Questões de Calorimetria – 9º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) A média ponderada fica acima de 50 °C, não tão baixa.
• B) Correta. Em misturas de mesma substância, a temperatura final é uma média ponderada pelas massas.
• C) As massas não são iguais; a conta precisa considerar a quantidade de água.
• D) A temperatura final não preserva parte do calor como valor separado; ocorre equilíbrio.
• E) A água fria influencia, mas não determina sozinha o resultado.

Comentários por alternativa:

• A) A massa foi informada como a mesma, então não explica o resultado.
• B) Maior aumento de temperatura sugere menor, não maior, calor específico.
• C) Receber o mesmo calor não garante o mesmo calor específico.
• D) Correta. Para a mesma massa e o mesmo calor recebido, menor variação de temperatura indica maior calor específico.
• E) A informação dada não permite concluir massa menor.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Com mesmo calor específico, a temperatura final é a média ponderada pelas massas e temperaturas iniciais.
• B) O café não mantém vantagem suficiente para chegar a 75 °C.
• C) A massa quente é maior, mas a temperatura final ainda fica abaixo de 70 °C.
• D) A diferença térmica não é dividida ao meio sem considerar as massas.
• E) O ponto médio simples não vale quando as massas são diferentes.

Comentários por alternativa:

• A) Antes de derreter, o gelo permanece em 0 °C, não acima disso.
• B) Na fusão, o sistema absorve energia para mudar de estado, não para reduzir energia interna.
• C) Se o recipiente é isolado, não há troca externa para compensar o aquecimento.
• D) A temperatura de fusão não muda com a quantidade de gelo, nesse contexto.
• E) Correta. Na mudança de estado, o calor absorvido é latente e não provoca aumento de temperatura enquanto a fusão ocorre.

Comentários por alternativa:

• A) A divisão direta pelo massa ignora a variação térmica.
• B) Faltou dividir também pela variação de temperatura.
• C) Correta. Aplicando c = Q/(m·ΔT), temos c = 2000/(500·8) = 0,125 cal/g °C.
• D) O valor não é igual ao calor total recebido.
• E) Variação pequena não implica calor específico maior nesse caso.

Comentários por alternativa:

• A) Se a temperatura sobe, não é a fase de ebulição mantendo equilíbrio.
• B) Correta. Na ebulição, o calor latente é usado na mudança de estado, mantendo a temperatura praticamente constante.
• C) A água continua recebendo calor enquanto ferve.
• D) A pressão atmosférica influencia o ponto de ebulição, mas não é o motivo da temperatura constante durante a mudança de estado.
• E) A explicação não descreve o mecanismo térmico correto.

Comentários por alternativa:

• A) É o contrário: pequena variação sugere calor específico maior.
• B) Maior capacidade térmica não explica maior variação com o mesmo calor.
• C) Densidade não foi informada e não decide a comparação térmica.
• D) O metal B, com maior variação, tende a menor calor específico.
• E) Correta. Com mesma massa e mesmo calor recebido, menor variação de temperatura indica maior calor específico.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Pela relação Q = m·c·ΔT, temos ΔT = 500/(100·1) = 5 °C, então Tfinal = 35 °C?
• B) Na verdade, 500 cal nessa massa elevam a temperatura em 5 °C, não 5 além de 30?
• C) O acréscimo não chega a 15 °C nesse caso.
• D) A temperatura não dobra dessa forma.
• E) Somar calor com temperatura mistura grandezas diferentes.

Comentários por alternativa:

• A) O valor é um pouco maior do que o cálculo real.
• B) A água fria é maior em massa, mas a temperatura final ainda sobe mais.
• C) A média simples desconsidera as massas.
• D) Correta. Fazendo o balanço térmico entre massas de mesma substância, chega-se a aproximadamente 35 °C?
• E) O ponto médio só vale se as massas forem iguais.

Comentários por alternativa:

• A) Estar a 0 °C não dispensa o calor de fusão.
• B) Elevar a temperatura não é o necessário para fundir o gelo nesse caso.
• C) Correta. Na fusão, Q = m·L = 200·80 = 16 000 cal.
• D) Temperatura não entra na fórmula do calor latente.
• E) O valor não é estimado; deve ser calculado pela fórmula.