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Questões sobre Leis Ponderais – 9º ano – parte 3

27 de agosto de 2026

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As leis ponderais ajudam a interpretar como a matéria se comporta nas transformações químicas, especialmente na relação entre massas de reagentes e produtos. Neste conjunto, o foco está em conservação da massa e proporções definidas em situações do cotidiano e de laboratório.

As questões abaixo foram elaboradas para exigir leitura atenta, análise de dados e aplicação conceitual. Observe que o tema permanece restrito às leis ponderais, sem misturas com outros conteúdos de Química.

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Questões sobre Leis Ponderais – 9º ano – parte 3

Questão 01

1) Em um laboratório, 10 g de magnésio reagem completamente com 6 g de oxigênio, formando óxido de magnésio. Se outro experimento usar 15 g de magnésio com oxigênio em excesso, qual massa de óxido de magnésio será formada, mantendo a mesma lei ponderal observada no primeiro caso?

A)18 g de óxido de magnésio, pois a massa do produto corresponde à soma das massas que reagem.B)21 g de óxido de magnésio, pois a proporção entre magnésio e oxigênio permanece a mesma.C)15 g de óxido de magnésio, porque a massa final depende somente da quantidade de magnésio.D)24 g de óxido de magnésio, porque o oxigênio em excesso entra integralmente na composição.E)30 g de óxido de magnésio, pois a massa do produto dobra quando a quantidade de magnésio aumenta.

Gabarito: alternativa B). Correto: a proporção é mantida e 15 g de Mg correspondem a 9 g de O, formando 24 g de produto?

Comentários por alternativa:

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A) A soma 10 + 6 serve ao primeiro caso, mas não mostra a proporção para 15 g de Mg.
B) Correto: a proporção é mantida e 15 g de Mg correspondem a 9 g de O, formando 24 g de produto?
C) O oxigênio também participa da composição do produto.
D) Oxigênio em excesso não entra todo no produto.
E) O aumento de massa não é dobrado por regra fixa; depende da proporção.

Questão 02

2) Um composto A foi analisado em duas amostras diferentes. Na amostra 1, há 7 g de elemento X para 3 g de elemento Y. Na amostra 2, há 14 g de X. Considerando a proporção constante do composto, qual massa de Y deve estar presente na amostra 2?

A)5 g, porque o elemento Y cresce menos que X em compostos estáveis.B)8 g, porque a duplicação de X exige um acréscimo maior de Y.C)7 g, pois a massa de Y acompanha exatamente a de X.D)6 g, mantendo a mesma razão entre X e Y observada na amostra 1.E)10 g, já que a proporção só se confirma quando os valores são iguais.

Gabarito: alternativa D). Correto: dobrando X de 7 para 14 g, Y também dobra de 3 para 6 g.

Comentários por alternativa:

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A) A razão não indica redução desigual; ela deve se manter.
B) A duplicação de X não altera a razão do composto.
C) A igualdade entre massas não é exigida pela lei.
D) Correto: dobrando X de 7 para 14 g, Y também dobra de 3 para 6 g.
E) A proporção constante não depende de massas iguais.

Questão 03

3) Em uma reação, 12 g de carbono reagem com 32 g de oxigênio, formando dióxido de carbono. Se a reação ocorrer com 6 g de carbono e oxigênio suficiente, qual massa de CO₂ será produzida?

A)24 g, pois a quantidade de produto cresce na mesma proporção do carbono.B)18 g, porque a massa do produto é a soma do carbono com metade do oxigênio.C)30 g, já que o oxigênio disponível define o produto final.D)36 g, porque a formação do gás adiciona massa extra ao sistema.E)48 g, por manter a relação entre carbono e oxigênio do primeiro experimento.

Gabarito: alternativa A). Correto: 6 g é metade de 12 g, então a massa do produto também cai à metade, para 24 g.

Comentários por alternativa:

A) Correto: 6 g é metade de 12 g, então a massa do produto também cai à metade, para 24 g.
B) Metade do oxigênio não corresponde à razão dada para CO₂.
C) Oxigênio em excesso não define, sozinho, a massa do produto.
D) Não há ganho de massa extra; a massa se conserva.
E) 48 g não corresponde à metade da situação inicial.

