Questões sobre Ligações Químicas – 1º ano Ensino Medio

Comentários por alternativa:

• A) Sais iônicos não formam moléculas neutras nem dependem de forças intermoleculares.
• B) Correto. O NaCl é iônico: forma rede cristalina e conduz quando os íons ficam livres no fundido ou na solução.
• C) Isso descreve ligação covalente, não o comportamento típico do NaCl.
• D) Elétrons livres caracterizam metais, não sólidos iônicos.
• E) Não há camadas moleculares apolares no NaCl.

Comentários por alternativa:

• A) Massa molar não determina, por si, a polaridade molecular.
• B) A eletronegatividade efetiva não funciona dessa forma.
• C) H₂O é bastante polar, mas a justificativa dada é inadequada.
• D) Correto. A geometria piramidal do NH₃ e o par não ligante impedem o cancelamento total dos dipolos.
• E) O nitrogênio não perde elétrons com facilidade nessa molécula.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Ligações mais fortes exigem mais energia para romper interações e, em geral, elevam o ponto de ebulição.
• B) Menor energia de ligação não explica aumento de ebulição.
• C) Há relação, embora outros fatores também influenciem.
• D) Ligações mais fortes aumentam coesão, não o contrário.
• E) A massa interfere, mas não é o único fator relevante.

Comentários por alternativa:

• A) Metais não são formados por moléculas discretas nesse contexto.
• B) Elétrons metálicos não ficam localizados entre pares específicos.
• C) Compartilhamento restrito ao vizinho imediato lembra ligação covalente, não metálica.
• D) Íons alternados caracterizam sólidos iônicos, não metálicos.
• E) Correto. No metal, cátions em rede e elétrons deslocalizados explicam ductilidade e condução.

Comentários por alternativa:

• A) CO₂ e CH₄ são apolares por simetria molecular.
• B) CH₄ é apolar; intensidade de compartilhamento não define isso sozinha.
• C) Correto. H₂O e NH₃ têm geometria assimétrica, então os dipolos não se cancelam totalmente.
• D) CO₂ é linear e seus dipolos se cancelam.
• E) NH₃ é polar, não apolar.

Comentários por alternativa:

• A) Menor carga e raio maior enfraquecem a atração.
• B) Correto. Maior carga e menor distância entre íons aumentam a energia reticular.
• C) Sólidos iônicos não são definidos por moléculas no retículo.
• D) Menor organização não aumenta estabilidade energética do retículo.
• E) Compartilhamento uniforme não caracteriza ligação iônica.

Comentários por alternativa:

• A) O₂ não tem a menor ordem de ligação entre essas três.
• B) H₂ não tem ordem intermediária nesse conjunto.
• C) Moléculas diatômicas podem ter comprimentos diferentes.
• D) H₂ é uma molécula muito pequena, com ligação curta.
• E) Correto. Maior ordem de ligação implica ligação mais curta e mais forte, como em N₂.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. NH₄Cl é um sal iônico, formado por íons organizados em retículo cristalino.
• B) Entre NH₄+ e Cl^– predomina atração iônica, não compartilhamento covalente.
• C) Não há moléculas neutras de NH₄Cl como unidade estrutural principal.
• D) Não é um metal nem apresenta elétrons livres típicos de ligação metálica.
• E) A dissolução não transforma o sal em molécula apolar.

Comentários por alternativa:

• A) A força de interação entre partículas influencia diretamente a fusão.
• B) As moléculas têm ligações químicas internas, embora o ponto de fusão dependa das interações entre elas.
• C) Energia reticular é característica de sólidos iônicos, não de compostos moleculares.
• D) Correto. A atração eletrostática em sólidos iônicos é forte e eleva a energia necessária para fundir.
• E) Elétrons deslocalizados caracterizam metais, não sais iônicos.

Comentários por alternativa:

• A) CO₂ não apresenta íons permanentes nessa forma molecular.
• B) CO₂ não possui hidrogênios na estrutura.
• C) Correto. O CO₂ é linear e apolar, pois os dipolos das ligações se anulam.
• D) Os dipolos das ligações se cancelam no centro linear.
• E) Não há ligação metálica em CO₂.