Questões sobre 10 Questões de Quimica – 3º ano sobre Reaçoes – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) NaNO₃ permanece solúvel; não precipita nessa mistura.
• B) Correta. A reação líquida mostra apenas os íons que formam o precipitado insolúvel.
• C) A equação molecular está incorreta na forma de produtos.
• D) Mostra a dissociação do precipitado, não sua formação.
• E) Essa transformação não ocorre nessas condições.

Comentários por alternativa:

• A) Não cria novos reagentes e não é o fator central aqui.
• B) Triturar não altera a energia de ativação nem a composição.
• C) Nem toda reação tem equilíbrio relevante nesse caso.
• D) Correta. Maior superfície de contato aumenta as colisões eficazes e acelera a reação.
• E) A natureza térmica não muda por trituração.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Remover produto desloca o equilíbrio para a direita, formando mais SO₃.
• B) Para essa reação, o aumento de temperatura tende a desfavorecer a formação de SO₃.
• C) Catalisador acelera a chegada ao equilíbrio, mas não altera sua posição.
• D) Menor pressão favorece o lado com mais mols gasosos, isto é, os reagentes.
• E) Menos SO₂ reduz a formação de produto.

Comentários por alternativa:

• A) Perder elétrons é oxidar, não reduzir.
• B) H⁺ é reduzido a H₂; o zinco não permanece em zero.
• C) Quem cede elétrons age como agente redutor, não oxidante.
• D) Há mudança química, mas isso não define a reação.
• E) Correta. Zn perde elétrons e H⁺ ganha elétrons, então há oxirredução.

Comentários por alternativa:

• A) A proporção 2:3 não leva a 4 mol nesse caso.
• B) O resultado não corresponde à razão da equação.
• C) Correta. A proporção é 2:3; para 12 mol de KClO₃, formam-se 18 mol?
• D) Também não respeita os coeficientes da reação.
• E) 18 mol excede o valor obtido pela estequiometria.

Comentários por alternativa:

• A) Não há um composto único se decompondo nessa situação.
• B) Correta. A queima do magnésio é combustão e envolve transferência de elétrons.
• C) Não ocorre substituição de um metal por outro aqui.
• D) Não se trata de decomposição do magnésio metálico.
• E) Não há ácido e base reagindo para neutralização.

Comentários por alternativa:

• A) A pressão favorece o lado oposto, com menos mols gasosos.
• B) Pressão afeta fortemente equilíbrios gasosos.
• C) O equilíbrio não desaparece; apenas se desloca.
• D) A constante só muda com temperatura.
• E) Correta. Maior pressão favorece o lado com menor número de mols gasosos.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. n(NaOH)=0,020 x 0,50=0,010 mol; logo n(HCl)=0,010 mol e C=0,010/0,025=0,40 mol/L.
• B) A razão de volumes não substitui o cálculo por mols.
• C) A concentração não é 0,32 mol/L nesses dados.
• D) Somar volumes não permite achar a concentração do ácido.
• E) As concentrações iniciais não precisam ser iguais.

Comentários por alternativa:

• A) Baixar a temperatura favorece o sentido que libera calor.
• B) Temperatura altera o equilíbrio e a constante.
• C) A constante varia com a temperatura, mas o sentido esperado é outro.
• D) Correta. Em reação exotérmica, a diminuição de temperatura favorece os produtos.
• E) Mols totais não determinam o deslocamento do equilíbrio.

Comentários por alternativa:

• A) Fe₂+ perde elétrons, então é redutor.
• B) Fe₃+ e Cl^– são produtos, não os agentes principais.
• C) Correta. Cl₂ ganha elétrons e oxida Fe₂+, portanto é o oxidante; Fe₂+ é o redutor.
• D) Cl^– e Fe₃+ não correspondem aos agentes dessa reação.
• E) Água não participa como agente redox aqui.