Questões sobre Número Atômico e Número de Massa – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) Inverte número atômico e número de massa.
• B) Correta. Em 23Na, o 11 é o número atômico e o 23 é o número de massa.
• C) 12 não é o número atômico do sódio.
• D) 11 é o número atômico, mas 12 não é o número de massa.
• E) 23 não é o número atômico do sódio.

Comentários por alternativa:

• A) Carga positiva não aumenta elétrons; indica perda deles.
• B) Número atômico não é 20 e 18 nêutrons não resulta de 40 – 20.
• C) Número de massa não indica prótons; ele soma prótons e nêutrons.
• D) Correta. Número atômico 20 indica 20 prótons; 40 – 20 = 20 nêutrons; carga 2+ significa 2 elétrons a menos.
• E) Carga 2+ não reduz prótons; o número atômico define os prótons.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Mesmo número atômico significa mesmos prótons; massas diferentes indicam nêutrons diferentes, caracterizando isótopos.
• B) Nêutrons não são iguais quando as massas são diferentes.
• C) A diferença aqui não é de carga, e sim de nêutrons.
• D) Elementos com mesmo número atômico não têm números atômicos diferentes.
• E) Se o número de massa muda, a diferença não é apenas de elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) 16 é o número de nêutrons, não o número atômico.
• B) A neutralidade não troca os valores de prótons e massa.
• C) 16 é o número de nêutrons, não o número de massa.
• D) 31 é a massa, não o número atômico.
• E) Correta. Número atômico = prótons = 15; número de massa = 15 + 16 = 31.

Comentários por alternativa:

• A) O número de massa não corresponde ao número de nêutrons.
• B) O número atômico do cloro não é 20.
• C) Correta. Prótons = número atômico 17; nêutrons = 37 – 17 = 20.
• D) O número atômico não é 18, e os nêutrons não somam isso.
• E) 37 é o número de massa, não a quantidade de prótons.

Comentários por alternativa:

• A) Isótopos têm mesmo número atômico, não diferente.
• B) Correta. Mesmo número de massa e números atômicos diferentes caracterizam isóbaros.
• C) Íons do mesmo elemento teriam o mesmo número atômico.
• D) Número de massa não define molécula.
• E) Mesmo número de massa não significa átomos iguais.

Comentários por alternativa:

• A) O número atômico não determina uma massa única.
• B) Número atômico do magnésio é 12, não 24.
• C) Número de massa não é quantidade de prótons.
• D) Isótopos têm mesmo número atômico.
• E) Correta. Isótopos têm mesmo número atômico; 26Mg tem 14 nêutrons e 24Mg tem 12.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Mesmo elemento implica mesmo número atômico; nêutrons diferentes alteram a massa, formando isótopos.
• B) Nêutrons diferentes mudam a massa, não o número atômico.
• C) Mesmo número de massa com números atômicos diferentes define isóbaros.
• D) Elétrons e nêutrons não garantem mesma massa nessa situação.
• E) Mesmo elemento significa mesmo número atômico, não diferente.

Comentários por alternativa:

• A) Ca²⁺ não mantém 20 elétrons; perdeu dois.
• B) 40 – 20 não resulta em 18 nêutrons.
• C) O número atômico do cálcio não é 18.
• D) Correta. 40 – 20 = 20 nêutrons; Ca²⁺ perdeu 2 elétrons, ficando com 18.
• E) O cálcio não possui 22 prótons nesse caso.

Comentários por alternativa:

• A) Número atômico não é 10; ele corresponde aos prótons.
• B) Número atômico não soma prótons e nêutrons.
• C) Correta. Número atômico = 8; número de massa = 8 + 10 = 18.
• D) O número atômico não é a soma total da partícula.
• E) Nêutrons não definem o elemento químico.