Questões sobre a Tabela Periodica – 9º ano – parte 2
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas semelhanças e propriedades, permitindo prever comportamentos importantes no estudo da Química. No 9º ano, compreender grupos, períodos, metais, ametais e tendências periódicas ajuda a interpretar melhor reações e materiais do cotidiano.
Nesta seleção, as questões exploram relações entre posição na tabela e propriedades como raio atômico, eletronegatividade, caráter metálico e número de elétrons de valência. O foco está em aplicar esses conhecimentos em situações contextualizadas, com linguagem adequada ao Ensino Médio e nível de dificuldade mais elevado.
Questões sobre a Tabela Periodica – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Ao avançar em um período, o raio costuma diminuir e a eletronegatividade tende a aumentar.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número de elétrons de valência.
Comentários por alternativa:
- A) O número de camadas depende do período, não da família.
- B) Raio e eletronegatividade mudam ao descer na família.
- C) Número atômico e massa atômica variam entre elementos.
- D) Correto. Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número de elétrons de valência.
- E) O número de nêutrons não é o mesmo entre eles.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. O sódio perde elétrons mais facilmente, pois tem menor energia de ionização entre os três.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O sódio perde elétrons mais facilmente, pois tem menor energia de ionização entre os três.
- B) O magnésio não perde com mais facilidade que o sódio.
- C) O alumínio está mais à direita e tende a segurar mais seus elétrons.
- D) O raio do alumínio não é maior que o do sódio nesse período.
- E) Número atômico menor não determina, por si, maior facilidade de perda.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Halogênios têm alta eletronegatividade e tendem a ganhar um elétron.
Comentários por alternativa:
- A) Essa descrição não corresponde aos halogênios.
- B) Halogênios não se caracterizam por formar cátions 2+.
- C) Quatro elétrons de valência é típico de outros grupos, não dos halogênios.
- D) Gases nobres pertencem a outra família, com camada completa.
- E) Correto. Halogênios têm alta eletronegatividade e tendem a ganhar um elétron.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. A faixa inferior reúne lantanídeos e actinídeos, chamados de transição interna.
Comentários por alternativa:
- A) Halogênios estão no grupo 17, no corpo principal.
- B) Metais alcalinos ficam na primeira coluna do corpo principal.
- C) Correto. A faixa inferior reúne lantanídeos e actinídeos, chamados de transição interna.
- D) Gases nobres ficam na última coluna da tabela, não na faixa inferior.
- E) Elementos representativos não formam essa faixa separada.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Ao descer na família, o raio aumenta e a perda de elétron fica mais fácil.
Comentários por alternativa:
- A) O rubídio não tem menor raio nem maior energia de ionização que o potássio.
- B) Correto. Ao descer na família, o raio aumenta e a perda de elétron fica mais fácil.
- C) Eles estão na mesma família, não no mesmo período.
- D) O potássio não supera o rubídio nessas tendências ao descer a família.
- E) O número de camadas aumenta ao descer na família.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Os gases nobres têm camada de valência completa e, por isso, alta estabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Gases nobres não reagem intensamente por terem camada completa.
- B) Formação de íons 2- não caracteriza gases nobres.
- C) Metais alcalinos estão no grupo 1, não no 18.
- D) O estado físico varia entre os gases nobres; não é essa a regra de identificação.
- E) Correto. Os gases nobres têm camada de valência completa e, por isso, alta estabilidade.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Elementos do mesmo período têm o mesmo número de camadas e variam nos elétrons de valência.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Elementos do mesmo período têm o mesmo número de camadas e variam nos elétrons de valência.
- B) O número de elétrons de valência não é o mesmo nesse caso.
- C) O raio não é idêntico entre elementos do mesmo período.
- D) Eles não pertencem à mesma família.
- E) Se estão no mesmo período, não ocupam períodos diferentes.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Ao descer na família, o raio aumenta e a eletronegatividade diminui.
Comentários por alternativa:
- A) A eletronegatividade não aumenta ao descer na família.
- B) O número de elétrons de valência permanece o mesmo na família.
- C) A energia de ionização tende a diminuir, não aumentar.
- D) Correto. Ao descer na família, o raio aumenta e a eletronegatividade diminui.
- E) O número de elétrons de valência não cresce na mesma família.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Os metais alcalino-terrosos possuem dois elétrons de valência e costumam formar cátions 2+.
Comentários por alternativa:
- A) Metais alcalinos tendem a formar cátion 1+, não 2+.
- B) Halogênios tendem a ganhar um elétron, formando ânions 1-.
- C) Correto. Os metais alcalino-terrosos possuem dois elétrons de valência e costumam formar cátions 2+.
- D) Calcogênios costumam apresentar seis elétrons de valência.
- E) Gases nobres têm camada de valência completa e baixa tendência a formar íons.
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