Questões sobre Tabela Periodica – 9º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) Grupo 17 não tem três elétrons de valência.
• B) Correto: elementos do grupo 17 têm sete elétrons de valência e tendem a ganhar um elétron.
• C) Essa configuração é mais compatível com grupo 2, não com halogênios.
• D) Camada completa é característica do grupo 18.
• E) Quatro elétrons de valência não descrevem o grupo 17.

Comentários por alternativa:

• A) No período, o caráter metálico tende a diminuir da esquerda para a direita.
• B) Metais alcalinos ocupam o grupo 1, não a direita do período.
• C) Elementos do mesmo período não têm, necessariamente, o mesmo número de elétrons de valência.
• D) Correto: ao avançar no período, o caráter metálico costuma diminuir e a eletropositividade do elemento à esquerda é maior.
• E) A posição horizontal influencia propriedades como eletronegatividade e raio atômico.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: 3s2 3p5 indica sete elétrons de valência, característica dos halogênios do grupo 17.
• B) O total de elétrons de valência não é cinco.
• C) A camada externa tem sete elétrons, não dois.
• D) Camada completa seria 3s2 3p6.
• E) Grupo 1 teria terminações compatíveis com um elétron de valência.

Comentários por alternativa:

• A) No grupo 1, o raio tende a aumentar, não a diminuir.
• B) O aumento do raio não depende de o elemento ser gasoso.
• C) O tamanho atômico varia com o número de camadas.
• D) A eletronegatividade não cresce paralelamente nessa direção.
• E) Correto: ao descer no grupo, surgem novas camadas eletrônicas e o raio atômico aumenta.

Comentários por alternativa:

• A) Lítio não é o mais eletronegativo do par.
• B) Flúor tem alta eletronegatividade e forte tendência a ganhar elétrons.
• C) Correto: no período 2, o raio diminui da esquerda para a direita e a eletronegatividade aumenta.
• D) Estar no mesmo período não significa comportamento químico igual.
• E) À direita do período, o raio atômico tende a ser menor.

Comentários por alternativa:

• A) Prótons variam de um elemento para outro.
• B) Correto: gases nobres têm camada de valência completa, o que justifica sua baixa reatividade.
• C) Nem todos têm dois elétrons de valência; essa característica é de hélio.
• D) Eles pertencem à mesma família, não ao mesmo período.
• E) A baixa reatividade ocorre justamente pela estabilidade da camada externa.

Comentários por alternativa:

• A) Al não é o mais metálico da sequência.
• B) Essa sequência segue da esquerda para a direita, não o aumento do caráter metálico.
• C) Mg não fica antes de Na nessa tendência.
• D) Si é o menos metálico entre os citados.
• E) Correto: no período, o caráter metálico aumenta da direita para a esquerda.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: elementos do grupo 2 costumam perder dois elétrons, e os do grupo 17 tendem a ganhar um.
• B) A tendência eletrônica está invertida.
• C) O grupo 17 tende a formar ânions, não cátions.
• D) Nenhum dos dois grupos tem, em geral, camada de valência completa.
• E) Eletronegatividade e raio variam entre grupos diferentes.

Comentários por alternativa:

• A) Potássio tende a formar K⁺, não 2+.
• B) Argônio é pouco reativo pela camada de valência completa.
• C) Cloro tende a ganhar um elétron, não dois.
• D) Correto: cálcio está no grupo 2 e forma com facilidade íons 2+ ao perder dois elétrons.
• E) Germânio não é o exemplo mais típico de cátion 2+ no ensino básico.

Comentários por alternativa:

• A) Mesmo grupo não significa propriedades idênticas.
• B) Mesma coluna não implica mesmo número de camadas.
• C) Correto: elementos do mesmo grupo têm número semelhante de elétrons de valência e propriedades químicas parecidas.
• D) Número atômico e distribuição eletrônica são diferentes.
• E) Estado físico pode variar entre elementos de uma mesma família.