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Questões sobre 10 Questões Resolvidades de Quimica – 3º ano – parte 3

28 de setembro de 2026

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Nesta parte 3, você encontra questões de Química do 3º ano do Ensino Médio com nível difícil, contextualizadas e resolvidas de forma objetiva. O foco está na interpretação de fenômenos, no uso correto de conceitos e na aplicação de relações químicas em situações reais.

As atividades foram elaboradas para treinar raciocínio e leitura científica, mantendo o recorte exclusivamente em Química do 3º ano. Cada questão traz alternativas plausíveis, comentário do acerto e explicações curtas para os erros, favorecendo a aprendizagem autônoma.

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Questões sobre 10 Questões Resolvidades de Quimica – 3º ano – parte 3

Questão 01

1. Em um laboratório, 0,10 mol de HCl são adicionados a 250 mL de uma solução aquosa de NH₃ 0,20 mol/L. Considerando a reação HCl + NH₃ -> NH₄Cl, qual espécie permanece em excesso ao final da reação e em que quantidade aproximada?

A)HCl, com excesso de 0,05 mol, porque a quantidade adicionada supera a base disponível.B)NH₃, com excesso de 0,025 mol, porque parte da base reage e sobra reagente básico.C)NH₄Cl, com 0,10 mol formados e nenhum reagente em excesso.D)HCl, com excesso de 0,15 mol, pois a amônia tem volume pequeno.E)NH₃, com excesso de 0,10 mol, pois o ácido é totalmente consumido.

Gabarito: alternativa B). Correta. Há 0,05 mol de NH₃ e 0,10 mol de HCl; a base é limitante, sobrando 0,05 mol?

Comentários por alternativa:

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A) HCl está em excesso, mas a quantidade não é 0,05 mol.
B) Correta. Há 0,05 mol de NH₃ e 0,10 mol de HCl; a base é limitante, sobrando 0,05 mol?
C) Forma-se sal, mas um reagente fica em excesso.
D) O volume não determina sozinho a quantidade em excesso.
E) O ácido não é totalmente consumido; ele é o reagente em excesso.

Questão 02

2. Um estudante prepara uma solução misturando 100 mL de NaOH 0,50 mol/L com 200 mL de água destilada. Depois, titula 25,0 mL dessa solução com HCl 0,10 mol/L. Quantos mililitros de HCl são necessários para neutralizar a amostra?

A)5,0 mL, porque a diluição reduz a concentração pela metade antes da titulação.B)10,0 mL, pois a solução final mantém a mesma molaridade inicial.C)2,5 mL, porque a amostra contém pouca base após a diluição.D)12,5 mL, já que a neutralização depende do volume total da solução preparada.E)7,5 mL, pois a concentração final é intermediária entre os valores iniciais.

Gabarito: alternativa D). Correta. Após a diluição, a molaridade cai para 0,167 mol/L e 25,0 mL contêm 0,00417 mol de base.

Comentários por alternativa:

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A) A diluição não reduz exatamente pela metade neste caso.
B) A concentração muda após adicionar água.
C) A quantidade de base na amostra é maior que isso.
D) Correta. Após a diluição, a molaridade cai para 0,167 mol/L e 25,0 mL contêm 0,00417 mol de base.
E) A concentração final não é um valor intermediário arbitrário.

Questão 03

3. O carbonato de cálcio de uma amostra é aquecido fortemente, segundo a reação CaCO₃(s) -> CaO(s) + CO₂(g). Se 10,0 g de CaCO₃ puro forem decompostos, qual massa aproximada de CO₂ será produzida?

A)2,2 g, pois a relação molar entre CaCO₃ e CO₂ é de 1 para 1.B)4,4 g, porque metade da massa do reagente se transforma em gás.C)6,6 g, já que a maior parte do sólido vira dióxido de carbono.D)8,8 g, porque o cálcio permanece em forma gasosa na reação.E)1,1 g, pois o CO₂ tem massa molar muito menor que a do carbonato.

Gabarito: alternativa A). Correta. 10,0 g de CaCO₃ correspondem a cerca de 0,10 mol, gerando 0,10 mol de CO₂, ou 4,4 g?

