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Questões sobre 10 Questões de Quimica – 3º ano sobre Reaçoes – parte 2

26 de setembro de 2026

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Estas questões retomam conceitos centrais de reações químicas no nível do 3º ano do Ensino Médio, com foco em análise de equações, tipos de reação, estequiometria e condições que afetam o processo.

O objetivo é trabalhar interpretação química em situações contextualizadas, exigindo atenção a conservação de massa, identificação de produtos e reagentes, além de reconhecimento de transformações representadas por equações balanceadas.

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Questões sobre 10 Questões de Quimica – 3º ano sobre Reaçoes – parte 2

Questão 01

1. Em um laboratório escolar, o alumínio reage com ácido clorídrico conforme a equação não balanceada: Al + HCl -> AlCl₃ + H₂. Ao balancear corretamente essa reação, qual relação estequiométrica aparece entre alumínio e hidrogênio molecular produzidos?

A)1 mol de Al produz 1,5 mol de H₂.B)2 mol de Al produzem 3 mol de H₂.C)1 mol de Al produz 2 mol de H₂.D)2 mol de Al produzem 1 mol de H₂.E)3 mol de Al produzem 2 mol de H₂.

Gabarito: alternativa B). Correto. O balanceamento fica 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂.

Comentários por alternativa:

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A) O coeficiente de H₂ não fica 1,5 na equação balanceada.
B) Correto. O balanceamento fica 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂.
C) A proporção de H₂ por Al é menor que 2:1.
D) A razão inverte a proporção correta da reação.
E) A relação não preserva os coeficientes obtidos no balanceamento.

Questão 02

2. Em uma análise de combustão, o etanol reage com oxigênio formando CO₂ e H₂O. Considerando a equação balanceada C₂H₅OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O, qual interpretação está correta sobre a reação?

A)Três mols de oxigênio produzem um mol de etanol, dois mols de CO₂ e três mols de H₂O.B)Dois mols de etanol formam três mols de dióxido de carbono, sem participação de água entre os produtos.C)Um mol de etanol reage com dois mols de oxigênio e gera apenas água, pois o carbono permanece no reagente.D)Um mol de etanol produz dois mols de dióxido de carbono e três mols de água, consumindo três mols de oxigênio.E)Um mol de etanol consome três mols de CO₂ para formar água e liberar oxigênio.

Gabarito: alternativa D). Correto. A leitura dos coeficientes mostra exatamente essa proporção entre reagentes e produtos.

Comentários por alternativa:

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A) Os produtos não voltam a formar etanol nessa equação.
B) A água é produto da combustão e aparece na equação balanceada.
C) O carbono do etanol participa da formação de CO₂.
D) Correto. A leitura dos coeficientes mostra exatamente essa proporção entre reagentes e produtos.
E) CO₂ é produto da combustão, não reagente.

Questão 03

3. Em um experimento, soluções aquosas de AgNO₃ e NaCl são misturadas e ocorre formação de um sólido branco. Considerando a reação AgNO₃(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO₃(aq), essa transformação é classificada como

A)dupla troca, porque há troca de íons entre os reagentes e formação de precipitado.B)decomposição, porque um composto se quebra em substâncias mais simples.C)síntese, porque dois reagentes formam um único produto principal.D)simples troca, porque um metal desloca outro metal em solução.E)combustão, porque há consumo de oxigênio e liberação de energia.

Gabarito: alternativa A). Correto. Há troca de íons entre os sais, com precipitação de AgCl.

Comentários por alternativa:

A) Correto. Há troca de íons entre os sais, com precipitação de AgCl.
B) A reação não envolve quebra de um composto em substâncias mais simples.
C) Não há formação de um único produto principal a partir de dois reagentes.
D) Não ocorre deslocamento de metal por metal nesta reação.
E) Oxigênio não é reagente e não caracteriza combustão.

