E) Não há perda de massa como causa da estabilidade do cristal.

Comentários por alternativa:

• A) H₂ não é polar e MgO não é covalente.
• B) As classificações estão trocadas e a justificativa não corresponde aos modelos.
• C) Fe não forma moléculas; o sal não mantém elétrons móveis como um metal.
• D) Correta. HCl é covalente polar, NaCl é iônico e Fe é metálico, exatamente na ordem pedida.
• E) CO₂, NaBr e Al₂O₃ não têm o mesmo tipo de ligação.

Comentários por alternativa:

• A) Metais conduzem no estado sólido, não por dependerem de dissolução.
• B) Covalentes moleculares, em geral, não conduzem por ions em água dessa forma.
• C) Correta. Essas propriedades são típicas de compostos iônicos: rede cristalina, alto ponto de fusão e íons livres em solução.
• D) Sólidos covalentes moleculares costumam ter outras características, não esse padrão de condução.
• E) Gases nobres não formam esse tipo de composto com íons em água.