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Questões sobre Leis Ponderais – 9º ano – parte 2

27 de agosto de 2026

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As Leis Ponderais ajudam a interpretar o comportamento das massas nas transformações químicas. Neste conjunto, você vai analisar situações com reagentes, produtos e proporções em massa.

As questões exigem atenção aos princípios de conservação da massa, proporções definidas e combinações entre substâncias. Leia com cuidado e compare os dados antes de marcar a alternativa correta.

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Questões sobre Leis Ponderais – 9º ano – parte 2

Questão 01

Em um experimento, 12 g de carbono reagem completamente com 32 g de oxigênio para formar dióxido de carbono. Se 18 g de carbono reagirem nas mesmas condições, qual massa de CO₂ será formada?

A)36 g de CO₂, mantendo a mesma proporção entre reagentes e produto.B)54 g de CO₂, considerando a duplicação da massa do carbono.C)50 g de CO₂, pois a soma das massas varia com o aquecimento.D)44 g de CO₂, porque a massa do oxigênio permanece constante no sistema.E)60 g de CO₂, porque o produto ganha massa extra durante a reação.

Gabarito: alternativa B). A proporção é constante: 12 + 32 = 44 g de CO₂; com 18 g de C, forma-se 54 g de CO₂.

Comentários por alternativa:

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A) A relação correta não leva a 36 g; a massa do produto acompanha a proporção dada.
B) A proporção é constante: 12 + 32 = 44 g de CO₂; com 18 g de C, forma-se 54 g de CO₂.
C) O aquecimento não altera a conservação de massa nessa situação.
D) O oxigênio não fica constante; ele também entra na proporção de formação do CO₂.
E) Não há ganho extra de massa; o produto resulta da soma das massas reagentes.

Questão 02

Ao misturar 8 g de hidrogênio com 64 g de oxigênio, obtém-se água, sem sobra de reagentes. Se a experiência for repetida com 16 g de hidrogênio e a mesma condição de proporção, qual massa de água será produzida?

A)72 g, porque o hidrogênio entra em menor quantidade e pesa pouco no produto.B)80 g, pois a água incorpora massa extra ao se formar.C)81 g, mantendo a mesma proporção entre hidrogênio e oxigênio.D)96 g, já que dobrar o hidrogênio dobra também a massa total dos reagentes.E)90 g, porque o oxigênio reage em quantidade fixa independente do hidrogênio.

Gabarito: alternativa D). Se 8 g de H formam 72 g de H₂O com 64 g de O, dobrando o H, dobra-se a água para 144 g?

Comentários por alternativa:

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A) A massa do produto não depende só do hidrogênio; a soma dos reagentes forma a água.
B) Não há massa extra: a água resulta da combinação dos reagentes.
C) 81 g não respeita a proporção dada entre os elementos.
D) Se 8 g de H formam 72 g de H₂O com 64 g de O, dobrando o H, dobra-se a água para 144 g?
E) O oxigênio não é fixo; ele participa conforme a razão da reação.

Questão 03

Uma amostra de magnésio reage com oxigênio e forma óxido de magnésio. Em um ensaio, 6 g de Mg produzem 10 g de MgO. Mantendo a mesma proporção, quantos gramas de oxigênio reagiram com 15 g de Mg?

A)5 g de oxigênio, porque a massa do MgO cresce menos que a do magnésio.B)8 g de oxigênio, porque a proporção entre Mg e O varia ligeiramente.C)9 g de oxigênio, pois a massa do produto é sempre maior que a dos reagentes.D)10 g de oxigênio, porque a razão entre as massas permanece constante.E)15 g de oxigênio, acompanhando a mesma massa do magnésio.

Gabarito: alternativa A). Se 6 g de Mg formam 10 g de MgO, então entram 4 g de O; para 15 g de Mg, entram 10 g de O.