Questão 04

4. Uma indústria avalia a formação de amônia pela reação N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃. Em um sistema fechado, a pressão e a temperatura são ajustadas para favorecer o rendimento de NH₃. Qual condição tende a deslocar o equilíbrio para a direita, nessa reação?

A)Aumento da temperatura, pois a reação direta fica mais favorecida em qualquer condição.B)Redução da pressão, porque o lado dos produtos possui mais moléculas gasosas.C)Aumento da concentração de NH₃, empurrando o equilíbrio para formar ainda mais produto.D)Retirada de N₂, pois a diminuição do reagente favorece a formação de NH₃.E)Aumento da pressão, porque há menos mols gasosos no lado dos produtos.

Gabarito: alternativa E). Correto. O lado dos produtos tem menos mols gasosos, então maior pressão favorece NH₃.

Comentários por alternativa:

A) A temperatura não favorece a direita em qualquer caso; depende do caráter térmico da reação.
B) Menor pressão favorece o lado com mais mols gasosos, que é o dos reagentes.
C) Adicionar produto desloca o equilíbrio no sentido contrário.
D) Retirar reagente reduz a formação de produto e desloca o equilíbrio para a esquerda.
E) Correto. O lado dos produtos tem menos mols gasosos, então maior pressão favorece NH₃.

Questão 05

5. Em uma aula de eletroquímica, um estudante observa que ferro metálico reage com solução de sulfato de cobre(II), formando cobre metálico e sulfato de ferro(II). A equação correta representa uma reação de

A)combinação, com dois reagentes originando um único produto sólido.B)decomposição, pois um sal se desfaz em metais e ânions livres.C)simples troca, em que o ferro desloca o cobre do sal.D)dupla troca, porque os íons trocam parceiros sem alteração de oxidação.E)neutralização, pois ácido e base formam sal e água.

Gabarito: alternativa C). Correto. O ferro mais reativo desloca o cobre do composto.

Comentários por alternativa:

A) Não há formação de um único produto a partir de dois reagentes.
B) A reação não é a quebra de um único composto.
C) Correto. O ferro mais reativo desloca o cobre do composto.
D) Há variação de oxidação, então não é apenas troca de íons.
E) Não há ácido-base formando água nessa situação.

Questão 06

6. Em um processo industrial, o carbonato de cálcio é aquecido e se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono: CaCO₃(s) -> CaO(s) + CO₂(g). Em relação ao efeito da remoção contínua de CO₂ do sistema, a consequência mais adequada é

A)a decomposição enfraquece, porque a retirada do gás reduz a necessidade de reação.B)o equilíbrio é deslocado para a direita, favorecendo a formação de mais CO₂.C)a formação de CaCO₃ aumenta, pois o produto gasoso foi removido do sistema.D)a velocidade da reação direta zera, já que o sólido não reage em temperaturas elevadas.E)o sistema passa a produzir apenas CaO, sem interferência do CO₂.

Gabarito: alternativa B). Correto. Remover o produto gasoso favorece o sentido direto da decomposição.

Comentários por alternativa:

A) A retirada do produto tende a favorecer, não enfraquecer, a decomposição.
B) Correto. Remover o produto gasoso favorece o sentido direto da decomposição.
C) A remoção de CO₂ desloca o sistema para consumir mais produto, não para formar CaCO₃.
D) O sólido reage quando aquecido; não há anulação automática da velocidade.
E) CO₂ interfere no equilíbrio e sua retirada desloca o sistema.

Questão 07

7. Em um teste de identificação, uma solução de hidróxido de sódio é misturada com ácido clorídrico. A reação produz cloreto de sódio e água. Qual equação está corretamente balanceada e representa essa neutralização?

A)NaOH + HCl -> NaH + ClOHB)2 NaOH + HCl -> Na₂Cl + H₂OC)NaOH + 2 HCl -> NaCl₂ + 2 H₂OD)Na₂OH + HCl -> NaCl + H₂OE)NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

Gabarito: alternativa E). Correto. A neutralização entre base forte e ácido forte ocorre na proporção 1:1.

