Questões Átomos – 9º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) Troca prótons por nêutrons e altera o número atômico.
• B) Correto: número atômico indica prótons; em átomo neutro, elétrons igualam prótons; nêutrons vêm da diferença entre massa e número atômico.
• C) Mantém prótons, mas erra nêutrons e elétrons.
• D) O número de prótons não é 23; isso confunde massa com carga nuclear.
• E) Os nêutrons não podem superar o número de massa.

Comentários por alternativa:

• A) Átomo não é molécula; molécula envolve ligação entre átomos.
• B) O elemento é definido pelos prótons, não pelos nêutrons.
• C) A carga depende de prótons e elétrons, não do número de nêutrons.
• D) Correto: mesmo número de prótons identifica o elemento; a diferença de nêutrons caracteriza isótopos.
• E) Os nêutrons influenciam a massa e permitem diferenciar isótopos.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: carga -1 indica ganho de um elétron em relação ao átomo neutro.
• B) Em íons negativos, elétrons superam prótons em uma unidade.
• C) Perder elétron formaria carga positiva, não negativa.
• D) Carga -1 não corresponde a dois elétrons extras.
• E) O excesso é de um elétron, não de três.

Comentários por alternativa:

• A) O modelo quântico não trata o átomo como maciço e indivisível.
• B) Rutherford propôs núcleo e eletrosfera, não esfera maciça.
• C) Thomson sugeriu massa positiva com elétrons incrustados.
• D) Bohr já admite estrutura interna com níveis de energia.
• E) Correto: Dalton propôs o átomo como esfera maciça e indivisível para explicar a matéria.

Comentários por alternativa:

• A) O número de prótons não dobra dessa forma.
• B) Número atômico não corresponde a nêutrons.
• C) Correto: o número atômico define os prótons; em átomo neutro, elétrons igualam prótons.
• D) Elétrons não acompanham a massa atômica; acompanham os prótons no átomo neutro.
• E) Todo átomo tem núcleo com prótons.

Comentários por alternativa:

• A) Mesmo número atômico indica mesmo elemento.
• B) Correto: isótopos têm mesmo número de prótons e diferentes quantidades de nêutrons, resultando em massas distintas.
• C) Isóbaros têm mesma massa, não mesmo número de prótons.
• D) Íon depende de elétrons, não de massa diferente.
• E) Moléculas envolvem ligação entre átomos, não comparação direta de um único átomo.

Comentários por alternativa:

• A) Perda de elétrons não gera carga negativa.
• B) Após perder elétrons, o átomo deixa de ser neutro.
• C) Perder dois elétrons não resulta em carga -1.
• D) A perda foi de dois elétrons, não de um.
• E) Correto: perder elétrons gera carga positiva; a perda de dois elétrons produz íon 2+.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: o modelo nuclear mostra núcleo pequeno, denso e concentrando massa, com grande volume ocupado pela eletrosfera.
• B) Prótons ficam no núcleo, não na eletrosfera.
• C) A massa não se distribui uniformemente no átomo.
• D) Elétrons não ficam presos no núcleo.
• E) Prótons e nêutrons estão no núcleo, não na eletrosfera.

Comentários por alternativa:

• A) A diferença para nêutrons não resulta em 14 aqui.
• B) O número de prótons não é 32.
• C) Número de massa não corresponde a elétrons.
• D) Correto: prótons = número atômico; elétrons iguais aos prótons em átomo neutro; nêutrons = massa menos número atômico.
• E) O número atômico não indica 32 prótons.

Comentários por alternativa:

• A) Se tivessem o mesmo número de nêutrons, a massa seria igual.
• B) A comparação é entre átomos, não moléculas.
• C) Correto: a semelhança química depende do número de elétrons, especialmente os de valência; a massa muda com os nêutrons.
• D) Cargas opostas indicariam espécies diferentes, não átomos semelhantes do mesmo elemento.
• E) Isóbaros têm mesma massa, não necessariamente o mesmo elemento.