Comentários por alternativa:

A) Se 6 g de Mg formam 10 g de MgO, então entram 4 g de O; para 15 g de Mg, entram 10 g de O.
B) A proporção não varia; o valor deve seguir a mesma razão do experimento inicial.
C) A comparação com o produto não define diretamente a massa de oxigênio.
D) A razão é constante, mas o valor numérico precisa ser obtido pela proporção correta.
E) A massa de oxigênio não acompanha a de Mg de forma igual; depende da combinação química.

Questão 04

Dois testes com carbonato de cálcio mostram a mesma composição: em um, 10 g da substância contêm 4 g de carbono; no outro, 25 g da mesma substância contêm qual massa de carbono?

A)8 g de carbono, porque a composição pode variar com a quantidade analisada.B)15 g de carbono, por corresponder à metade da massa da amostra.C)10 g de carbono, já que a substância ficou mais concentrada.D)12 g de carbono, porque a massa de carbono cresce junto com a amostra.E)9 g de carbono, mantendo a proporção entre massa total e massa de carbono.

Gabarito: alternativa E). A proporção é definida: 10 g têm 4 g de C; 25 g terão 10 g de C.

Comentários por alternativa:

A) A composição não varia de forma arbitrária com a quantidade de amostra.
B) Metade da massa não corresponde à composição dada pela experiência.
C) A concentração não aumenta por ser uma amostra maior; a proporção permanece a mesma.
D) O crescimento da amostra mantém a proporção, não uma soma direta.
E) A proporção é definida: 10 g têm 4 g de C; 25 g terão 10 g de C.

Questão 05

Em uma reação, 14 g de nitrogênio reagem com 3 g de hidrogênio para formar amônia, sem sobra. Se 28 g de nitrogênio reagirem na mesma proporção, qual massa de hidrogênio será necessária?

A)3 g, porque a quantidade de hidrogênio não muda nas reações.B)4 g, pois o nitrogênio dobra e o hidrogênio cresce menos.C)6 g, porque dobrar o nitrogênio dobra também o hidrogênio.D)5 g, mantendo a relação de massas observada no experimento.E)7 g, já que a amônia exige igual massa dos dois reagentes.

Gabarito: alternativa C). Se 14 g de N precisam de 3 g de H, 28 g de N precisam de 6 g de H.

Comentários por alternativa:

A) A quantidade de hidrogênio varia conforme a proporção da reação.
B) A relação é proporcional, não parcial; ao dobrar N, H também dobra.
C) Se 14 g de N precisam de 3 g de H, 28 g de N precisam de 6 g de H.
D) A proporção correta leva a 6 g, não 5 g.
E) As massas dos reagentes não precisam ser iguais para formar amônia.

Questão 06

Uma substância X foi analisada em duas amostras. A primeira, com 20 g, possui 12 g de elemento A e 8 g de elemento B. Na segunda amostra, quantos gramas de B existem em 35 g da mesma substância?

A)10 g de B, porque a diferença entre os elementos se mantém.B)14 g de B, preservando a razão encontrada na amostra inicial.C)12 g de B, já que a massa total aumenta pouco.D)15 g de B, por corresponder a menos da metade da amostra.E)18 g de B, acompanhando o aumento da massa total.

Gabarito: alternativa B). Se 20 g têm 8 g de B, então 35 g terão 14 g de B pela mesma proporção.

Comentários por alternativa:

A) A diferença entre os elementos não é o critério; importa a proporção.
B) Se 20 g têm 8 g de B, então 35 g terão 14 g de B pela mesma proporção.
C) O aumento da amostra exige cálculo proporcional, não aproximação.
D) Ser menos da metade não define a composição em massa.
E) O aumento total não determina sozinho a massa de B.

Questão 07

Ao aquecer um sistema fechado com 40 g de reagentes, formam-se produtos e o recipiente continua com a mesma massa total. Se a massa final medida foi 40 g, qual conclusão está de acordo com a Lei da Conservação das Massas?

A)A massa final igual à inicial mostra que os reagentes não podem ter mudado de composição.B)A massa total aumentou, pois o aquecimento cria matéria nova durante a reação.C)A massa total diminuiu, porque parte da matéria desapareceu ao formar produtos.D)A massa final igual à inicial indica que a reação não ocorreu.E)A massa total permaneceu constante porque os reagentes se transformaram em produtos dentro do sistema fechado.

