Questões sobre Ligações Químicas – 1º ano Ensino Medio – parte 2
As ligações químicas explicam por que os átomos se unem e como surgem substâncias com propriedades muito diferentes daquelas dos elementos isolados. Entender esse tema exige relacionar eletronegatividade, transferência e compartilhamento de elétrons, além de reconhecer a influência da estrutura nas propriedades dos materiais.
Nesta sequência, as questões exploram ligações iônica, covalente e metálica em situações do cotidiano e em representações químicas. O foco está em interpretar dados, comparar modelos e justificar propriedades como ponto de fusão, condução elétrica, polaridade e estabilidade das substâncias.
Questões sobre Ligações Químicas – 1º ano Ensino Medio – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. NaCl forma rede iônica; H2O e O2 têm ligações covalentes; Fe apresenta ligação metálica.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. A condução depende de íons móveis; o sal libera íons, enquanto o açúcar dissolve sem ionizar.
Comentários por alternativa:
- A) Nenhuma das duas substâncias adquire ligação metálica ou caráter iônico dessa forma.
- B) KNO3 não se transforma em metal, e açúcar não libera elétrons livres em solução.
- C) A condução não ocorre por ruptura das ligações da água, e o açúcar não bloqueia íons existentes.
- D) Correta. A condução depende de íons móveis; o sal libera íons, enquanto o açúcar dissolve sem ionizar.
- E) Não há formação de gás nessa dissolução, e a explicação não justifica a condução elétrica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. HCl é covalente polar; MgO é iônico; CO2 possui ligações covalentes; Na2SO4 é um sal iônico.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. HCl é covalente polar; MgO é iônico; CO2 possui ligações covalentes; Na2SO4 é um sal iônico.
- B) HCl não é iônica e MgO não é covalente; CO2 também não é metálica.
- C) HCl e CO2 não são metálicos, e Na2SO4 não apresenta ligação metálica.
- D) MgO não é metálico, e HCl não é apolar.
- E) HCl não é iônica e MgO não é covalente; CO2 é covalente, não iônica.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Esse é o modelo da ligação metálica, responsável por condução elétrica e maleabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Redes iônicas não explicam bem a maleabilidade nem a condução no estado sólido.
- B) Moléculas neutras não justificam esse nível de condução elétrica e brilho metálico.
- C) Moléculas pequenas isoladas não explicam maleabilidade nem alta condução no sólido.
- D) Ânions não formam esse tipo de metal e o material não seria um cristal isolante.
- E) Correta. Esse é o modelo da ligação metálica, responsável por condução elétrica e maleabilidade.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Grande diferença de eletronegatividade favorece transferência de elétrons e formação de íons.
Comentários por alternativa:
- A) Compartilhamento desigual caracteriza covalência polar, não transferência completa.
- B) Ligação metálica ocorre entre metais, não por transferência para formar ânions.
- C) Correta. Grande diferença de eletronegatividade favorece transferência de elétrons e formação de íons.
- D) Covalência apolar não combina com grande diferença de eletronegatividade.
- E) Toda ligação envolve algum tipo de interação eletrônica, e a descrição ficou incoerente.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. A natureza das partículas e das interações explica diferenças em fusão e solubilidade.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl e sacarose não formam redes metálicas, e parafina não é iônica.
- B) Correta. A natureza das partículas e das interações explica diferenças em fusão e solubilidade.
- C) NaCl não é molecular apolar, e parafina não conduz eletricidade como metal.
- D) As classificações estão invertidas em vários casos.
- E) Os materiais não têm o mesmo arranjo de partículas; isso alteraria várias propriedades.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Cl2 é apolar e não ioniza em água, o que limita a solubilidade e a condução.
Comentários por alternativa:
- A) Em Cl2, os átomos são iguais; não há diferença de eletronegatividade gerando íons.
- B) Cl2 não forma rede covalente tridimensional e não tem alta condutividade.
- C) Cl2 não apresenta ligação metálica.
- D) Cl2 não é iônico.
- E) Correta. Cl2 é apolar e não ioniza em água, o que limita a solubilidade e a condução.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. HF e NH3 são polares; CH4 é apolar pela geometria tetraédrica simétrica.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. HF e NH3 são polares; CH4 é apolar pela geometria tetraédrica simétrica.
- B) HF e NH3 não são apolares.
- C) Nenhuma dessas substâncias é metálica ou iônica nesse contexto.
- D) HF não é apolar, CH4 não é polar e NH3 não é iônica.
- E) As três moléculas não têm a mesma polaridade.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Em sólidos iônicos, os íons ficam presos na rede; ao fundir, tornam-se móveis e conduzem.
Comentários por alternativa:
- A) Substâncias moleculares não costumam apresentar esse padrão de condução ao fundir.
- B) Covalentes apolares não explicam esse ponto de fusão e a condução no fundido.
- C) Metais conduzem no sólido, o que contradiz o enunciado.
- D) Correta. Em sólidos iônicos, os íons ficam presos na rede; ao fundir, tornam-se móveis e conduzem.
- E) A alternativa não se relaciona ao estado físico e ao tipo de ligação descritos.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. O tipo de ligação organiza partículas e cargas, alterando dureza, fusão e condução.
Comentários por alternativa:
- A) Propriedades físicas não dependem apenas do número de prótons.
- B) Massa molar não explica sozinha dureza, fusão e condução.
- C) Correta. O tipo de ligação organiza partículas e cargas, alterando dureza, fusão e condução.
- D) A ligação química altera estrutura e comportamento físico, não só a cor.
- E) A estrutura atômica influencia diretamente as propriedades observáveis.
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