2. A reação de decomposição do clorato de potássio é usada em laboratório: KClO3 -> KCl + O2. Qual equação está balanceada de forma correta?

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2, mantendo 2 átomos de K, 2 de Cl e 6 de O

2 KClO3 -> KCl + 3 O2, ajustando apenas o oxigênio da decomposição

KClO3 -> KCl + O2, pois os coeficientes 1:1:1 conservam a estrutura da fórmula

4 KClO3 -> 4 KCl + 3 O2, com quantidade igual de substâncias em ambos os lados

2 KClO3 -> 2 KCl + O2, equilibrando potássio e cloro com o produto gasoso

4. Em uma reação entre alumínio e oxigênio, a equação não balanceada é Al + O2 -> Al2O3. Qual opção é correta?

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3, conservando 4 átomos de Al e 6 de O

2 Al + 3 O2 -> Al2O3, ajustando os reagentes para formar o óxido

Al + 2 O2 -> Al2O3, equilibrando apenas o oxigênio da reação

2 Al + O2 -> Al2O3, porque dois alumínios formam uma unidade do produto

4 Al + O2 -> 2 Al2O3, com menos oxigênio do que o necessário

6. Na síntese da amônia, a equação inicial é N2 + H2 -> NH3. Qual alternativa descreve o balanceamento correto dessa reação?

N2 + 2 H2 -> NH3, mantendo a mesma quantidade de moléculas em cada lado

N2 + 6 H2 -> 2 NH3, usando o dobro de hidrogênio para compensar a reação

2 N2 + 6 H2 -> 4 NH3, duplicando a síntese sem alterar a proporção original

8. Em uma reação de neutralização, H2SO4 reage com NaOH formando Na2SO4 e H2O. Qual opção apresenta a equação balanceada de maneira correta?

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O, equilibrando sódio, enxofre, oxigênio e hidrogênio

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O, com 1 hidrogênio ácido reagindo com 1 base

2 H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O, dobrando o ácido para formar o sal

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O, formando menos água para conservar a equação

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O, aumentando a quantidade de água produzida

9. A equação da oxidação do ferro pode ser representada por Fe + O2 -> Fe2O3. Qual alternativa mostra o balanceamento correto?

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3, com 4 átomos de ferro e 6 de oxigênio em cada lado

2 Fe + O2 -> Fe2O3, conservando dois átomos de ferro e dois de oxigênio

4 Fe + 2 O2 -> 2 Fe2O3, mantendo a mesma relação entre metal e gás

6 Fe + 2 O2 -> 2 Fe2O3, ajustando o ferro para formar o óxido

2 Fe + 3 O2 -> Fe2O3, aumentando o oxigênio para completar o produto

Exercícios

Questões sobre Balanceamento de Equações Químicas – 9º ano – parte 2

6 de agosto de 2026

O balanceamento de equações químicas garante que a quantidade de átomos de cada elemento seja conservada entre reagentes e produtos. Em exercícios mais desafiadores, é preciso comparar contagens, ajustar coeficientes e revisar cada elemento com atenção.

Nesta atividade, você vai resolver situações contextualizadas com foco no 9º ano, usando raciocínio químico e interpretação de fórmulas. As questões exigem análise cuidadosa para identificar a equação corretamente balanceada em diferentes reações.

Questões sobre Balanceamento de Equações Químicas – 9º ano – parte 2

Questão 01

1. Na combustão do propano, a equação não balanceada é C₃H₈ + O₂ -> CO₂ + H₂O. Qual opção apresenta o balanceamento correto?

A)C₃H₈ + 4 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂OB)C₃H₈ + 5 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂OC)2 C₃H₈ + 7 O₂ -> 6 CO₂ + 8 H₂OD)C₃H₈ + 3 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂OE)C₃H₈ + 6 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂O

Gabarito: alternativa B). Correta. Há 3 carbonos, 8 hidrogênios e 10 oxigênios nos produtos, exigindo 5 O₂.