Questões sobre 22 Questões de Química Matéria do Segundo ano Primeiro Papa – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) Não há formação de novas substâncias; ocorre apenas mudança de estado do solvente.
• B) Correta. A evaporação remove o solvente e permite separar o soluto sem reação química.
• C) NaCl não se decompõe nesse processo.
• D) Sal não condensa em gotículas; isso se refere a vapor.
• E) A separação não ocorre por reação química.

Comentários por alternativa:

• A) Dividir por 500 mL sem converter para litros leva a erro de unidade.
• B) A justificativa não corresponde aos dados da solução.
• C) O volume não dobra por dissolução nesse cálculo simples.
• D) Correta. Molaridade = 0,20/0,50 = 0,40 mol/L.
• E) A concentração foi superestimada em relação aos dados fornecidos.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. A formação do precipitado envolve diretamente Ag⁺ e Cl^– gerando AgCl(s).
• B) NaCl também é eletrólito forte e não representa o precipitado.
• C) AgNO₃ permanece dissociado em solução; não é a equação líquida.
• D) Essa é a equação molecular, não a iônica líquida.
• E) AgNa não é produto esperado nessa reação.

Comentários por alternativa:

• A) Fusão envolve sólido para líquido, o que não foi descrito.
• B) Não ocorre decomposição total em elementos nesse experimento.
• C) Não há reagentes ácido-base separados na situação apresentada.
• D) Não há solução aquosa indicada; o fenômeno é de fase sólida-vapor-sólido.
• E) Correta. NH₄Cl pode sublimar e depois se depositar nas regiões frias do tubo.

Comentários por alternativa:

• A) Sal insolúvel não é o princípio do tampão.
• B) Água está presente em solução aquosa tampão.
• C) Correta. Tampões funcionam pelo equilíbrio entre ácido fraco e base conjugada.
• D) A conversão em gás não define o efeito tampão.
• E) Não é necessário excesso de OH^– puro para controlar o pH.

Comentários por alternativa:

• A) Os volumes não bastam sem considerar a concentração da base.
• B) Correta. n(OH^–) = 0,020 x 0,50 = 0,010 mol; logo, HCl = 0,010/0,025 = 0,40 mol/L.
• C) A relação 1:1 existe, mas a concentração não é 0,50 mol/L.
• D) A diferença de volumes não determina a concentração.
• E) A proporcionalidade proposta não corresponde ao cálculo correto.

Comentários por alternativa:

• A) A pressão de vapor diminui, mas o nome do efeito é outro.
• B) Condensação osmótica não se relaciona ao ponto de ebulição.
• C) Cristalização fracionada não explica a ebulição.
• D) Ionização térmica não é o fenômeno observado.
• E) Correta. Soluto não volátil eleva o ponto de ebulição da solução.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. O H₂SO₄ concentrado apresenta forte afinidade por água e pode desidratá-la intensamente.
• B) H₂SO₄ interage fortemente com várias substâncias, inclusive água.
• C) Polaridade sozinha não justifica a desidratação intensa.
• D) Oxigênio extra não define poder desidratante.
• E) Densidade não é a causa principal do efeito.

Comentários por alternativa:

• A) A variação não é inversa; é direta com T em kelvin.
• B) A pressão constante não impede mudança de volume.
• C) O aumento de 50% em T leva a aumento de 50% em V, resultando em 3,0 L.
• D) Correta. Pela lei de Charles, V₂ = 2,0 x 450/300 = 3,0 L?
• E) A expansão foi superestimada.

Comentários por alternativa:

• A) Ganho de elétrons caracteriza redução, não oxidação.
• B) Redução não forma Cu₂+; ocorre o oposto.
• C) Correta. Oxidação é perda de elétrons, e o Zn se converte em Zn₂+.
• D) Não se trata de neutralização entre metais.
• E) Prótons não definem o processo no ânodo metálico.