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Questões Funções Inorgânicas – 9º ano – parte 3

5 de setembro de 2026

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As funções inorgânicas ajudam a organizar substâncias em grupos com comportamentos químicos parecidos, como ácidos, bases, sais e óxidos. Reconhecer esses grupos exige atenção aos nomes, fórmulas e reações mais comuns.

Nesta seleção, as questões exploram identificação, classificação, neutralização e aplicações cotidianas das funções inorgânicas. O foco está em raciocínio químico e leitura cuidadosa dos enunciados, com nível mais desafiador.

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Questões Funções Inorgânicas – 9º ano – parte 3

Questão 01

1. Em uma atividade de laboratório, um estudante analisou quatro substâncias: HCl, NaOH, KNO₃ e CO₂. Qual alternativa classifica corretamente essas substâncias, na ordem apresentada?

A)base, ácido, óxido e salB)ácido, base, sal e óxidoC)sal, ácido, base e óxidoD)ácido, sal, base e óxidoE)óxido, base, sal e ácido

Gabarito: alternativa B). Correta. HCl é ácido, NaOH é base, KNO₃ é sal e CO₂ é óxido.

Comentários por alternativa:

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A) HCl não é base, e NaOH não é ácido.
B) Correta. HCl é ácido, NaOH é base, KNO₃ é sal e CO₂ é óxido.
C) KNO₃ é sal, não ácido.
D) NaOH é base, não sal.
E) HCl não é óxido, e CO₂ não é ácido.

Questão 02

2. Ao testar uma solução de vinagre com indicador, observou-se comportamento típico de substância que libera H⁺ em água. Qual interpretação melhor descreve essa função inorgânica?

A)Trata-se de uma base, pois forma OH^– em solução aquosa e neutraliza ácidosB)Trata-se de um óxido, pois reage com água formando diretamente um composto iônico estávelC)Trata-se de um sal, pois resulta de neutralização e mantém pH necessariamente neutroD)Trata-se de um ácido, pois em água pode liberar H⁺ e alterar o indicador para a faixa ácidaE)Trata-se de uma substância simples, pois apresenta apenas um elemento químico em sua composição

Gabarito: alternativa D). Correta. A liberação de H⁺ em água caracteriza ácido.

Comentários por alternativa:

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A) Base libera OH^–, não H⁺.
B) Óxido não é identificado apenas por esse comportamento.
C) Sal não é definido por pH neutro.
D) Correta. A liberação de H⁺ em água caracteriza ácido.
E) A presença de H⁺ em solução não define substância simples.

Questão 03

3. Um aluno precisa identificar qual fórmula representa um óxido ácido entre as opções abaixo. Qual é a alternativa correta?

A)CO₂B)CaOC)Na₂OD)Mg(OH)2E)KBr

Gabarito: alternativa A). Correta. CO₂ é um óxido ácido, formado por não metal com oxigênio.

Comentários por alternativa:

A) Correta. CO₂ é um óxido ácido, formado por não metal com oxigênio.
B) CaO é óxido básico.
C) Na₂O é óxido básico.
D) Mg(OH)2 é base.
E) KBr é sal, não óxido.

Questão 04

4. Em uma experiência, misturou-se H₂SO₄ com NaOH até ocorrer neutralização. Qual enunciado descreve melhor o resultado químico esperado?

A)A reação produz apenas água e mantém o meio fortemente ácidoB)A reação não altera a composição da solução, ocorrendo somente mudança físicaC)A reação gera um óxido e libera gás carbônico em grande quantidadeD)A reação forma uma base mais forte e aumenta a concentração de H⁺E)A reação forma um sal e água, com diminuição da acidez da solução

Gabarito: alternativa E). Correta. Neutralização entre ácido e base forma sal e água.

Comentários por alternativa:

A) Neutralização forma sal também, não apenas água.
B) Há reação química, não apenas mudança física.
C) CO₂ não é produto típico dessa neutralização.
D) A concentração de H⁺ tende a diminuir, não aumentar.
E) Correta. Neutralização entre ácido e base forma sal e água.

Questão 05

5. No tratamento de água, usa-se Ca(OH)2 para reduzir a acidez em certas etapas. Considerando a função inorgânica, qual classificação é correta para essa substância?

A)Ácido, porque apresenta hidrogênio em sua fórmula e reage com indicadoresB)Sal, porque surge da combinação de dois elementos metálicosC)Base, porque libera OH^– em solução aquosa e pode neutralizar ácidosD)Óxido, porque contém oxigênio ligado a um metal e não reage com ácidosE)Ácido oxigenado, porque possui oxigênio e hidrogênio na mesma fórmula

Gabarito: alternativa C). Correta. Ca(OH)2 é base, pois fornece OH^– em água.

Comentários por alternativa:

A) Ca(OH)2 não é ácido; é hidróxido.
B) Sal não apresenta o grupo OH^– como função principal.
C) Correta. Ca(OH)2 é base, pois fornece OH^– em água.
D) Ca(OH)2 é hidróxido, não óxido.
E) Ácido oxigenado libera H⁺, o que não ocorre aqui.

Questão 06

6. Uma amostra desconhecida foi testada: em água, ela conduziu eletricidade e apresentou íons resultantes de neutralização entre um ácido e uma base. Qual interpretação é mais adequada?