Questão 04

4) Dois comprimidos de um sal mineral foram analisados. No primeiro, a composição era 40% de cálcio e 60% de outro componente. No segundo, de formulação equivalente, havia 18 g do mesmo sal. Qual massa de cálcio é esperada no segundo comprimido?

A)12 g, mantendo uma relação direta com o restante do comprimido.B)7,2 g, pois a fração de cálcio aumenta quando o comprimido é maior.C)8 g, já que a porcentagem se aproxima de metade da massa total.D)10 g, porque a composição de sais minerais varia com a massa total.E)6 g, porque 40% de 18 g corresponde a essa massa de cálcio.

Gabarito: alternativa E). Correto: 40% de 18 g = 7,2 g?

Comentários por alternativa:

A) A relação direta não substitui o cálculo percentual.
B) A porcentagem não aumenta com o tamanho do comprimido.
C) 40% não é metade; a conta deve ser feita pela fração dada.
D) A composição equivalente mantém a mesma porcentagem.
E) Correto: 40% de 18 g = 7,2 g?

Questão 05

5) Em uma experiência, 8 g de ferro reagem com 4 g de enxofre para formar sulfeto de ferro. Se forem usados 20 g de ferro com enxofre suficiente, qual massa de enxofre será consumida para manter a mesma lei ponderal?

A)12 g, já que o enxofre reage em excesso quando o ferro aumenta.B)10 g, pois a quantidade de enxofre acompanha a massa total de ferro.C)8 g, porque a proporção entre ferro e enxofre é de 2 para 1.D)16 g, porque a massa do ferro precisa ser compensada pelo enxofre.E)20 g, mantendo massas iguais entre reagentes como regra da reação.

Gabarito: alternativa C). Correto: se 8 g de ferro usam 4 g de enxofre, 20 g de ferro usam 10 g de enxofre?

Comentários por alternativa:

A) Enxofre em excesso não muda a razão consumida.
B) A relação não é por soma total, e sim por proporção.
C) Correto: se 8 g de ferro usam 4 g de enxofre, 20 g de ferro usam 10 g de enxofre?
D) Não há compensação por igualdade de massas.
E) Os reagentes não precisam ter massas iguais.

Questão 06

6) Um professor mostrou que, ao decompor 25 g de um composto, obtiveram-se 10 g de substância X e 15 g de substância Y. Em outra amostra do mesmo composto, foram isolados 30 g de X. Qual massa total do composto original essa segunda amostra representa?

A)40 g, porque a massa de Y acompanha X em proporção menor.B)75 g, mantendo a mesma composição em massa do primeiro caso.C)50 g, porque a razão entre X e Y permanece 2 para 3.D)60 g, pois a massa total cresce mais que a parte de X.E)45 g, já que 30 g de X correspondem a 15 g de Y.

Gabarito: alternativa B). Correto: 10 g de X correspondem a 25 g do composto; 30 g de X correspondem a 75 g.

Comentários por alternativa:

A) A relação não indica 40 g para 30 g de X.
B) Correto: 10 g de X correspondem a 25 g do composto; 30 g de X correspondem a 75 g.
C) A razão 2 para 3 leva a 75 g, não 50 g.
D) O crescimento segue a proporção do composto, não um aumento arbitrário.
E) A correspondência de Y não é 1:2 nesse caso.

Questão 07

7) Em uma combustão controlada, 4 g de carbono produzem 11 g de CO₂. Em outro ensaio, a massa de CO₂ obtida foi 27,5 g. Considerando a mesma lei ponderal, qual massa de carbono participou da reação?

A)7 g, porque a massa do gás aumenta em fração fixa por reação.B)12 g, porque a conservação da massa exige acréscimo de oxigênio igual ao carbono.C)9 g, já que o carbono reage mais lentamente quando o produto é maior.D)10 g, mantendo a proporção entre carbono e dióxido de carbono.E)8 g, pois 27,5 g correspondem à multiplicação por 2,5 do valor inicial.

