Questões Átomos – 9º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) O átomo neutro não tem elétrons em dobro do número atômico.
• B) Correto. O número atômico indica prótons; em átomo neutro, elétrons = prótons; nêutrons = 40 – 20.
• C) O número de prótons é dado pelo número atômico, não pela massa.
• D) Nêutrons resultam da diferença entre massa e número atômico.
• E) Íon positivo teria menos elétrons; aqui o átomo é neutro.

Comentários por alternativa:

• A) A massa não define o elemento; o número atômico define.
• B) Se os prótons mudassem, mudaria o elemento.
• C) Íons diferem na quantidade de elétrons, não na massa necessariamente.
• D) Correto. Isótopos têm mesmo número atômico e massas diferentes por variarem nos nêutrons.
• E) Moléculas envolvem combinação de átomos; aqui a comparação é entre átomos do mesmo elemento.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Ganho de elétrons torna a carga negativa; o átomo passa a ser um ânion.
• B) Houve alteração na distribuição eletrônica e, portanto, na carga.
• C) Ganho de elétrons reduz a carga positiva, não aumenta.
• D) Carga positiva surge com perda de elétrons.
• E) Ânion é íon negativo, não positivo.

Comentários por alternativa:

• A) Bohr tratou do modelo atômico, não de moléculas.
• B) Dalton não propôs órbitas, e Rutherford reconheceu o núcleo.
• C) Dalton não conhecia o núcleo nem nêutrons.
• D) Dalton não tratou de cargas; Rutherford teve núcleo; Bohr não manteve o átomo maciço.
• E) Correto. A sequência histórica envolve indivisibilidade, núcleo concentrado e níveis de energia.

Comentários por alternativa:

• A) Nêutrons não são definidos pelo número atômico.
• B) Esse valor depende do isótopo, não do número atômico.
• C) Correto. O número de prótons e elétrons é fixo no átomo neutro; os nêutrons variam entre isótopos.
• D) 18 elétrons indicariam íon negativo, não átomo neutro.
• E) O número atômico 17 indica 17 prótons, não 35.

Comentários por alternativa:

• A) A massa não se distribui principalmente na eletrosfera.
• B) Correto. O núcleo concentra quase toda a massa, e os elétrons ocupam a eletrosfera.
• C) Elétrons não ficam no núcleo no modelo atual.
• D) O núcleo é uma parte essencial do átomo.
• E) A eletrosfera tem baixa massa comparada ao núcleo.

Comentários por alternativa:

• A) Perder elétron altera o equilíbrio de cargas.
• B) O núcleo não “compensa” a perda de elétron dessa forma.
• C) Nêutrons não compensam carga elétrica.
• D) Isótopos diferem em nêutrons, não em elétrons perdidos.
• E) Correto. Perda de elétron deixa excesso de carga positiva, formando cátion.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. A ocorrência de isótopos explica massas diferentes para o mesmo elemento.
• B) Se o número atômico mudasse, mudaria o elemento.
• C) Prótons diferentes significam elementos diferentes.
• D) A massa eletrônica é pequena frente à massa nuclear.
• E) O número de prótons não muda dentro de um mesmo elemento.

Comentários por alternativa:

• A) Número de massa não é igual ao número de prótons.
• B) Nêutrons sozinhos não formam o número de massa.
• C) Elétrons não entram no número de massa.
• D) Correto. Número de massa = prótons + nêutrons = 12 + 13 = 25.
• E) Elétrons não são somados ao número de massa.

Comentários por alternativa:

• A) 18 elétrons indicam carga negativa, então não é neutro.
• B) O número de nêutrons pode variar sem mudar o elemento.
• C) Correto. Mesmo número de prótons indica mesmo elemento; elétrons diferentes indicam íon e átomo neutro; nêutrons diferentes indicam massas distintas.
• D) Só o primeiro tem excesso de elétrons; o segundo é neutro.
• E) Molécula envolve ligação entre átomos, não comparação direta dessas partículas.