Questões sobre Estrutura do Átomo – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) Nêutrons não determinam carga elétrica, e prótons não mudam livremente sem alterar o elemento.
• B) Correta. Em um átomo neutro, prótons e elétrons têm a mesma quantidade.
• C) O elemento químico é definido pelos prótons, não pelos elétrons.
• D) Elétrons não ficam no núcleo; nêutrons não compensam carga elétrica.
• E) Prótons e nêutrons não ocupam a mesma região, e neutralidade não depende deles serem iguais.

Comentários por alternativa:

• A) Íon depende de perda ou ganho de elétrons, não de massa.
• B) Isótonos têm mesmo número de nêutrons, não necessariamente mesmo elemento.
• C) Isóbaros têm mesma massa e números atômicos diferentes.
• D) Correta. Isótopos têm mesmo número atômico e diferentes números de massa.
• E) Molécula é outra classificação, e a massa não é definida diretamente pelo número atômico.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Rutherford concluiu que havia um núcleo pequeno, denso e positivo.
• B) Essa ideia lembra Dalton, não Rutherford.
• C) Elétrons não ficam presos no núcleo, e a carga positiva não se distribui na eletrosfera.
• D) Nêutrons não ocupam camadas eletrônicas; essa organização não é do modelo de Rutherford.
• E) A massa concentra-se principalmente no núcleo, não na eletrosfera.

Comentários por alternativa:

• A) Dalton não propôs estrutura interna nem níveis de energia.
• B) Thomson não explicou níveis de energia definidos.
• C) Rutherford não quantizou as órbitas eletrônicas.
• D) Chadwick descobriu o nêutron, não um modelo com elétrons no núcleo.
• E) Correta. Bohr propôs níveis de energia quantizados para os elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) 17 prótons está correto, mas 18 elétrons indicariam ânion, não cátion.
• B) O número atômico é 17, não 35.
• C) Correta. O número atômico é 17 e o número de massa é 35; logo, há 18 nêutrons.
• D) O símbolo não indica carga negativa; 35 é o número de massa.
• E) O número de massa não é 17; 18 nêutrons está correto, mas a massa não.

Comentários por alternativa:

• A) Perder elétrons não significa ganhar elétrons; a carga fica positiva.
• B) Correta. Perder dois elétrons gera um cátion de carga +2.
• C) Nêutrons não determinam a carga elétrica do átomo.
• D) Prótons não mudam em transformações químicas comuns.
• E) Prótons não diminuem em processos químicos desse tipo, e perder elétrons não forma ânion.

Comentários por alternativa:

• A) O núcleo contém partículas; ele não é vazio.
• B) Elétrons não ficam no núcleo, e prótons e nêutrons não ocupam a eletrosfera.
• C) As partículas não estão distribuídas uniformemente no átomo.
• D) A maior parte da massa está no núcleo, não na eletrosfera.
• E) Correta. Núcleo e eletrosfera têm funções e partículas diferentes na estrutura atômica.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Isótonos têm o mesmo número de nêutrons e números atômicos diferentes.
• B) Isótopos têm mesmo número de prótons, não nêutrons.
• C) Isóbaros têm mesma massa, não apenas mesmo número de nêutrons.
• D) Íons se relacionam com elétrons e carga, não com nêutrons.
• E) Alotropia refere-se a formas diferentes de um mesmo elemento, não a essa comparação nuclear.

Comentários por alternativa:

• A) Isso se relaciona ao modelo nuclear de Rutherford.
• B) A eletrosfera contém elétrons; ela não é vazia.
• C) Essa proposta é de Bohr, não de Thomson.
• D) Correta. Thomson propôs o modelo do pudim de passas, com carga positiva difusa e elétrons incrustados.
• E) Essa distribuição não faz parte do modelo de Thomson.

Comentários por alternativa:

• A) Número atômico 20 indica 20 prótons, não 40.
• B) Elétrons não dobram em átomo neutro, e a carga não é negativa.
• C) Correta. Número atômico define prótons; em átomo neutro, elétrons são iguais aos prótons.
• D) Número de massa 40 não significa 40 nêutrons; 20 nêutrons completam a massa.
• E) Número atômico 40 não corresponde ao dado apresentado.