Comentários por alternativa:

A) Os produtos propostos não correspondem à neutralização real.
B) A fórmula Na₂Cl não representa o sal formado.
C) O sal formado não é NaCl₂, e a proporção está incorreta.
D) Na₂OH não é a fórmula correta do hidróxido de sódio.
E) Correto. A neutralização entre base forte e ácido forte ocorre na proporção 1:1.

Questão 08

8. Durante a oxidação do magnésio no ar, forma-se MgO com liberação de energia. Considerando a reação 2 Mg + O₂ -> 2 MgO, qual afirmação interpreta corretamente a transformação?

A)O magnésio é o agente redutor, porque doa elétrons ao oxigênio.B)O oxigênio é o agente redutor, porque recebe elétrons do magnésio.C)O magnésio sofre redução, pois perde elétrons e aumenta seu número de oxidação.D)O produto MgO é um composto molecular sem transferência de elétrons entre os elementos.E)A reação não é de oxirredução, porque há apenas formação de um óxido.

Gabarito: alternativa A). Correto. O magnésio doa elétrons e, por isso, atua como agente redutor.

Comentários por alternativa:

A) Correto. O magnésio doa elétrons e, por isso, atua como agente redutor.
B) Quem recebe elétrons é o agente oxidante, não o redutor.
C) Perder elétrons significa oxidação, não redução.
D) Em MgO há transferência de elétrons e formação iônica.
E) A formação de óxido envolve oxirredução.

Questão 09

9. Em um sistema aquoso, o peróxido de hidrogênio se decompõe em água e oxigênio: 2 H₂O₂ -> 2 H₂O + O₂. Se 4 mol de H₂O₂ forem consumidos totalmente, qual quantidade de O₂ pode ser formada?

A)1 mol de O₂, porque a proporção é de 4 para 1.B)4 mol de O₂, porque toda a quantidade de reagente vira gás.C)3 mol de O₂, porque dois mols de água também geram oxigênio.D)2 mol de O₂, porque a relação entre H₂O₂ e O₂ é de 2 para 1.E)0,5 mol de O₂, porque a formação de gás ocorre em metade da quantidade inicial.

Gabarito: alternativa D). Correto. Pela equação, 2 mol de H₂O₂ produzem 1 mol de O₂; então 4 mol produzem 2 mol.

Comentários por alternativa:

A) A razão 4:1 não é a da reação dada.
B) Nem todo reagente vira oxigênio; a estequiometria é menor.
C) A água formada não altera a proporção direta entre H₂O₂ e O₂.
D) Correto. Pela equação, 2 mol de H₂O₂ produzem 1 mol de O₂; então 4 mol produzem 2 mol.
E) A quantidade indicada não segue a relação 2:1.

Questão 10

10. Um estudante aquece nitrato de potássio sólido e observa a formação de nitrito de potássio e oxigênio. A reação é representada por 2 KNO₃ -> 2 KNO₂ + O₂. Sobre essa transformação, a afirmação mais adequada é

A)há formação de um sal novo sem alteração na composição dos produtos.B)ocorre simples troca, com deslocamento do potássio para o oxigênio.C)a reação é endotérmica e envolve decomposição térmica do sal.D)trata-se de combustão, pois o nitrato reage com o oxigênio do ar.E)é uma neutralização, já que um sal aquecido gera outro sal e água.

Gabarito: alternativa C). Correto. O aquecimento de KNO₃ provoca decomposição térmica, com absorção de energia.

Comentários por alternativa:

A) Há mudança real de composição, com formação de novos produtos.
B) Não ocorre deslocamento simples de elementos nessa reação.
C) Correto. O aquecimento de KNO₃ provoca decomposição térmica, com absorção de energia.
D) Oxigênio é produto, não reagente da combustão.
E) Não há formação de água nem reação ácido-base.

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