Questões sobre a Tabela Periodica – 9º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) O raio atômico costuma diminuir no período, não aumentar.
• B) Correta. Em um mesmo período, o caráter metálico diminui e a eletronegatividade tende a aumentar da esquerda para a direita.
• C) Em geral, o número de elétrons de valência aumenta, não diminui.
• D) O número de prótons aumenta com o número atômico.
• E) A massa atômica não segue queda regular ao longo do período.

Comentários por alternativa:

• A) Gases nobres apresentam pouca tendência a formar íons.
• B) Essa característica é mais associada a metais de transição.
• C) Grupo 17 reúne halogênios, não elementos que formam X2+ com facilidade.
• D) Correta. Elementos do grupo 2 são alcalino-terrosos e costumam formar íons X2+ ao perder dois elétrons.
• E) Halogênios costumam formar X- e não X2+.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Halogênios possuem sete elétrons de valência, como a configuração 3s² 3p⁵.
• B) Terminar em 3s² indica elemento do grupo 2.
• C) Terminar em 3p¹ aponta para o grupo 13.
• D) Terminar em 3s¹ indica um elemento do grupo 1.
• E) Estar no mesmo período não define a família química.

Comentários por alternativa:

• A) O raio tende a aumentar, não diminuir.
• B) Massa atômica não determina igualdade de raio.
• C) O número de prótons aumenta com o número atômico.
• D) A eletronegatividade geralmente não cresce ao descer no grupo.
• E) Correta. Descendo em um grupo, aumentam as camadas eletrônicas e, em geral, o raio atômico.

Comentários por alternativa:

• A) Grupo 1 tende a formar cátions, não ânions.
• B) Grupo 2 também tende a perder elétrons.
• C) Correta. Halogênios do grupo 17 tendem a ganhar um elétron e formar ânions.
• D) Grupo 13 não é a família típica de íons negativos.
• E) Gases nobres apresentam baixa reatividade.

Comentários por alternativa:

• A) Elementos diferentes não têm o mesmo número atômico.
• B) Correta. Elementos de um mesmo grupo têm número semelhante de elétrons de valência, o que orienta sua reatividade.
• C) Mesmo grupo não significa mesmo período.
• D) Nêutrons não determinam diretamente o comportamento químico.
• E) Isótopos pertencem ao mesmo elemento, não a elementos diferentes.

Comentários por alternativa:

• A) Sódio é bastante reativo, pois tende a perder um elétron.
• B) Enxofre ainda pode reagir para completar a camada, portanto não é o menos reativo.
• C) Silício não pertence aos gases nobres.
• D) Cloro é muito reativo, por não ter camada completa.
• E) Correta. Os gases nobres, como o argônio, têm camada de valência completa e baixa reatividade.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Elementos do mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas e aparecem na mesma linha horizontal.
• B) Mesmo período não significa mesmas propriedades químicas.
• C) Número de prótons varia ao longo do período.
• D) Carga iônica e massa atômica não são iguais para todos.
• E) O período não define o grupo; ele indica a linha horizontal.

Comentários por alternativa:

• A) Mais abaixo no grupo há mais camadas, não menos.
• B) Abaixo no grupo, o raio costuma ser maior, não menor.
• C) O grupo não fixa um único tamanho atômico.
• D) Correta. Descendo no grupo, o raio aumenta e a atração do núcleo sobre os elétrons externos diminui devido ao aumento das camadas.
• E) O número de prótons aumenta ao descer, mas isso não garante menor tamanho.

Comentários por alternativa:

• A) Dois elétrons de valência correspondem ao grupo 2.
• B) Sete elétrons de valência são típicos do grupo 17.
• C) Correta. Elementos do grupo 16 têm seis elétrons de valência e tendem a ganhar dois para completar a camada.
• D) Quatro elétrons de valência lembram o grupo 14.
• E) Ter oito elétrons de valência caracteriza gases nobres, mas ainda podem participar de interações.