Comentários por alternativa:

A) Correta. 10,0 g de CaCO₃ correspondem a cerca de 0,10 mol, gerando 0,10 mol de CO₂, ou 4,4 g?
B) A massa do CO₂ não é metade da massa do carbonato.
C) A maior parte da massa não vira gás.
D) O cálcio permanece no sólido CaO.
E) A massa molar menor não basta para estimar essa massa.

Questão 04

4. Em um sistema tampão formado por ácido acético e acetato, a adição de pequena quantidade de HCl provoca pouca variação de pH. Qual explicação descreve melhor esse comportamento?

A)A solução tampão impede qualquer reação química entre seus componentes e o ácido adicionado.B)O ácido forte deixa de se dissociar em presença do tampão, mantendo o pH constante por bloqueio total.C)O pH aumenta porque a presença de ácido forte gera mais OH^– na solução tampão.D)O acetato reage apenas com água, sem influência do HCl na composição do sistema.E)O HCl é neutralizado pelo acetato, deslocando o equilíbrio para formar ácido acético e reduzindo a variação de pH.

Gabarito: alternativa E). Correta. O acetato consome H⁺, minimizando a mudança de pH e ajustando o equilíbrio do tampão.

Comentários por alternativa:

A) Há reação, sim, entre o ácido adicionado e a base conjugada.
B) O ácido forte continua se dissociando.
C) HCl não gera OH^– em solução aquosa.
D) O HCl participa diretamente do equilíbrio do tampão.
E) Correta. O acetato consome H⁺, minimizando a mudança de pH e ajustando o equilíbrio do tampão.

Questão 05

5. A 25 °C, uma solução de KNO₃ apresenta concentração de 0,20 mol/L. Deseja-se preparar 500 mL de uma solução 0,050 mol/L a partir dessa solução estoque. Qual volume da solução estoque deve ser utilizado?

A)125 mL, porque a concentração desejada corresponde a um quarto da original.B)50 mL, pois a diluição reduz o volume na mesma proporção da concentração.C)100 mL, já que metade do volume final deve vir da solução mais concentrada.D)200 mL, porque a solução final contém quantidade elevada de soluto.E)250 mL, pois o volume final é dividido igualmente entre estoque e água.

Gabarito: alternativa C). Correta. Pela relação C₁V₁ = C₂V₂, V₁ = (0,050 x 500)/0,20 = 125 mL?

Comentários por alternativa:

A) A proporção entre as concentrações leva a outro volume.
B) O volume de estoque não é igual ao da solução final dividida por dois.
C) Correta. Pela relação C₁V₁ = C₂V₂, V₁ = (0,050 x 500)/0,20 = 125 mL?
D) Esse volume excede o necessário para a molaridade final.
E) Misturar volumes iguais não garante a concentração desejada.

Questão 06

6. Uma solução aquosa contém 0,010 mol de H₂SO₄ em 1,0 L. Considerando dissociação total na primeira etapa e parcial na segunda, qual característica é mais adequada para essa solução?

A)É neutra, porque o ácido sulfúrico sofre ionização incompleta em água.B)Apresenta comportamento fortemente ácido, pois libera H⁺ em quantidade suficiente para reduzir bastante o pH.C)É básica, devido à presença de SO₄^2- em concentração superior à de H⁺.D)Tem pH acima de 7, pois ácidos fortes se tornam neutros em solução diluída.E)Fica amortecida, porque o H₂SO₄ forma um sistema tampão com a água.

Gabarito: alternativa B). Correta. O H₂SO₄ libera H⁺ de modo significativo, conferindo caráter fortemente ácido à solução.

Comentários por alternativa:

A) Mesmo com segunda etapa parcial, a solução não é neutra.
B) Correta. O H₂SO₄ libera H⁺ de modo significativo, conferindo caráter fortemente ácido à solução.
C) A solução não se torna básica por causa do sulfato.
D) Ácido forte diluído continua ácido.
E) Ácido forte não forma tampão com água.

Questão 07

7. Um aluno compara duas amostras: uma de NaCl sólido puro e outra de NaCl dissolvido em água. Qual afirmação sobre a condução elétrica está correta?

