10 Questões Resolvidades de Quimica – 3º ano

Comentários por alternativa:

• A) Ignora a liberação de dois H⁺ por molécula de H₂SO₄.
• B) Correta. H₂SO₄ fornece 2 H⁺ por mol; logo, 0,20/0,50 = 0,40 mol/L de H⁺.
• C) Confunde volume com número de partículas, sem aplicar a estequiometria.
• D) Exagera a dissociação; H₂SO₄ fornece dois H⁺, não quatro.
• E) A diluição não leva a 0,50 mol/L aqui; falta considerar os mols e o volume.

Comentários por alternativa:

• A) Inverte os papéis: Zn oxida no ânodo, não recebe elétrons.
• B) Só um eletrodo é cátodo; elétrons passam pelo circuito externo, não pelo eletrólito.
• C) Uma pilha espontânea exige oxidação e redução em eletrodos distintos.
• D) Correta. Na pilha de Daniell, Zn oxida no ânodo e Cu reduz no cátodo.
• E) O cobre é mais nobre e tende a reduzir, não a se oxidar primeiro.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. 8,8 g de CO₂ correspondem a 0,20 mol de C; 4,5 g de H₂O correspondem a 0,25 mol, logo a razão é C₂H₆.
• B) A razão molar não fecha com 3 carbonos e 8 hidrogênios.
• C) A massa de água não sustenta C₄H₁₀ para os produtos informados.
• D) A relação entre C e H não corresponde a C₂H₄.
• E) A quantidade de H na água formada não é compatível com CH₄.

Comentários por alternativa:

• A) O tampão não é destruído por pequena adição de HCl; ele resiste parcialmente.
• B) HCl não gera OH^– nesse sistema; ele aumenta a acidez.
• C) O efeito tampão depende justamente da presença de ácido fraco e base conjugada.
• D) Tampão não fixa pH em 7; apenas minimiza variações.
• E) Correta. O acetato reage com H⁺, reduzindo a variação de pH.

Comentários por alternativa:

• A) Não sobra 0,5 mol; a relação molar deve ser aplicada corretamente.
• B) Os 6,0 mol de H₂ são exatamente consumidos se reagirem com 2,0 mol de N₂.
• C) Correta. N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃; 2,0 mol de N₂ exigem 6,0 mol de H₂, então sobra 1,0 mol de N₂?
• D) H₂ não sobra nesse caso, porque está na proporção exata.
• E) A mistura inicial já está em proporção estequiométrica, então não há excesso.

Comentários por alternativa:

• A) Para reação endotérmica direta, o aquecimento favorece produtos, não reagentes.
• B) Correta. Em reação endotérmica, o calor funciona como reagente e favorece os produtos ao aquecer.
• C) O enunciado fala em recipiente rígido, sem variação de pressão por volume.
• D) O volume não mudou; o recipiente é rígido.
• E) Le Chatelier continua valendo em equilíbrio químico.

Comentários por alternativa:

• A) Propanona não possui H ácido do tipo O-H para essa liberação.
• B) Éteres não liberam H₂ com sódio da mesma forma que álcoois.
• C) Aldeídos não reagem assim com sódio metálico para liberar H₂.
• D) Ácido propiônico teria fórmula C₃H₆O₂, não C₃H₈O.
• E) Correta. A liberação de H₂ com Na indica álcool; C₃H₈O é compatível com propanol.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. CaCl₂ se dissocia em três íons, enquanto KNO₃ gera dois, elevando a pressão osmótica.
• B) A massa molar não determina diretamente a pressão osmótica.
• C) A dissociação interfere, pois altera o número total de partículas.
• D) A pressão osmótica depende também da concentração de partículas.
• E) Os íons permanecem em solução; não se neutralizam por si mesmos.

Comentários por alternativa:

• A) Adicionar água tende a desfavorecer a esterificação, pois aumenta o reagente de hidrólise.
• B) A temperatura ótima depende do sistema; o resfriamento não é a estratégia geral de deslocamento.
• C) Adicionar reagente pode ajudar, mas o enunciado pede um procedimento sem alterar os reagentes iniciais.
• D) Correta. A retirada do produto desloca o equilíbrio para sua formação, aumentando o rendimento do éster.
• E) Base forte consume ácido e pode prejudicar a esterificação.

Comentários por alternativa:

• A) NO₂ não é óxido básico; sua reação com água gera ácidos.
• B) NO₂ não é sal neutro e altera o pH ao reagir.
• C) Correta. NO₂ é óxido ácido e, com água, forma HNO₃ e HNO₂, acidificando a solução.
• D) O enunciado já apresenta HNO₂ como produto da reação.
• E) Ele reage com água sem necessidade de base, formando ácidos.