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Questões sobre Funções Quimicas – 9º ano – parte 2

21 de agosto de 2026

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As funções químicas organizam substâncias de acordo com características comuns, como acidez, basicidade, salinidade e presença de oxigênio. Reconhecer esses grupos ajuda a interpretar reações e aplicações no cotidiano.

Nesta seleção, você vai analisar exemplos de ácidos, bases, sais e óxidos em situações reais, relacionando fórmulas, propriedades e classificação química com mais precisão.

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Questões sobre Funções Quimicas – 9º ano – parte 2

Questão 01

1. Um estudante comparou quatro substâncias usadas no laboratório escolar: HCl(aq), NaOH(aq), NaCl(aq) e CO₂. Qual alternativa classifica corretamente uma delas como ácido, considerando sua composição e comportamento em água?

A)NaOH, porque fornece OH^– em solução aquosa e apresenta comportamento ácido.B)HCl, porque libera H⁺ em solução aquosa e apresenta comportamento ácido.C)NaCl, porque forma íons em água e apresenta caráter ácido.D)CO₂, porque reage com água formando uma base forte.E)HCl, porque é um sal formado por metal e ametal.

Gabarito: alternativa B). Correto. HCl em água ioniza e libera H⁺, característica de ácido.

Comentários por alternativa:

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A) NaOH é base, pois libera OH^– em solução.
B) Correto. HCl em água ioniza e libera H⁺, característica de ácido.
C) NaCl é um sal, não um ácido.
D) CO₂ é óxido ácido, não base forte.
E) HCl não é sal; é um ácido.

Questão 02

2. Em uma limpeza doméstica, um produto removedor de gordura contém NaOH. Em termos de função química, qual interpretação é a mais adequada para esse composto em solução aquosa?

A)Ele atua como uma solução ácida, pois aumenta a concentração de H⁺ e corrói metais com facilidade.B)Ele é um óxido ácido, já que reage com água e produz necessariamente H₂CO₃.C)Ele é um sal neutro, pois resulta da união direta de ácido com água sem formação de íons.D)Ele se comporta como uma base, porque libera íons OH^– e altera o indicador para tons azulados.E)Ele é um composto orgânico, porque contém sódio e oxigênio na estrutura.

Gabarito: alternativa D). Correto. NaOH é base e, em água, libera OH^–.

Comentários por alternativa:

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A) NaOH não é ácido; fornece OH^– em solução.
B) NaOH não é óxido; é hidróxido.
C) NaOH não é sal neutro; é base.
D) Correto. NaOH é base e, em água, libera OH^–.
E) Não é orgânico; é um composto inorgânico.

Questão 03

3. Ao dissolver KNO₃ em água, o professor explicou que o composto pertence a certa função química. Qual alternativa identifica melhor essa função e a origem típica desse tipo de substância?

A)Sal, porque resulta de neutralização entre ácido e base e contém cátion e ânion distintos.B)Base, porque libera OH^– e geralmente é formada por metal alcalino com água.C)Ácido, porque libera H⁺ e costuma ser obtido pela reação de um não metal com água.D)Óxido, porque possui oxigênio na fórmula e reage diretamente com bases fortes.E)Peróxido, porque apresenta oxigênio ligado ao nitrogênio em proporção característica.

Gabarito: alternativa A). Correto. KNO₃ é um sal, produto típico de neutralização.

Comentários por alternativa:

A) Correto. KNO₃ é um sal, produto típico de neutralização.
B) KNO₃ não libera OH^–; não é base.
C) KNO₃ não libera H⁺; é um sal.
D) KNO₃ não é óxido; é sal.
E) Não é peróxido; essa classificação não se aplica aqui.

Questão 04

4. Uma amostra de CO₂ foi borbulhada em água pura, e a solução passou a apresentar pH menor. Que interpretação relaciona corretamente esse comportamento à função química envolvida?

