2) Na reação entre alumínio e oxigênio, forma-se óxido de alumínio: Al + O2 -> Al2O3. Qual equação está corretamente balanceada?

A forma correta usa 4 Al e 3 O2 para produzir 2 Al2O3.

A reação fica balanceada com 2 Al e 1 O2, formando 1 Al2O3.

Usam-se 3 Al e 2 O2 para formar 1 Al2O3 com proporcionalidade exata.

Basta 1 Al e 1,5 O2 para formar 1 Al2O3 sem alterar os átomos.

A equação balanceada ocorre com 2 Al e 3 O2, gerando 2 Al2O3.

3) O bicarbonato de sódio reage com ácido clorídrico produzindo cloreto de sódio, água e gás carbônico: NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2. Qual alternativa mostra o balanceamento correto?

1 NaHCO3 + 1 HCl -> 1 NaCl + 1 H2O + 1 CO2

2 NaHCO3 + 1 HCl -> 2 NaCl + 1 H2O + 2 CO2

1 NaHCO3 + 2 HCl -> 1 NaCl + 2 H2O + 1 CO2

2 NaHCO3 + 2 HCl -> 1 NaCl + 2 H2O + 2 CO2

1 NaHCO3 + 1 HCl -> 1 NaCl + 2 H2O + 1 CO2

4) Na decomposição do clorato de potássio, usada em laboratório, ocorre: KClO3 -> KCl + O2. Qual redação corresponde ao balanceamento correto?

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2, com conservação de K, Cl e O.

KClO3 -> KCl + O2, pois os coeficientes 1:1:1 já conservam os átomos.

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2, porque dobra a quantidade inicial e mantém a razão.

2 KClO3 -> 2 KCl + O2, pois o oxigênio se ajusta nessa proporção.

KClO3 -> KCl + 3 O2, porque o cloro pede triplo oxigênio.

6) Na neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, forma-se sulfato de sódio e água: H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O. Qual alternativa descreve o balanceamento correto?

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O, mantendo H, O, Na e S em equilíbrio.

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O, porque a água compensa o sódio.

2 H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O, pois o ácido exige dobrar os reagentes.

H2SO4 + 2 NaOH -> 2 Na2SO4 + 2 H2O, ajustando o sulfato aos produtos.

H2SO4 + 4 NaOH -> Na2SO4 + 4 H2O, para acompanhar o hidrogênio total.

7) Na queima do etanol, a equação é C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O. Se a intenção é balancear com menores inteiros, qual alternativa está correta?

2 C2H5OH + 5 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O

8) Em uma aula prática, o professor mostra a reação entre magnésio e ácido clorídrico: Mg + HCl -> MgCl2 + H2. Qual formulação corresponde ao balanceamento correto?

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2, porque dois HCl fornecem os dois cloros do sal.

Mg + HCl -> MgCl2 + H2, pois as fórmulas já estão na razão adequada.

2 Mg + 2 HCl -> 2 MgCl2 + H2, para igualar o número de átomos de magnésio.

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2, aumentando o hidrogênio nos produtos.

Mg + 3 HCl -> MgCl2 + H2, para compensar o cloro presente no sal.

9) A reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico produz cloreto de cálcio, água e CO2: CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2. Qual alternativa apresenta o balanceamento correto?

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2, pois dois HCl fornecem os dois cloros.

CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2, com coeficientes 1:1:1:1:1.

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O + CO2, para equilibrar o hidrogênio.

2 CaCO3 + 2 HCl -> 2 CaCl2 + H2O + 2 CO2, mantendo a mesma estrutura.

CaCO3 + 3 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2, acompanhando o cálcio no produto.

10) Considere a síntese da amônia: N2 + H2 -> NH3. Em uma análise de laboratório, qual balanceamento é correto?

N2 + 3 H2 -> 2 NH3, conservando a quantidade de N e H.

2 N2 + 3 H2 -> 2 NH3, para igualar o número de átomos de nitrogênio.

Exercícios

Questões sobre Balanceamento de Equações Químicas – 9º ano – parte 3

6 de agosto de 2026

O balanceamento de equações químicas garante que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma nos reagentes e nos produtos, respeitando a conservação da massa.

Nesta seleção, as situações foram contextualizadas e exigem atenção aos coeficientes, aos subíndices e à leitura correta de cada transformação química.

Questões sobre Balanceamento de Equações Químicas – 9º ano – parte 3

Questão 01

1) Em um experimento, a combustão completa do propano é representada pela equação não balanceada: C₃H₈ + O₂ -> CO₂ + H₂O. Qual opção apresenta o balanceamento correto?

A)C₃H₈ + 4 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂OB)C₃H₈ + 5 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂OC)2 C₃H₈ + 7 O₂ -> 6 CO₂ + 8 H₂OD)C₃H₈ + 3 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂OE)C₃H₈ + 6 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂O

Gabarito: alternativa B). Correta: 1, 3, 4 e 5 átomos ficam iguais em ambos os lados.