Questões sobre Ligações Químicas – 1º ano Ensino Medio – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) Fe é metálico, e açúcar é molecular; a condução foi atribuída de modo incorreto.
• B) NaCl é iônico e conduz quando fundido ou em solução; CO₂ é molecular e não conduz como sólido.
• C) CO₂ não é metálico, e NaCl não forma moléculas neutras.
• D) Açúcar não é iônico, e Fe não é molecular.
• E) NaCl e açúcar não formam redes metálicas; Fe não é molecular.

Comentários por alternativa:

• A) Forças de dispersão tendem a ser mais fracas que atrações iônicas.
• B) Polaridade não transforma moléculas em íons no estado sólido.
• C) Metal apresenta ligações fortes, mas a justificativa está inadequada.
• D) A rede iônica costuma exigir mais energia para romper as atrações entre íons no cristal.
• E) Massa menor não determina, por si só, maior dificuldade de romper ligações internas.

Comentários por alternativa:

• A) Sais iônicos conduzem fundidos; metais conduzem no sólido pela mobilidade dos elétrons deslocalizados.
• B) A ordem está invertida e os critérios de condução foram trocados.
• C) Substâncias moleculares não costumam conduzir assim, e rede covalente não explica esse padrão.
• D) Moléculas polares não conduzem bem como sólidos.
• E) Redes covalentes não liberam elétrons por fusão; metálicos já possuem elétrons móveis.

Comentários por alternativa:

• A) NaCl não forma moléculas por compartilhamento; H₂O não é principalmente iônico.
• B) NaCl e H₂O não têm as mesmas ligações predominantes.
• C) NaCl não é metálico, e H₂O não forma rede covalente extensa.
• D) NaCl não é apolar, e a ligação O-H é polar.
• E) NaCl é iônico; H₂O tem ligações covalentes polares e interações por hidrogênio entre moléculas.

Comentários por alternativa:

• A) A apolaridade pode ocorrer mesmo com ligações polares.
• B) A geometria pode anular dipolos, como ocorre em moléculas simétricas.
• C) A forma molecular pode somar vetorialmente os dipolos e anulá-los.
• D) Geometria trigonal planar não torna a molécula iônica.
• E) Diferença de eletronegatividade pode existir mesmo em molécula apolar.

Comentários por alternativa:

• A) Está invertido: iônicos tendem a maior ponto de fusão.
• B) Redes iônicas são rígidas; substâncias moleculares costumam ter menores pontos de fusão e baixa condutividade.
• C) Substâncias iônicas podem conduzir em solução quando dissociadas.
• D) A estrutura interfere fortemente na dureza.
• E) Substâncias moleculares não costumam conduzir no sólido, e iônicas não conduzem por ligações covalentes.

Comentários por alternativa:

• A) X não é iônico; Y não é metálico.
• B) Y não é metálico, e dissolução não gera elétrons livres desse modo.
• C) Molecular não explica brilho e maleabilidade; rede covalente não se ioniza assim.
• D) Brilho metálico não é típico de sais.
• E) Metais são maleáveis, brilhantes e conduzem no sólido; sais iônicos conduzem em solução por íons móveis.

Comentários por alternativa:

• A) O sódio favorece transferência eletrônica; em HCl, o vínculo é covalente polar entre não metais.
• B) Analisar só o cloro não basta para definir a ligação.
• C) O elemento comum não determina sozinho o tipo de ligação.
• D) HCl não apresenta ligação metálica.
• E) NaCl não é formado por moléculas neutras no sólido.

Comentários por alternativa:

• A) Redes iônicas não são formadas por moléculas neutras.
• B) Metais não explicam bem a rigidez extrema e a insolubilidade descritas.
• C) Forças intermoleculares não sustentam ponto de fusão tão alto.
• D) Redes covalentes, como diamante e SiO₂, têm alta resistência térmica e não formam moléculas isoladas.
• E) Ionicidade em moléculas isoladas não descreve essa estrutura.

Comentários por alternativa:

• A) O₂ não forma ligação iônica simples.
• B) O₂ não apresenta ligação metálica nem rede cristalina metálica.
• C) O₂ apresenta ligação covalente dupla, conforme a estrutura de Lewis e a necessidade de completar o octeto.
• D) O₂ não forma essa cadeia nem esses íons nessa condição.
• E) Moléculas neutras não se unem por ligação iônica entre si.