Questão de Química do Enem 2026 (2º dia): molaridade da água
Enem 2026 · 2º dia · Química · Dificuldade: Fácil
Durante uma aula de química, o professor discorre sobre propriedades intensivas e cita como exemplo a concentração. Ele afirma que, para a água pura a 20°C, a concentração, em mol/L, é a mesma em 25,0 mL e em 500,0 mL. Nessa condição, a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, e as massas molares, em g/mol, do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, iguais a 1 e 16.
A concentração de água, em mol/L, em qualquer um desses exemplos, é mais próxima de
- A0,055 mol/L.
- B1,4 mol/L.
- C18 mol/L.
- D28 mol/L.
- E56 mol/L.
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O ponto central é lembrar que a concentração molar indica quantos mols existem em 1 L de solução. Então, vamos trabalhar com esse volume.
Para a água, a densidade vale 1,0 g/mL. Assim, 1000 mL correspondem a:
m = 1000 g
A massa molar da água é obtida pelas massas atômicas dadas:
H2O = 2(1) + 16 = 18 g/mol
Convertendo a massa em quantidade de matéria:
n = 1000/18 ≈ 55,5 mol
Como esse total está em 1 litro, a molaridade é:
M = 55,5 mol/L
Arredondando para a opção mais próxima, chegamos a 56 mol/L. Portanto, a alternativa correta é E.
Comentários por alternativa
- A) Valor incompatível com a água pura; está centenas de vezes abaixo do resultado correto.
- B) Concentração muito baixa para 1 L de água, contrariando o cálculo com densidade 1,0 g/mL.
- C) Confunde massa molar com concentração molar; são grandezas diferentes.
- D) Ainda está distante do valor encontrado, aproximadamente 55,5 mol/L.
- E) Correta: em 1 L há 1000 g de água, e dividindo pela massa molar 18 g/mol obtemos cerca de 55,5 mol/L, próximo de 56 mol/L.
Fonte: Enem 2026, 2º dia.
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