Questões Tabela Periódica – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) No período, não há novo nível eletrônico; o raio não cresce nesse sentido.
• B) Correta. No mesmo período, a carga nuclear efetiva aumenta e o raio tende a diminuir da esquerda para a direita.
• C) Há variação periódica clara entre os elementos do período.
• D) A posição na tabela influencia diretamente essa propriedade.
• E) Mais prótons aumentam a atração nuclear, reduzindo o raio.

Comentários por alternativa:

• A) Ametais, em geral, não são bons condutores no estado sólido.
• B) Gases nobres não explicam a alta condutividade de Cu e Ag.
• C) Cobre e prata não pertencem ao bloco p.
• D) Correta. Metais de transição apresentam elétrons mais móveis, favorecendo a condução elétrica.
• E) Halogênios são ametais e não caracterizam bons condutores metálicos.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Entre os halogênios, o flúor é o mais eletronegativo e tende mais fortemente a ganhar elétron.
• B) Massa atômica não determina diretamente essa tendência.
• C) Descendo no grupo, a atração por elétrons tende a diminuir.
• D) Camadas mais afastadas reduzem a atração por elétrons.
• E) No grupo 17, a eletronegatividade tende a diminuir para baixo.

Comentários por alternativa:

• A) Eles não pertencem ao mesmo grupo.
• B) As famílias químicas estão trocadas.
• C) As classificações estão incorretas para todos os três elementos.
• D) K não é gás nobre e Br não é metal de transição.
• E) Correta. K está no grupo 1, Ca no grupo 2 e Br no grupo 17.

Comentários por alternativa:

• A) Silício é metaloide, não o melhor encaixe para a condição dada.
• B) Alumínio é metal e tem caráter eletropositivo.
• C) Correta. O cloro é não metal, está no 3º período e apresenta alta eletronegatividade.
• D) Fósforo é não metal, mas não é o mais eletronegativo do período.
• E) Sódio é metal alcalino e pouco eletronegativo.

Comentários por alternativa:

• A) No mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita.
• B) Correta. Descendo no grupo, aumenta o número de camadas e o raio atômico cresce.
• C) Sr está abaixo de Ca e tende a ter raio maior.
• D) Grupos diferentes e elétrons de valência diferentes não levam a raios idênticos.
• E) O raio não é determinado apenas pelos prótons.

Comentários por alternativa:

• A) Massa atômica não é o fator central da baixa reatividade.
• B) Em geral, gases nobres não perdem elétrons com facilidade.
• C) Eles não se caracterizam por muitos elétrons desemparelhados.
• D) Estar no bloco p não significa alta reatividade.
• E) Correta. Gases nobres têm camada de valência completa, o que favorece estabilidade.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Grupo 1 tende a formar cátions; grupo 17 tende a formar ânions, favorecendo ligações iônicas.
• B) Esses grupos são conhecidos justamente por alta reatividade.
• C) O grupo 1 não tem camada completa; o grupo 17 tende a completar o octeto.
• D) A classificação está invertida.
• E) As eletronegatividades não são iguais e a diferença é importante para a reação.

Comentários por alternativa:

• A) Mais acima no grupo, a eletronegatividade costuma ser maior.
• B) No mesmo grupo, há tendência de variação com o aumento do número de camadas.
• C) A tendência não é linear dessa forma no meio do grupo.
• D) Correta. Em um grupo, a eletronegatividade geralmente diminui de cima para baixo.
• E) Períodos mais baixos não significam maior eletronegatividade.

Comentários por alternativa:

• A) Sódio é do grupo 1, não do grupo 2.
• B) Alumínio é do grupo 13.
• C) Correta. O cálcio é metal alcalino-terroso do grupo 2 e costuma formar Ca²⁺.
• D) Magnésio é do grupo 2, não do grupo 17.
• E) Potássio é do grupo 1, e o grupo 18 reúne gases nobres.