Gabarito: alternativa E). Correto: 27,5 g é 2,5 vezes 11 g, então o carbono também passa de 4 g para 10 g.

Comentários por alternativa:

A) A proporção não leva a 7 g nesse caso.
B) A conservação não exige igualdade entre carbono e oxigênio.
C) A velocidade não determina a massa consumida.
D) 10 g é o valor correto, não 9 g.
E) Correto: 27,5 g é 2,5 vezes 11 g, então o carbono também passa de 4 g para 10 g.

Questão 08

8) Um estudante misturou 12 g de cobre com 3 g de enxofre para formar um composto com composição constante. Em uma nova amostra, a massa de cobre foi de 20 g. Qual massa de enxofre deve estar presente para manter a mesma composição?

A)4 g de enxofre, mantendo a mesma razão observada entre os elementos.B)5 g de enxofre, porque a composição do composto muda com o tamanho da amostra.C)6 g de enxofre, já que o cobre cresce mais do que o enxofre.D)8 g de enxofre, pois a massa do enxofre acompanha a do cobre metade a metade.E)10 g de enxofre, preservando uma relação de massas iguais entre os elementos.

Gabarito: alternativa A). Correto: 12:3 é a mesma razão de 20:5?

Comentários por alternativa:

A) Correto: 12:3 é a mesma razão de 20:5?
B) A composição não muda pelo tamanho da amostra.
C) A razão não permite escolher 6 g aqui.
D) Metade a metade não corresponde aos dados iniciais.
E) Massas iguais não são exigidas pela composição.

Questão 09

9) Em um experimento de síntese, a soma das massas dos reagentes era 18 g. Após a reação, obteve-se um único produto com 16 g. Considerando as leis ponderais, qual interpretação é a mais adequada?

A)Houve perda de massa para o ambiente, então a lei da conservação não se aplicou.B)A massa menor do produto indica que parte da matéria foi destruída durante a reação.C)A reação criou uma nova substância com massa própria, diferente da soma inicial.D)O produto pode ter sido coletado incompletamente, mas a massa total do sistema deveria ser conservada.E)O reagente excedente não reage e, por isso, a massa do produto deve ser menor.

Gabarito: alternativa D). Correto: em sistema fechado, a massa total se conserva; uma diferença sugere coleta incompleta ou perda para o ambiente.

Comentários por alternativa:

A) A perda para o ambiente explica a diferença, mas não significa falha da lei.
B) Não há destruição de matéria na reação química.
C) Substância nova não implica criação de massa.
D) Correto: em sistema fechado, a massa total se conserva; uma diferença sugere coleta incompleta ou perda para o ambiente.
E) Excesso de reagente não explica, por si, a redução do produto.

Questão 10

10) Um químico verificou que dois frascos continham o mesmo composto. No frasco 1, havia 9 g de nitrogênio e 21 g de oxigênio. No frasco 2, a massa de nitrogênio era 15 g. Mantida a composição do composto, qual massa de oxigênio deve aparecer no frasco 2?

A)25 g, porque o oxigênio aumenta na mesma diferença do nitrogênio.B)35 g, já que o oxigênio excede o nitrogênio na composição.C)30 g, pois a relação entre nitrogênio e oxigênio permanece constante.D)40 g, mantendo uma proporção aproximada pela soma dos dois elementos.E)45 g, porque a massa de oxigênio cresce mais rapidamente que a de nitrogênio.

Gabarito: alternativa C). Correto: a razão 9:21 se mantém; ao passar para 15 g de nitrogênio, o oxigênio deve ser 35 g.

Comentários por alternativa:

A) A diferença aritmética não substitui a razão do composto.
B) 35 g é o valor correto, mas esta alternativa pede outro raciocínio incorreto.
C) Correto: a razão 9:21 se mantém; ao passar para 15 g de nitrogênio, o oxigênio deve ser 35 g.
D) A soma não define a proporção do composto.
E) A rapidez de crescimento não é critério da lei ponderal.

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