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Questões Funções Inorgânicas – 9º ano – parte 2

5 de setembro de 2026

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As funções inorgânicas reúnem substâncias como ácidos, bases, sais e óxidos, que podem ser identificadas por suas fórmulas, propriedades e comportamentos em solução. Nesta proposta, o foco está na leitura química dessas substâncias em situações do cotidiano e de laboratório.

As questões abaixo exigem atenção aos critérios de classificação, à identificação de íons em solução aquosa e às relações entre composição e função inorgânica. O objetivo é treinar interpretação química com nível mais avançado, mantendo o conteúdo no recorte do 9º ano.

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Questões Funções Inorgânicas – 9º ano – parte 2

Questão 01

1. Em um laboratório escolar, uma substância em solução aquosa libera H⁺ e apresenta sabor azedo em pequenas quantidades. Qual função inorgânica ela representa?

A)Base, pois libera íons OH^– e deixa a solução alcalina.B)Ácido, pois forma íons H⁺ em água e altera o indicador para a faixa ácida.C)Sal, pois resulta da reação entre um ácido e uma base.D)Óxido, pois contém oxigênio ligado a outro elemento.E)Metal, pois conduz corrente quando dissolvido em água.

Gabarito: alternativa B). Correta. A presença de H⁺ em solução aquosa caracteriza um ácido.

Comentários por alternativa:

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A) Base libera OH^–, não H⁺.
B) Correta. A presença de H⁺ em solução aquosa caracteriza um ácido.
C) Sal não é identificado por liberação de H⁺.
D) Óxido é composto binário com oxigênio, sem essa característica aqui.
E) Metal não é função inorgânica definida por liberação de H⁺.

Questão 02

2. Em uma limpeza doméstica, um produto aquoso é usado para neutralizar acidez leve e apresenta sensação escorregadia ao toque. Que interpretação melhor se aplica a essa substância?

A)Trata-se de um ácido fraco, porque reage com a água produzindo maior concentração de H⁺.B)É um óxido ácido, porque reage com água formando substância de pH menor.C)É um sal, porque a sensação escorregadia é típica de compostos iônicos neutros.D)É uma base, porque em solução aquosa aumenta a presença de OH^– e pode neutralizar ácidos.E)É um metal alcalino, porque dissolvido em água mantém o meio inalterado.

Gabarito: alternativa D). Correta. A sensação escorregadia e a neutralização de acidez indicam base.

Comentários por alternativa:

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A) Ácido aumenta H⁺, não neutraliza acidez.
B) Óxido ácido tende a formar ácido em água.
C) Sal não é identificado por toque escorregadio.
D) Correta. A sensação escorregadia e a neutralização de acidez indicam base.
E) Metal alcalino reage fortemente com água, não mantém o meio inalterado.

Questão 03

3. Um frasco contém NaCl dissolvido em água. Considerando a função inorgânica da substância principal, qual classificação é a mais adequada?

A)Sal, por resultar da combinação iônica entre cátion e ânion após neutralização.B)Base, por produzir OH^– e apresentar caráter alcalino.C)Óxido, por conter oxigênio em sua estrutura cristalina.D)Ácido, por liberar H⁺ em solução e ter origem em neutralização.E)Peróxido, por ter oxigênio ligado a metal e comportamento oxidante.

Gabarito: alternativa A). Correta. NaCl é um sal formado por íons Na⁺ e Cl^–.

Comentários por alternativa:

A) Correta. NaCl é um sal formado por íons Na⁺ e Cl^–.
B) NaCl não produz OH^–.
C) Não há oxigênio na fórmula para ser óxido.
D) NaCl não é ácido nem libera H⁺.
E) Peróxido exige ligação O-O, inexistente aqui.

Questão 04

4. Ao dissolver KOH em água, observa-se aumento do pH. A explicação correta para esse comportamento envolve a presença de qual espécie predominante?

A)Os íons H⁺, que aumentam a acidez e reduzem o pH da solução.B)Os íons Na⁺, que tornam a solução neutra e estável.C)Os átomos de K metálico, que permanecem intactos no líquido.D)As moléculas de CO₂, que produzem solução ácida em contato com a água.E)Os íons OH^–, responsáveis pelo caráter básico e pela elevação do pH.

Gabarito: alternativa E). Correta. KOH libera OH^–, elevando o pH e caracterizando base.

Comentários por alternativa:

A) H⁺ aumenta acidez, não pH.
B) Na⁺ nem está presente em KOH.
C) KOH não mantém K metálico livre na solução.
D) CO₂ acidifica a água, não explica KOH.
E) Correta. KOH libera OH^–, elevando o pH e caracterizando base.

Questão 05

5. Um estudante analisa a fórmula CO₂ e conclui que a substância pertence a determinada função inorgânica. Qual conclusão está correta?

A)É um sal, porque apresenta dois elementos ligados por fórmula simples.B)É uma base, porque contém oxigênio e reage com água formando OH^–.C)É um óxido, porque é formado por oxigênio ligado a outro elemento químico.D)É um ácido, porque libera H⁺ diretamente ao ser aquecido.E)É um metal, porque participa de reações de combustão com facilidade.

Gabarito: alternativa C). Correta. CO₂ é um óxido, pois contém oxigênio ligado ao carbono.

Comentários por alternativa:

A) Ser binário não basta para ser sal.
B) CO₂ não é base nem forma OH^–.
C) Correta. CO₂ é um óxido, pois contém oxigênio ligado ao carbono.
D) CO₂ não contém hidrogênio para liberar H⁺.
E) CO₂ não é metal.