A)O CO₂ é uma base, pois reduz o pH ao fornecer OH^– à água.B)O CO₂ é um sal, pois forma íons estáveis que aumentam a basicidade da solução.C)O CO₂ é um hidróxido, porque contém oxigênio e se dissolve produzindo OH^–.D)O CO₂ é um ácido de Arrhenius, porque já contém H⁺ em sua fórmula.E)O CO₂ é um óxido ácido, pois reage com água formando ácido carbônico e diminui o pH.

Gabarito: alternativa E). Correto. CO₂ é óxido ácido e acidifica a água ao formar H₂CO₃.

Comentários por alternativa:

A) CO₂ não é base; ele acidifica a água.
B) CO₂ não é sal; reage como óxido ácido.
C) CO₂ não é hidróxido; não libera OH^–.
D) CO₂ não contém H⁺ em sua fórmula.
E) Correto. CO₂ é óxido ácido e acidifica a água ao formar H₂CO₃.

Questão 05

5. Em um experimento, três soluções foram testadas com indicador: uma ficou vermelha, outra azul e a terceira verde. Sabendo que as substâncias eram HNO₃, Ca(OH)2 e NaCl, qual associação está correta?

A)NaCl é vermelho, HNO₃ é azul e Ca(OH)2 fica verde por reagir com água.B)Ca(OH)2 é vermelho, HNO₃ é azul e NaCl fica verde por conter dois íons.C)HNO₃ é vermelho, Ca(OH)2 é azul e NaCl tende ao verde por ser neutro.D)HNO₃ é azul, Ca(OH)2 é verde e NaCl fica vermelho por ser sal hidratado.E)NaCl é azul, Ca(OH)2 é vermelho e HNO₃ fica verde por conter oxigênio.

Gabarito: alternativa C). Correto. Ácido tende ao vermelho, base ao azul e sal neutro ao verde.

Comentários por alternativa:

A) NaCl é neutro, não vermelho; as demais estão trocadas.
B) As cores estão invertidas em relação às funções.
C) Correto. Ácido tende ao vermelho, base ao azul e sal neutro ao verde.
D) HNO₃ é ácido, não azul; NaCl não fica vermelho.
E) NaCl é neutro; HNO₃ é ácido, não verde.

Questão 06

6. Uma solução de NH₄Cl foi preparada em água. O professor afirmou que, embora seja um sal, ela pode apresentar caráter levemente ácido. Qual explicação melhor justifica essa observação?

A)O sal libera OH^– porque contém hidrogênio em sua fórmula e, por isso, torna a solução básica.B)Os íons do sal podem sofrer hidrólise, favorecendo a formação de H⁺ e reduzindo o pH.C)O sal sofre ionização total e produz apenas H⁺ livres, sem formar outros íons na solução.D)O sal reage com a água e forma uma base forte de amônio, elevando o pH da solução.E)O composto é um óxido ácido disfarçado de sal, reagindo com água e produzindo H₂O₂.

Gabarito: alternativa B). Correto. NH₄+ sofre hidrólise e favorece meio ácido.

Comentários por alternativa:

A) Hidrogênio na fórmula não garante basicidade.
B) Correto. NH₄+ sofre hidrólise e favorece meio ácido.
C) Sal não gera apenas H⁺ livres.
D) Não forma base forte; o efeito é ácido.
E) NH₄Cl não é óxido; é sal.

Questão 07

7. Quatro substâncias foram avaliadas em uma classificação escolar: H₂SO₄, Mg(OH)2, K₂SO₄ e Fe₂O₃. Qual delas é um óxido, considerando a função química e a composição?

A)H₂SO₄, porque possui oxigênio, hidrogênio e enxofre em uma mesma fórmula.B)Mg(OH)2, porque contém o grupo OH^– ligado ao metal e forma solução básica.C)K₂SO₄, porque reúne metal e radical ácido em uma estrutura iônica.D)H₂SO₄, porque reage com bases e produz sais e água.E)Fe₂O₃, porque é formado por oxigênio ligado a um elemento metálico.

Gabarito: alternativa E). Correto. Fe₂O₃ é óxido, por conter oxigênio ligado ao ferro.

