Questões sobre Ligações Químicas – 9º ano – parte 2
As ligações químicas explicam como os átomos se unem para formar substâncias com propriedades muito diferentes das dos elementos isolados. Neste conjunto, o foco está em reconhecer tipos de ligação, relacioná-los à estrutura e prever comportamentos como solubilidade, ponto de fusão e condução elétrica.
As questões a seguir retomam conceitos centrais do 9º ano com maior exigência de leitura e análise. O objetivo é aplicar o conteúdo de ligações químicas em situações contextualizadas, sem sair desse recorte da Química.
Questões sobre Ligações Químicas – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Soluções iônicas conduzem por causa dos íons livres na água.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Redes iônicas costumam fundir em temperaturas altas; substâncias moleculares, em temperaturas menores.
Comentários por alternativa:
- A) A diferença não costuma ser só massa molar; o tipo de interação é decisivo.
- B) Substâncias metálicas não são explicadas por átomos isolados em equilíbrio.
- C) Ser hidratada não define, por si, o tipo de ligação da substância.
- D) Correto. Redes iônicas costumam fundir em temperaturas altas; substâncias moleculares, em temperaturas menores.
- E) A relação está invertida: rede iônica tende a ligações mais intensas.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Em HCl, há compartilhamento de elétrons, caracterizando ligação covalente.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Em HCl, há compartilhamento de elétrons, caracterizando ligação covalente.
- B) Transferência total caracteriza ligação iônica.
- C) Ligação metálica envolve metal com elétrons deslocalizados.
- D) A ligação mostrada é intramolecular, entre átomos.
- E) Ligação de hidrogênio é intermolecular, não a ligação H-Cl.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Em cristais iônicos, o deslocamento das camadas pode aproximar íons de mesma carga, causando repulsão.
Comentários por alternativa:
- A) Cristais iônicos não têm átomos neutros livres para se reorganizar assim.
- B) A fratura não depende de enfraquecimento localizado de ligação covalente.
- C) Alongamento em fios é típico de alguns metais, não de cristais iônicos.
- D) Movimento livre de elétrons não explica fragilidade do cristal.
- E) Correto. Em cristais iônicos, o deslocamento das camadas pode aproximar íons de mesma carga, causando repulsão.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Em solução, compostos iônicos podem liberar íons livres, que transportam carga elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) A água não transforma íons em elétrons livres.
- B) Nem toda substância molecular forma íons ao dissolver.
- C) Correto. Em solução, compostos iônicos podem liberar íons livres, que transportam carga elétrica.
- D) Dissolver não converte uma substância covalente em metálica.
- E) No estado sólido, os íons ficam presos na rede cristalina e conduzem pouco.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. O tipo de ligação depende dos elementos envolvidos e do modo como interagem, não só da quantidade de átomos.
Comentários por alternativa:
- A) Número de átomos não separa, com segurança, substâncias iônicas e covalentes.
- B) Correto. O tipo de ligação depende dos elementos envolvidos e do modo como interagem, não só da quantidade de átomos.
- C) O estado físico não é determinado apenas pela fórmula.
- D) Essas substâncias têm estruturas diferentes, não a mesma rede cristalina.
- E) A fórmula ajuda na análise, embora não resolva tudo sozinha.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Essas propriedades são típicas de metais e de compostos iônicos, respectivamente.
Comentários por alternativa:
- A) Molecular não costuma ser maleável nem conduzir no sólido.
- B) Rede covalente não explica bem a condução elétrica no sólido.
- C) Substância covalente não corresponde à condução no sólido observada.
- D) A ordem está invertida.
- E) Correto. Essas propriedades são típicas de metais e de compostos iônicos, respectivamente.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. No estado fundido, os íons ficam livres para se mover e conduzir corrente.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. No estado fundido, os íons ficam livres para se mover e conduzir corrente.
- B) Ao fundir, os íons ficam mais livres, não mais presos.
- C) A ligação iônica não se converte em covalente pelo aquecimento.
- D) O sal continua contendo cargas, mas elas ficam organizadas de outra forma.
- E) Aquecimento não cria elétrons para esse efeito.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A eletronegatividade explica a diferença de atração pelos elétrons compartilhados.
Comentários por alternativa:
- A) Água líquida não é explicada por elétrons livres entre moléculas.
- B) Massa atômica não determina, diretamente, esse tipo de atração na ligação.
- C) O total de prótons não substitui o conceito de eletronegatividade.
- D) Correto. A eletronegatividade explica a diferença de atração pelos elétrons compartilhados.
- E) A fase líquida não torna a molécula iônica.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Esse conjunto de propriedades é típico de compostos iônicos.
Comentários por alternativa:
- A) Metais são maleáveis, não quebradiços como descrito.
- B) Estruturas moleculares simples tendem a fundir em temperaturas menores.
- C) Correto. Esse conjunto de propriedades é típico de compostos iônicos.
- D) Ligação covalente polar não explica bem a condução elétrica no sólido.
- E) Ligação de hidrogênio é intermolecular e não gera essa condução.
Junte-se ao nosso Grupo VIP - Benefícios Sociais - no WhatsApp e receba os calendários e atualizações em primeira mão! Clique no botão abaixo para ter acesso ao Grupo VIP!
Comentários por alternativa: