Questões de Ligações Quimicas – 9º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) Sal não é formado por cadeias moleculares flexíveis.
• B) Correto. O sal é iônico: no sólido os íons ficam presos, e em solução podem se mover e conduzir.
• C) Ligações covalentes formam moléculas; sal de cozinha não se encaixa nisso.
• D) Íons têm carga; no sólido, eles não circulam livremente.
• E) Sal não apresenta ligação metálica nem moléculas discretas.

Comentários por alternativa:

• A) Metais conduzem no sólido, mas a descrição do segundo material não corresponde a metal.
• B) Metais não são, em geral, transparentes.
• C) Compostos covalentes geralmente não conduzem como descrito.
• D) Correto. O composto iônico pode conduzir fundido; o molecular costuma não conduzir.
• E) Metais não costumam ser transparentes, e a comparação fica incoerente.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Em H₂O, H e O são não metais e compartilham elétrons, formando moléculas.
• B) Fe é metal, com ligação metálica.
• C) NaCl é iônico, não molecular.
• D) CaO é um composto iônico.
• E) KBr também é iônico.

Comentários por alternativa:

• A) Metais, como o ouro, não são transparentes no uso comum.
• B) No sólido, os íons ficam presos na rede cristalina.
• C) Açúcar é molecular e não conduz bem.
• D) Grafite conduz por elétrons deslocalizados, mesmo sem ser metal.
• E) Correto. A ligação metálica explica a condução elétrica do ouro.

Comentários por alternativa:

• A) Tamanho molecular não garante ponto de fusão alto.
• B) Metais têm ligação metálica; a justificativa apresentada está incorreta.
• C) Correto. Redes iônicas geralmente têm alto ponto de fusão devido à forte atração entre íons.
• D) Substâncias covalentes variam muito; a afirmação é generalizante.
• E) Átomos isolados não explicam a coesão de um sólido.

Comentários por alternativa:

• A) Cl₂ não é polar, e HCl não é apolar.
• B) Correto. Cl₂ é apolar por ter átomos iguais; HCl é polar por diferença de eletronegatividade.
• C) HCl e Cl₂ não são iônico nem metálico.
• D) Nem toda ligação covalente gera molécula polar.
• E) HCl apresenta cargas parciais e é polar.

Comentários por alternativa:

• A) O primeiro material não é típico de substância molecular rígida.
• B) Rede iônica não explica maleabilidade nem boa condução no sólido.
• C) Ligações de hidrogênio não explicam o comportamento descrito.
• D) Átomos isolados não formam esse tipo de sólido.
• E) Correto. Brilho, maleabilidade e condução indicam ligação metálica; dureza e fragilidade sugerem composto iônico.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Em solução aquosa, íons livres permitem a condução elétrica.
• B) Metais não formam esse tipo de dissolução iônica.
• C) Moléculas neutras não explicam a condução elétrica na solução.
• D) Compartilhamento forte não produz, por si, íons em solução.
• E) Estruturas apolares tendem a não dissolver bem em água.

Comentários por alternativa:

• A) NaCl não é molecular, e Cu não forma rede iônica.
• B) Água não tem ligação metálica, e cobre não é molecular.
• C) As classificações estão trocadas.
• D) Correto. NaCl é iônico, H₂O é covalente e Cu apresenta ligação metálica.
• E) H₂O não forma cristais metálicos em solução.

Comentários por alternativa:

• A) Compostos iônicos não conduzem bem no estado sólido.
• B) Compostos moleculares, em geral, não conduzem assim.
• C) Correto. O iônico conduz fundido, e o metal conduz nos dois estados indicados.
• D) Composto covalente não costuma conduzir como descrito.
• E) Composto covalente não apresenta esse padrão de condução.