A)Trata-se de um óxido, pois todos os compostos iônicos conduzem eletricidade do mesmo modoB)Trata-se de um sal, pois a formação por neutralização e a presença de íons são características compatíveisC)Trata-se de uma base, pois a condução elétrica confirma presença de OH^– em qualquer casoD)Trata-se de um ácido, pois soluções condutoras indicam presença obrigatória de H⁺E)Trata-se de uma substância simples, pois a condução elétrica depende apenas do estado físico

Gabarito: alternativa B). Correta. Sais são produtos típicos de neutralização e formam íons em solução.

Comentários por alternativa:

A) Óxido não é identificado apenas por condução elétrica.
B) Correta. Sais são produtos típicos de neutralização e formam íons em solução.
C) OH^– não está presente em qualquer solução condutora.
D) Condução não indica necessariamente ácido.
E) Substância simples não é definida pela condução elétrica.

Questão 07

7. Ao aquecer carbonato de cálcio, um estudante observou a formação de CaO. Qual classificação melhor se aplica ao produto CaO?

A)Ácido, porque reage com água formando H⁺ em soluçãoB)Base, porque libera OH^– ao dissolver-se em águaC)Sal, porque é obtido a partir de uma decomposição térmicaD)Óxido ácido, porque reage com metais formando sais diretamenteE)Óxido básico, porque é um composto de metal com oxigênio

Gabarito: alternativa E). Correta. CaO é óxido básico por ser formado por metal e oxigênio.

Comentários por alternativa:

A) CaO não libera H⁺ como ácido.
B) CaO não é hidróxido.
C) A origem térmica não define sal.
D) Óxido ácido costuma envolver não metal.
E) Correta. CaO é óxido básico por ser formado por metal e oxigênio.

Questão 08

8. Em um experimento, o professor comparou HCl, H₂CO₃, NaCl e Al(OH)3. Qual alternativa explica corretamente a função inorgânica de cada substância, com maior precisão?

A)HCl é ácido; H₂CO₃ é ácido; NaCl é sal; Al(OH)3 é base de baixa solubilidadeB)HCl é base; H₂CO₃ é sal; NaCl é óxido; Al(OH)3 é ácidoC)HCl é sal; H₂CO₃ é base; NaCl é ácido; Al(OH)3 é óxidoD)HCl é ácido; H₂CO₃ é base; NaCl é sal; Al(OH)3 é óxidoE)HCl é óxido; H₂CO₃ é sal; NaCl é base; Al(OH)3 é ácido

Gabarito: alternativa A). Correta. As quatro classificações estão adequadas, inclusive Al(OH)3 como base pouco solúvel.

Comentários por alternativa:

A) Correta. As quatro classificações estão adequadas, inclusive Al(OH)3 como base pouco solúvel.
B) As funções estão trocadas em todas as substâncias.
C) As classificações não correspondem às fórmulas dadas.
D) H₂CO₃ não é base e Al(OH)3 não é óxido.
E) As funções atribuídas não condizem com as substâncias.

Questão 09

9. Uma solução aquosa de HNO₃ foi neutralizada com KOH. Após a reação completa, qual sal é esperado como principal produto salino?

A)K₂NO₃, porque dois íons potássio ocupam a carga do nitrato monovalenteB)KH, porque o hidrogênio ácido é substituído diretamente por potássio metálicoC)H₂O₂, porque a neutralização entre ácido e base produz peróxidos em meio aquosoD)KNO₃, porque o cátion K⁺ combina com o ânion NO₃– formado no ácidoE)HNO₃, porque a base apenas dilui o ácido sem alterar sua composição

Gabarito: alternativa D). Correta. A neutralização de HNO₃ com KOH produz KNO₃ e água.

Comentários por alternativa:

A) O nitrato é monovalente; a fórmula está incorreta.
B) KH não é produto típico dessa neutralização.
C) Peróxidos não são produtos esperados aqui.
D) Correta. A neutralização de HNO₃ com KOH produz KNO₃ e água.
E) Há reação química com formação de novos produtos.

Questão 10

10. Em um estudo sobre chuva ácida, o aluno leu que certos óxidos liberados na atmosfera reagem com água e contribuem para a acidez da chuva. Qual alternativa relaciona corretamente esse fenômeno à função inorgânica envolvida?

A)Óxidos básicos, porque reagem com água e aumentam a formação de OH^– na atmosferaB)Ácidos, porque são liberados diretamente pelas fábricas na forma de H⁺ gasosoC)Óxidos ácidos, porque podem reagir com água formando ácidos que acidificam a chuvaD)Bases, porque substâncias atmosféricas com oxigênio tendem a neutralizar a água da chuvaE)Sais, porque todos os gases industriais se transformam em sais ao contato com a chuva

Gabarito: alternativa C). Correta. Óxidos ácidos podem formar ácidos em contato com água, contribuindo para a chuva ácida.

Comentários por alternativa:

A) Óxidos básicos tendem a neutralizar ácidos, não a formá-los.
B) H⁺ não é liberado como gás nessas condições.
C) Correta. Óxidos ácidos podem formar ácidos em contato com água, contribuindo para a chuva ácida.
D) A função base não descreve esse fenômeno.
E) Nem todo gás industrial vira sal na chuva.

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