Questões sobre Ligações Químicas – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) Covalente envolve compartilhamento, não formação de íons condutores.
• B) Correto: a transferência de elétrons forma íons, característica da ligação iônica.
• C) Metálica é típica de metais puros e ligas, não desse sal dissolvido.
• D) Ligação de hidrogênio não explica a formação do sólido iônico.
• E) Forças intermoleculares atuam entre moléculas, não entre átomos do composto.

Comentários por alternativa:

• A) A rede iônica está associada a sais, com outros indícios de condutividade.
• B) Forças intermoleculares não substituem a ligação entre átomos.
• C) Elétrons deslocalizados indicam ligação metálica, não substância molecular.
• D) Correto: a descrição corresponde à ligação covalente entre ametais.
• E) Transferência completa de elétrons caracteriza ligação iônica, não molecular.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: um Mg₂+ se combina com dois Cl^–, formando MgCl₂.
• B) A proporção entre os íons não neutraliza as cargas.
• C) Falta um cloreto para neutralizar a carga do magnésio.
• D) A quantidade de cloro não corresponde à neutralidade elétrica.
• E) Três cloretos excedem a necessidade para neutralizar Mg₂+.

Comentários por alternativa:

• A) Água é molecular, sal é iônico e ferro é metálico.
• B) As ligações atribuídas estão invertidas e não explicam as propriedades.
• C) Os tipos de ligação citados não correspondem às substâncias mencionadas.
• D) As associações entre substância e ligação estão incorretas.
• E) Correto: metais deformam por elétrons deslocalizados; sais quebram por deslocamento de planos iônicos.

Comentários por alternativa:

• A) Iônica envolve transferência, não compartilhamento desigual.
• B) Ligação metálica ocorre entre metais, com elétrons deslocalizados.
• C) Correto: compartilhamento desigual entre ametais caracteriza ligação covalente polar.
• D) Covalente apolar ocorre com compartilhamento mais equilibrado.
• E) Cargas parciais podem surgir em moléculas, mas a ligação continua sendo covalente.

Comentários por alternativa:

• A) Substâncias moleculares geralmente não apresentam essa condutividade.
• B) Correto: íons fixos no sólido e móveis no fundido explicam o comportamento observado.
• C) Metais conduzem no estado sólido; a afirmação está invertida.
• D) Sólidos covalentes apolares não se identificam por esse padrão de condutividade.
• E) Forças intermoleculares não explicam ponto de fusão tão alto e condutividade no fundido.

Comentários por alternativa:

• A) Átomos não perdem sua identidade nem deixam de possuir elétrons externos.
• B) Nêutrons não determinam o tipo de ligação química.
• C) A massa atômica não define estabilidade de ligação.
• D) Elétrons não entram no núcleo para aumentar prótons.
• E) Correto: a estabilidade está relacionada à organização da camada de valência.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: íons livres na solução permitem a condução elétrica.
• B) Dissolução não transforma sal em metal líquido.
• C) Elétrons livres não são a explicação principal para sal em água.
• D) Ligação de hidrogênio não produz condução elétrica do sal.
• E) Condução não depende de ganho de prótons nessa situação.

Comentários por alternativa:

• A) Íons e moléculas foram atribuídos incorretamente.
• B) Metais não são formados por moléculas isoladas.
• C) Elétrons presos não explicam maleabilidade metálica.
• D) Correto: o modelo da ligação metálica e da rede iônica explica maleabilidade e fragilidade.
• E) Metais não possuem rede molecular neutra, e sais não compartilham elétrons livremente.

Comentários por alternativa:

• A) As três relações estão trocadas.
• B) Água não é iônica, sal não é covalente e ferro não é molecular.
• C) Correto: água é molecular covalente, sal é iônico e ferro é metálico.
• D) Água não é metálica e ferro não é covalente.
• E) Forças intermoleculares não substituem a ligação covalente da água.