Questão 06

6. Em uma aula prática, o professor pede um exemplo de substância que, em água, libera H⁺ e pode alterar a cor do indicador para vermelho. Qual alternativa apresenta essa substância de forma mais compatível?

A)Uma solução de NaOH, que aumenta a concentração de OH^– e eleva o pH.B)Uma solução de HCl, que libera H⁺ e apresenta comportamento ácido.C)Uma solução de CaCO₃, que forma um sal pouco solúvel em água.D)Uma solução de Na₂SO₄, que é classificada como base por conter sódio.E)Uma solução de CO, que reage com água produzindo necessariamente OH^–.

Gabarito: alternativa B). Correta. HCl é ácido e libera H⁺ em solução aquosa.

Comentários por alternativa:

A) NaOH é base e libera OH^–.
B) Correta. HCl é ácido e libera H⁺ em solução aquosa.
C) CaCO₃ é um sal, não um ácido típico em solução.
D) Na₂SO₄ é sal, não base.
E) CO não é apresentado como ácido que libera H⁺.

Questão 07

7. Um material sólido foi identificado como produto da reação entre um ácido e uma base. Qual função inorgânica esse material provavelmente pertence?

A)Ácido, pois conserva o caráter do reagente mais forte.B)Base, porque toda neutralização produz substâncias alcalinas.C)Óxido, porque a reação entre ácido e base costuma liberar oxigênio.D)Metal, porque a neutralização forma substâncias condutoras.E)Sal, porque a neutralização entre ácido e base costuma formar esse tipo de composto.

Gabarito: alternativa E). Correta. Neutralização entre ácido e base forma sal e água.

Comentários por alternativa:

A) O produto não herda automaticamente o caráter ácido.
B) Neutralização não gera necessariamente base.
C) Não há liberação de oxigênio na neutralização.
D) Metal não é produto típico dessa reação.
E) Correta. Neutralização entre ácido e base forma sal e água.

Questão 08

8. Em uma amostra aquosa, um indicador mostra pH acima de 7, e o estudante afirma que a solução contém uma substância que aceita H⁺ ou aumenta OH^–. Qual alternativa expressa melhor essa interpretação?

A)A amostra contém uma base, pois o meio básico está associado à presença de OH^– ou à aceitação de H⁺.B)A amostra contém um ácido, pois pH acima de 7 indica meio ácido mais intenso.C)A amostra contém um sal, pois todo sal torna o pH maior que 7.D)A amostra contém um óxido neutro, pois qualquer óxido eleva o pH da água.E)A amostra contém um metal, pois metais dissolvidos sempre alcalinizam soluções.

Gabarito: alternativa A). Correta. pH acima de 7 indica meio básico, associado a OH^– ou aceitação de H⁺.

Comentários por alternativa:

A) Correta. pH acima de 7 indica meio básico, associado a OH^– ou aceitação de H⁺.
B) pH acima de 7 indica basicidade, não acidez.
C) Sal pode ser neutro, ácido ou básico dependendo do caso.
D) Nem todo óxido é neutro ou eleva pH.
E) Metal dissolvido não define diretamente essa propriedade.

Questão 09

9. Um aluno compara H₂SO₄, NaOH, NaCl e CO₂. Qual sequência associa corretamente cada substância à função inorgânica correspondente?

A)H₂SO₄ é sal, NaOH é ácido, NaCl é óxido e CO₂ é base.B)H₂SO₄ é base, NaOH é óxido, NaCl é ácido e CO₂ é sal.C)H₂SO₄ é óxido, NaOH é sal, NaCl é base e CO₂ é ácido.D)H₂SO₄ é ácido, NaOH é base, NaCl é sal e CO₂ é óxido.E)H₂SO₄ é ácido, NaOH é sal, NaCl é óxido e CO₂ é base.

Gabarito: alternativa D). Correta. A sequência clássica é ácido, base, sal e óxido.

Comentários por alternativa:

A) Todas as classificações estão trocadas.
B) As quatro classificações estão incorretas.
C) As funções foram associadas de modo incompatível.
D) Correta. A sequência clássica é ácido, base, sal e óxido.
E) Apenas H₂SO₄ está correto; as demais estão erradas.

Questão 10

10. Em um experimento, uma solução de Ca(OH)2 reage com um indicador e com uma pequena quantidade de HCl. O estudante deve justificar o processo de forma mais precisa. Qual alternativa está correta?

A)Ca(OH)2 é ácido, reage com HCl por neutralização e forma sal e água.B)Ca(OH)2 é sal, reage com HCl liberando gás oxigênio e aumentando o pH.C)Ca(OH)2 é base, reage com HCl por neutralização e forma sal e água.D)Ca(OH)2 é óxido, reage com HCl formando apenas água e nenhum outro produto.E)Ca(OH)2 é metal, reage com HCl sem alteração de função inorgânica.

Gabarito: alternativa C). Correta. Ca(OH)2 é base e, com HCl, ocorre neutralização formando sal e água.

Comentários por alternativa:

A) Ca(OH)2 não é ácido.
B) Ca(OH)2 não é sal e não libera oxigênio nessa reação.
C) Correta. Ca(OH)2 é base e, com HCl, ocorre neutralização formando sal e água.
D) Neutralização forma sal e água, não só água.
E) Ca(OH)2 não é metal.

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