Comentários por alternativa:

A) H₂SO₄ é ácido, não óxido.
B) Mg(OH)2 é base, não óxido.
C) K₂SO₄ é sal, não óxido.
D) H₂SO₄ reage com bases, mas isso não o torna óxido.
E) Correto. Fe₂O₃ é óxido, por conter oxigênio ligado ao ferro.

Questão 08

8. Um aluno observou que a água de chuva em áreas urbanas pode ficar mais ácida por causa de gases liberados na atmosfera. Qual explicação melhor relaciona esse fenômeno a uma função química?

A)O CO₂ e outros óxidos ácidos reagem com a água, gerando substâncias de caráter ácido.B)Os gases se transformam em sais insolúveis que retiram H⁺ da água e impedem a acidez.C)Os gases formam bases fortes ao reagirem com o oxigênio do ar, elevando o pH da água.D)O fenômeno ocorre porque ácidos, ao evaporarem, viram diretamente óxidos básicos no ar.E)A chuva se torna ácida porque sais neutros dissolvidos liberam OH^– em grande quantidade.

Gabarito: alternativa A). Correto. Óxidos ácidos em água podem formar ácidos e reduzir o pH.

Comentários por alternativa:

A) Correto. Óxidos ácidos em água podem formar ácidos e reduzir o pH.
B) A acidez não diminui por formação de sais insolúveis.
C) Esses gases não formam bases fortes nesse contexto.
D) Ácidos não viram óxidos básicos por evaporação.
E) Sais neutros não explicam, por si, a acidificação.

Questão 09

9. Em uma atividade, o professor apresentou as fórmulas H₃PO₄, Na₂CO₃, CaO e Al(OH)3. Qual alternativa relaciona corretamente cada uma à sua função química principal?

A)H₃PO₄ é base, Na₂CO₃ é ácido, CaO é sal e Al(OH)3 é óxido.B)H₃PO₄ é sal, Na₂CO₃ é base, CaO é ácido e Al(OH)3 é óxido.C)H₃PO₄ é óxido, Na₂CO₃ é ácido, CaO é base e Al(OH)3 é sal.D)H₃PO₄ é ácido, Na₂CO₃ é sal, CaO é óxido e Al(OH)3 é base.E)H₃PO₄ é ácido, Na₂CO₃ é óxido, CaO é sal e Al(OH)3 é base.

Gabarito: alternativa D). Correto. A sequência está coerente com as quatro funções químicas.

Comentários por alternativa:

A) H₃PO₄ é ácido e CaO é óxido.
B) As quatro classificações estão invertidas em pontos centrais.
C) H₃PO₄ não é óxido; CaO não é base.
D) Correto. A sequência está coerente com as quatro funções químicas.
E) Na₂CO₃ é sal, não óxido; CaO é óxido.

Questão 10

10. Um estudante comparou duas soluções: uma de HCl e outra de CH₃COOH, ambas com pH ácido. Considerando a função química e o comportamento em água, qual alternativa diferencia melhor essas substâncias?

A)HCl e CH₃COOH são bases, mas diferem no número de íons OH^– liberados em água.B)HCl é sal e CH₃COOH é óxido ácido, embora ambos reduzam o pH da água.C)HCl é ácido, e CH₃COOH também é ácido, porém com ionização menos intensa em solução aquosa.D)HCl é base forte e CH₃COOH é sal, mas ambos podem reagir com indicadores.E)HCl é óxido e CH₃COOH é hidróxido, embora tenham comportamento semelhante em água.

Gabarito: alternativa C). Correto. Ambos são ácidos, mas o ácido acético ioniza menos que o HCl.

Comentários por alternativa:

A) Os dois são ácidos, não bases.
B) HCl não é sal; CH₃COOH não é óxido ácido.
C) Correto. Ambos são ácidos, mas o ácido acético ioniza menos que o HCl.
D) HCl não é base forte; CH₃COOH não é sal.
E) HCl não é óxido; CH₃COOH não é hidróxido.

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