Questões sobre Estrutura Atomica – 9º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) O átomo neutro não tem elétrons em dobro; elétrons igualam prótons.
• B) Correta. O número atômico indica prótons; no átomo neutro, elétrons igualam prótons; nêutrons = 24 – 12.
• C) O número atômico não indica 24 prótons; ele vale 12.
• D) O número de massa não é a quantidade de nêutrons isoladamente.
• E) Prótons e elétrons não podem ambos ser 24 com número atômico 12.

Comentários por alternativa:

• A) Nêutrons não determinam diretamente a carga elétrica.
• B) Perder próton mudaria o elemento químico, não geraria Cl^–.
• C) Ganhar próton altera o número atômico e o elemento.
• D) Correta. O Cl^– resulta do ganho de um elétron, sem alteração de prótons ou nêutrons.
• E) A carga negativa vem do elétron extra; o nêutron não entra nessa carga.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Mesmo número atômico significa mesmo elemento; massa diferente indica quantidades diferentes de nêutrons, formando isótopos.
• B) Isóbaros têm mesmo número de massa, não apenas massa diferente.
• C) Mesmo número atômico indica o mesmo elemento químico.
• D) Íons dependem de elétrons, não de número atômico igual.
• E) Moléculas são associações de átomos, não átomos isolados.

Comentários por alternativa:

• A) Se a massa fosse uniforme, os desvios intensos seriam difíceis de explicar.
• B) A carga positiva não está distribuída igualmente em todo o átomo.
• C) Elétrons não ficam no núcleo e não causam os grandes desvios.
• D) O resultado mostrou grande espaço vazio, não um átomo maciço.
• E) Correta. O experimento de Rutherford indicou um núcleo pequeno, denso e positivo, com grande espaço vazio no átomo.

Comentários por alternativa:

• A) Dalton não conhecia núcleo nem elétrons.
• B) Órbitas quantizadas pertencem a modelos posteriores, não a Dalton.
• C) Correta. Dalton via o átomo como indivisível; o modelo atual reconhece estrutura interna com partículas subatômicas.
• D) Prótons e nêutrons foram descobertos depois de Dalton.
• E) A ideia de grande espaço vazio não é de Dalton.

Comentários por alternativa:

• A) Perder elétrons não reduz prótons; a carga fica positiva.
• B) Correta. Perder dois elétrons forma Ca₂+; prótons e nêutrons não mudam no processo.
• C) Ganhar elétrons daria carga negativa, não positiva.
• D) Prótons não aumentam por perda de elétrons.
• E) Os nêutrons permanecem 20, mas isso não define a carga.

Comentários por alternativa:

• A) Não existe regra de metade do número de massa para nêutrons.
• B) Número atômico indica prótons, não nêutrons.
• C) Número de massa é prótons + nêutrons, não só nêutrons.
• D) A soma não representa a quantidade de nêutrons.
• E) Correta. Nêutrons = número de massa – número atômico, então 80 – 35 = 45.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Bohr explicou os espectros atômicos ao propor níveis de energia quantizados para os elétrons.
• B) Thomson não explicou espectros com níveis quantizados.
• C) Rutherford não introduziu níveis de energia eletrônicos.
• D) Dalton não propôs estrutura eletrônica nem níveis de energia.
• E) Demócrito não elaborou modelo experimental com elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) Prótons definem o elemento, não a formação comum de íons.
• B) Nêutrons influenciam isótopos, não a carga elétrica do íon.
• C) Número de massa não muda por ganhar ou perder elétrons.
• D) Correta. Íons se formam pela perda ou ganho de elétrons; o elemento permanece o mesmo.
• E) Formar íon não muda o nome do elemento.

Comentários por alternativa:

• A) Mesmo número atômico significa mesmo número de prótons e mesmo elemento.
• B) Átomos neutros têm mesma carga; as massas não são iguais.
• C) Correta. Mesmo número atômico indica 11 prótons; a diferença entre 23 e 25 mostra diferença de nêutrons.
• D) Isóbaros têm mesmo número de massa, não o mesmo elemento necessariamente.
• E) Mesmo número atômico não garante mesmo número de nêutrons.