Questões de Ligações Quimicas – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) NaCl é formado por íons; H₂O tem ligações covalentes.
• B) Correto. NaCl envolve transferência de elétrons; H₂O compartilha elétrons; cobre apresenta ligação metálica.
• C) Cobre não forma rede iônica nesse caso.
• D) Água não apresenta ligação metálica.
• E) Cobre não é composto iônico e NaCl não é covalente.

Comentários por alternativa:

• A) No sólido iônico, os íons estão presos na rede.
• B) Essa descrição explica por que sólidos iônicos conduzem mal no estado sólido.
• C) Núcleos não são os responsáveis pela condução elétrica.
• D) Correto. Em metais, elétrons deslocalizados se movem com facilidade e explicam a condução elétrica.
• E) Água pura conduz pouco; não há circulação intensa de elétrons moleculares.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Compostos iônicos tendem a formar cristais duros, quebradiços e com alto ponto de fusão.
• B) Metais são maleáveis, não tipicamente quebradiços.
• C) Substâncias moleculares costumam ter fusão mais baixa.
• D) Gases nobres não formam cristais iônicos nessas condições.
• E) Soluções diluídas não caracterizam esse tipo de sólido.

Comentários por alternativa:

• A) O cloro aparece nos dois, mas o tipo de ligação não é o mesmo.
• B) Ligação metálica não se aplica a esses compostos.
• C) HCl não se forma por íons estáveis nessa abordagem.
• D) MgCl₂ não resulta de compartilhamento igual de elétrons.
• E) Correto. HCl é molecular covalente; MgCl₂ é um sal iônico formado por Mg₂+ e Cl^–.

Comentários por alternativa:

• A) Substâncias moleculares não costumam ser maleáveis nem boas condutoras.
• B) Sólidos iônicos tendem a ser quebradiços e conduzem mal no estado sólido.
• C) Correto. Essas características são típicas de metais, com cátions em rede e elétrons deslocalizados.
• D) Moléculas covalentes não explicam bem maleabilidade metálica.
• E) Átomos neutros isolados não formam esse tipo de estrutura sólida.

Comentários por alternativa:

• A) NaCl não tem elétrons livres como um metal.
• B) Correto. Em solução aquosa, os íons Na⁺ e Cl^– ficam móveis e conduzem corrente elétrica.
• C) NaCl não é covalente.
• D) Átomos neutros não explicam a condução da solução.
• E) No sólido, os íons continuam presos e não conduzem bem.

Comentários por alternativa:

• A) Moléculas covalentes geralmente não conduzem dessa forma.
• B) Substâncias apolares não costumam apresentar esse padrão.
• C) Metais conduzem no sólido com facilidade, não só no fundido.
• D) Gases nobres não formam esse comportamento típico.
• E) Correto. Compostos iônicos conduzem quando os íons podem se mover, como no fundido ou em solução.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. A distribuição de elétrons por toda a rede é característica da ligação metálica.
• B) Em substâncias moleculares, a organização não é essa rede metálica.
• C) Na ligação iônica, os elétrons não ficam deslocalizados assim.
• D) Moléculas isoladas não explicam essa estrutura.
• E) Soluções não formam essa rede descrita.

Comentários por alternativa:

• A) Ligaçōes iônicas envolvem íons, não moléculas neutras.
• B) Essa descrição não corresponde aos dois tipos de ligação.
• C) Troca os conceitos de forma inadequada.
• D) Correto. Compartilhamento caracteriza a covalente; transferência de elétrons, a iônica.
• E) Elétrons deslocalizados são típicos de metais.

Comentários por alternativa:

• A) Sólidos iônicos são frágeis e não são a melhor escolha.
• B) Substâncias moleculares não conduzem bem e não são maleáveis.
• C) Correto. Metais reúnem boa condução elétrica e maleabilidade, o que explica seu uso em cabos.
• D) Compostos covalentes moleculares não apresentam essas propriedades em conjunto.
• E) Gases nobres não atendem ao requisito de condução.