A)O sólido conduz bem, porque os íons já estão livres para se mover na rede cristalina.B)O sólido conduz melhor que a solução, porque a rede cristalina facilita o movimento de cargas.C)O sólido e a solução conduzem igualmente, pois a fórmula química é a mesma nas duas fases.D)Nenhuma das duas conduz, porque o NaCl é composto iônico e não metálico.E)A solução conduz, porque os íons ficam móveis em meio aquoso e transportam carga elétrica.

Gabarito: alternativa E). Correta. Em solução aquosa, os íons Na⁺ e Cl^– ficam livres para se mover e conduzir corrente.

Comentários por alternativa:

A) No sólido, os íons ficam presos na rede cristalina.
B) A rede cristalina dificulta, e não facilita, o movimento iônico.
C) A fase física altera a mobilidade das cargas.
D) A solução iônica conduz eletricidade.
E) Correta. Em solução aquosa, os íons Na⁺ e Cl^– ficam livres para se mover e conduzir corrente.

Questão 08

8. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de CuSO₄ com eletrodos inertes, observa-se deposição de cobre no cátodo. Qual processo explica melhor esse resultado?

A)Os íons Cu²⁺ recebem elétrons no cátodo e se transformam em cobre metálico.B)Os íons SO₄^2- perdem elétrons no cátodo e formam enxofre sólido.C)A água oxida cobre dissolvido, que migra espontaneamente para o cátodo.D)O cátodo dissolve o eletrodo inerte e libera Cu²⁺ para a solução.E)Os íons Cu²⁺ migram ao ânodo, onde sofrem redução e depositam cobre.

Gabarito: alternativa A). Correta. No cátodo ocorre redução: Cu²⁺ + 2e- -> Cu(s).

Comentários por alternativa:

A) Correta. No cátodo ocorre redução: Cu²⁺ + 2e- -> Cu(s).
B) Sulfato não é reduzido dessa forma no cátodo.
C) A deposição de cobre não ocorre por oxidação da água.
D) Eletrodos inertes não fornecem cobre.
E) Redução não ocorre no ânodo.

Questão 09

9. Uma amostra gasosa ocupa 4,0 L a 2,0 atm e 300 K. Mantendo a quantidade de gás constante, qual será o volume aproximado se a pressão cair para 1,0 atm e a temperatura subir para 600 K?

A)4,0 L, porque a diminuição da pressão e o aumento da temperatura se compensam.B)8,0 L, pois o volume dobra quando a pressão cai pela metade e a temperatura se mantém.C)12,0 L, já que o volume cresce pela combinação das duas mudanças simultâneas.D)16,0 L, porque a pressão e a temperatura atuam multiplicando o volume duas vezes.E)2,0 L, pois a temperatura maior reduz o volume em sistemas gasosos.

Gabarito: alternativa D). Correta. Pelo gás ideal, V₂ = V₁ x (P₁/P₂) x (T2/T1) = 4 x 2 x 2 = 16 L.

Comentários por alternativa:

A) As variações não se anulam neste caso.
B) A temperatura também mudou, então o volume cresce mais.
C) O cálculo correto leva a um valor maior.
D) Correta. Pelo gás ideal, V₂ = V₁ x (P₁/P₂) x (T2/T1) = 4 x 2 x 2 = 16 L.
E) Temperatura maior, com pressão menor, aumenta o volume.

Questão 10

10. Em uma reação de oxirredução, o permanganato em meio ácido é reduzido a Mn²⁺. Qual é o número de oxidação do manganês no íon MnO₄– e qual mudança ocorre nessa redução?

A)+8; o manganês ganha dois elétrons ao passar para Mn²⁺.B)+6; o manganês perde cinco elétrons ao passar para Mn²⁺.C)+7; o manganês ganha cinco elétrons ao passar para Mn²⁺.D)+7; o manganês perde dois elétrons ao passar para Mn²⁺.E)+4; o manganês ganha três elétrons ao passar para Mn²⁺.

Gabarito: alternativa C). Correta. Em MnO₄-, o Mn tem Nox +7 e é reduzido a +2, ganhando cinco elétrons.

Comentários por alternativa:

A) O Nox no permanganato não é +8.
B) O Nox inicial não é +6.
C) Correta. Em MnO₄-, o Mn tem Nox +7 e é reduzido a +2, ganhando cinco elétrons.
D) Redução envolve ganho, não perda, de elétrons.
E) O Nox inicial não é +4 e a mudança eletrônica está incorreta.

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