Questões sobre Ligações Químicas – 9º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) Há compartilhamento em covalente, mas o enunciado indica transferência de elétrons.
• B) Correta. A transferência de elétrons e as propriedades descritas são típicas de compostos iônicos.
• C) Metal conduz, mas o composto descrito é cristalino e formado por íons.
• D) Ligação de hidrogênio atua entre moléculas, não forma esse cristal iônico.
• E) Dipolo-dipolo é interação intermolecular, não ligação principal do sólido.

Comentários por alternativa:

• A) Sólidos covalentes não são, em geral, maleáveis; a terceira não é covalente.
• B) Metais conduzem, mas a descrição da solução aquosa não aponta para ligação metálica.
• C) Covalentes não costumam conduzir em solução; brilho e maleabilidade não definem sais.
• D) Correta. A condutividade em solução aponta para iônica; ausência de condução sugere covalente; brilho e maleabilidade indicam metálica.
• E) Sais cristalinos costumam ser quebradiços, não maleáveis como os metais.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Na água, os elétrons são compartilhados de forma desigual, caracterizando ligação covalente polar.
• B) Não há transferência completa de elétrons entre O e H na molécula.
• C) Ligação metálica ocorre em metais, não em moléculas como H₂O.
• D) A diferença de eletronegatividade torna a ligação polar, não apolar.
• E) Ligação de hidrogênio é intermolecular, não a ligação dentro da molécula.

Comentários por alternativa:

• A) NaCl não é covalente nem forma moléculas isoladas no sólido.
• B) Ligação de hidrogênio não é a força que mantém NaCl sólido.
• C) Forças de dispersão não explicam a estrutura principal do sal de cozinha.
• D) Sódio e cloro não formam ligação metálica nesse caso.
• E) Correta. O NaCl não forma moléculas isoladas; ele organiza íons em uma rede cristalina.

Comentários por alternativa:

• A) A primeira não é covalente molecular, pois isso não explica dureza e fragilidade.
• B) A substância dura e frágil não é metálica nesse contexto.
• C) Correta. A dureza e fragilidade sugerem iônica; maleabilidade e condução indicam metálica; baixo ponto de fusão sugere covalente molecular.
• D) A segunda não é iônica, já que maleabilidade e condução são características metálicas.
• E) A terceira não é metálica; baixo ponto de fusão aponta para moléculas.

Comentários por alternativa:

• A) Carbono e hidrogênio, nesse caso, formam ligações covalentes, não iônicas.
• B) Correta. A substância tem ligações covalentes internas, mas forças intermoleculares fracas, o que favorece volatilidade e não condução.
• C) Não há ligação metálica em substâncias moleculares de C e H.
• D) Nem toda substância com C e H forma ligações de hidrogênio.
• E) Não se trata de rede iônica, e sim de substância molecular.

Comentários por alternativa:

• A) Metais conduzem no estado sólido, não apenas quando fundidos.
• B) Sólidos covalentes, em geral, não conduzem como descrito.
• C) Compostos covalentes moleculares não costumam ter pontos de fusão tão altos.
• D) Maleabilidade não caracteriza substâncias covalentes nesse nível de estudo.
• E) Correta. O primeiro comportamento é típico de sólido iônico; o segundo, de metal com elétrons deslocalizados.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Cl₂ tem ligação covalente apolar; NaCl apresenta ligação iônica com transferência de elétrons.
• B) Nem toda união entre átomos gera íons; Cl₂ é covalente.
• C) Cl₂ não é metálico, e NaCl não envolve metais unidos covalentemente.
• D) NaCl não tem ligação de hidrogênio entre os átomos.
• E) Forças intermoleculares não substituem as ligações presentes nesses casos.

Comentários por alternativa:

• A) Moléculas covalentes não explicam boa condução nem maleabilidade metálica.
• B) A atração iônica não explica bem o brilho e o estiramento em fios.
• C) Sólidos iônicos são, em geral, quebradiços, não esticáveis.
• D) Correta. Brilho, condução e maleabilidade são compatíveis com ligação metálica e elétrons deslocalizados.
• E) Ligação de hidrogênio não justifica essas propriedades metálicas.

Comentários por alternativa:

• A) Rede rígida e solubilidade não indicam ligação metálica nesse caso.
• B) Substâncias moleculares não costumam ter rede rígida e alto ponto de fusão.
• C) Correta. Rede rígida, alto ponto de fusão e solubilidade apontam para iônica; moléculas discretas e não condução indicam covalente molecular.
• D) Solubilidade não é evidência de elétrons livres nem de ligação metálica.
• E) Redes covalentes atômicas geralmente têm alto ponto de fusão, mas não conduzem como descrito.