Questões sobre Leis Ponderais – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) A massa final precisa considerar carbono e oxigênio juntos.
• B) Correto. A massa do produto é a soma das massas dos reagentes: 12 g + 32 g = 44 g.
• C) 40 g não conserva a soma das massas reagentes.
• D) 32 g corresponde só ao oxigênio usado na reação.
• E) 54 g excede a soma das massas que reagiram.

Comentários por alternativa:

• A) A composição de um composto não varia com a quantidade usada.
• B) O recipiente influencia o sistema, não a fórmula do composto.
• C) Excesso de reagente não altera a proporção do composto formado.
• D) Correto. As duas experiências mostram a mesma razão em massa, característica da proporção definida.
• E) Se o composto é o mesmo, a proporção em massa também é a mesma.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. A massa restante para o CO₂ é 50 g – 28 g = 22 g.
• B) 18 g não completa a diferença entre reagentes e produtos.
• C) 28 g repete a massa do óxido, sem relação com o cálculo.
• D) 32 g ultrapassa a massa disponível para o gás.
• E) 50 g ignoraria a massa já atribuída ao CaO.

Comentários por alternativa:

• A) A quantidade muda, mas a proporção em massa continua igual.
• B) O tempo não altera a proporção em massa do sistema.
• C) O volume do recipiente não altera a razão entre as massas reagentes.
• D) A massa total continua relevante para a interpretação da reação.
• E) Correto. A proporção entre as massas permanece a mesma quando todas as quantidades são multiplicadas pelo mesmo fator.

Comentários por alternativa:

• A) 3 g corresponde à metade da massa de nitrogênio proposta.
• B) 7 g não preserva a mesma razão de massas.
• C) Correto. Se o nitrogênio dobra, a massa de hidrogênio também dobra: 3 g para 6 g.
• D) 12 g excede a duplicação esperada da proporção.
• E) 14 g igualaria as massas, o que não segue os dados.

Comentários por alternativa:

• A) Compostos não têm fórmula variável nesse sentido.
• B) Correto. As duas amostras mantêm a mesma razão 7:4, típica da proporção definida.
• C) Não há mudança de composição, pois a proporção se manteve.
• D) Os dados permitem sim avaliar a composição em massa.
• E) A relação entre os elementos é justamente o ponto central.

Comentários por alternativa:

• A) Proporções múltiplas tratam de comparação entre compostos diferentes.
• B) A lei citada não corresponde ao princípio descrito.
• C) Composição definida trata da proporção de elementos em um composto.
• D) Volume e massa são grandezas diferentes.
• E) Correto. O exemplo mostra a conservação da massa total no sistema fechado.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Mantida a proporção e com cloro suficiente, a massa do produto varia de forma proporcional ao sódio.
• B) A massa do produto depende da quantidade reagida.
• C) A composição do composto permanece a mesma.
• D) O recipiente não define a massa do sal formado.
• E) As leis ponderais valem para compostos e reações químicas em geral.

Comentários por alternativa:

• A) A massa não vira energia de forma simples nesse contexto escolar.
• B) O oxigênio aumenta a massa do produto ao se combinar.
• C) A lei continua válida; o sistema é que não estava fechado.
• D) Correto. Em sistema aberto, gases podem escapar e a massa medida fica menor que a esperada.
• E) A reação pode ocorrer mesmo com medição incompleta.

Comentários por alternativa:

• A) A composição não muda quando a razão entre as massas se mantém.
• B) Duplicar as massas não implica formar outro composto.
• C) Correto. As massas dobraram mantendo a mesma razão, o que confirma proporção definida.
• D) A conservação da massa continua válida se o sistema for fechado.
• E) Os dados permitem sim concluir sobre a proporção do composto.