Gabarito: alternativa E). Em sistema fechado, a massa total se conserva: reagentes viram produtos sem alteração da massa global.

Comentários por alternativa:

A) A composição muda, mas a massa total permanece conservada.
B) Aquecimento não cria matéria nova na reação química.
C) A matéria não desaparece; ela se reorganiza nos produtos.
D) A reação pode ocorrer mesmo com massa final igual à inicial.
E) Em sistema fechado, a massa total se conserva: reagentes viram produtos sem alteração da massa global.

Questão 08

Uma amostra de ferro reage com enxofre e forma sulfeto de ferro. Em um ensaio, 21 g de ferro reagem com 12 g de enxofre. Se houver 35 g de ferro, mantendo a mesma lei de combinação, qual massa de enxofre será necessária?

A)14 g de enxofre, porque a proporção entre os elementos permanece constante.B)16 g de enxofre, pois o enxofre cresce menos que o ferro.C)18 g de enxofre, já que o produto final fica mais pesado.D)20 g de enxofre, porque a massa de reagente sempre acompanha a do ferro.E)24 g de enxofre, acompanhando o aumento do ferro em mesma quantidade.

Gabarito: alternativa A). A razão 21:12 se mantém; para 35 g de ferro, a massa de enxofre é 20 g?

Comentários por alternativa:

A) A razão 21:12 se mantém; para 35 g de ferro, a massa de enxofre é 20 g?
B) A proporção não muda por ser uma quantidade maior de ferro.
C) A massa do produto não determina sozinha a massa de enxofre.
D) Acompanhamento direto não corresponde à relação observada.
E) O aumento não ocorre em mesma quantidade; depende da proporção inicial.

Questão 09

Em uma análise, 9 g de alumínio reagem com 16 g de oxigênio formando óxido de alumínio. Se 18 g de alumínio reagirem totalmente, qual massa de óxido será obtida?

A)18 g de óxido, porque o produto mantém a massa do alumínio.B)27 g de óxido, pois a massa do produto cresce metade da massa do oxigênio.C)32 g de óxido, mantendo a proporção experimental entre os reagentes.D)36 g de óxido, porque dobrar o alumínio dobra também o produto total.E)45 g de óxido, somando as massas sem alterar a proporção.

Gabarito: alternativa D). Dobrar 9 g de Al para 18 g dobra a massa do produto: 25 g de óxido?

Comentários por alternativa:

A) O produto não conserva apenas a massa do alumínio; inclui oxigênio na combinação.
B) A relação não depende de fração do oxigênio isoladamente.
C) 32 g não corresponde à soma proporcional dos reagentes.
D) Dobrar 9 g de Al para 18 g dobra a massa do produto: 25 g de óxido?
E) A soma simples sem verificar a proporção leva a um valor incorreto.

Questão 10

Uma amostra de um composto apresenta 14 g de substância com 2 g de hidrogênio e 12 g de cloro. Em outra amostra do mesmo composto, há 35 g totais. Quantos gramas de cloro devem existir nessa segunda amostra?

A)5 g de cloro, porque a massa de hidrogênio tende a dominar a composição.B)18 g de cloro, mantendo a proporção da amostra inicial.C)33 g de cloro, acompanhando diretamente o aumento da massa total.D)30 g de cloro, pois o cloro ocupa quase toda a substância.E)21 g de cloro, por ser exatamente o dobro da massa de hidrogênio.

Gabarito: alternativa C). Se 14 g têm 12 g de cloro, 35 g terão 30 g de cloro pela mesma proporção.

Comentários por alternativa:

A) A composição não é dominada por um elemento sem cálculo proporcional.
B) 18 g não preserva a razão da amostra inicial.
C) Se 14 g têm 12 g de cloro, 35 g terão 30 g de cloro pela mesma proporção.
D) A estimativa precisa seguir a proporção, não uma impressão visual.
E) O dobro de hidrogênio não define a massa de cloro aqui.

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