Questões de Química – 1º ano Ensino Médio – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) Cobre não é molecular, e NaCl sólido não conduz de modo relevante.
• B) Correta. Metais conduzem no estado sólido; sólidos iônicos não conduzem; água destilada tem condutividade muito baixa.
• C) Cobre não é iônico; NaCl sólido não conduz; água destilada não é eletrólito forte.
• D) Cobre metálico conduz; NaCl sólido não tem íons livres móveis.
• E) Cobre não é covalente; NaCl não tem rede móvel como descrito.

Comentários por alternativa:

• A) Mudança química não é necessária para explicar a diferença observada.
• B) Maior calor específico leva a menor aquecimento, não maior.
• C) A composição não precisa ser a mesma; o fenômeno envolve propriedade térmica.
• D) Correta. Para mesma massa e mesmo calor recebido, menor variação de temperatura indica maior capacidade térmica específica.
• E) O calor específico influencia diretamente a variação de temperatura.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Al perde três elétrons, forma Al³⁺ e fica com configuração eletrônica do argônio.
• B) Após perder três elétrons, Al³⁺ fica com 10 elétrons, mas não com configuração do argônio.
• C) Alumínio não ganha elétrons para formar Al³⁺.
• D) Prótons não são transferidos em processos químicos usuais.
• E) A formação do íon exige transferência de elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) pH maior indica menor acidez, não maior.
• B) pH 2 não indica base, e pH 12 não indica ácido.
• C) pH 2 e 12 mostram soluções não neutras.
• D) A base reduz H⁺, e o ácido aumenta H⁺, não OH^–.
• E) Correta. pH 2 indica meio ácido; pH 12 indica meio básico com aumento de OH^–.

Comentários por alternativa:

• A) A massa do produto muda com a incorporação de oxigênio.
• B) A massa total não se conserva nesse valor; depende da massa molar do MgO.
• C) Correta. 8 g de Mg = 1/3 mol; a proporção é 1:1 com MgO, gerando 1/3 mol, isto é, 13,3 g.
• D) 8 g de Mg não correspondem a meio mol.
• E) 8 g de Mg não correspondem a 2 mol, e o oxigênio entra na massa do produto.

Comentários por alternativa:

• A) KNO₃ não tem ligação metálica.
• B) Correta. A dissolução envolve separação dos íons por interação íon-dipolo, sem reação química obrigatória.
• C) Dissolver não significa reagir formando ácido e base.
• D) A interação predominante não é covalente, e não surge rede contínua.
• E) KNO₃ dissolve em água também sem aquecimento, dependendo da quantidade e da agitação.

Comentários por alternativa:

• A) Ferro não é molecular, e CO₂ não é metálico.
• B) Ferro não é iônico; CaCl₂ sólido não é metálico.
• C) Ferro é maleável, CO₂ não é metálico e CaCl₂ não é covalente apolar.
• D) As classificações estão trocadas.
• E) Correta. Ferro é metálico, CO₂ é molecular e CaCl₂ forma rede iônica no sólido.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Hipoclorito de sódio é sal e sua hidrólise pode tornar a solução básica.
• B) Hipoclorito de sódio não se comporta como ácido de Arrhenius.
• C) Não é base molecular; o comportamento descrito não é o principal.
• D) Não é óxido neutro.
• E) Não é ácido forte por conter oxigênio.

Comentários por alternativa:

• A) Cada fórmula unitária não libera um único íon.
• B) 0,5 mol não gera 1 mol de íons nessa proporção.
• C) A dissociação completa não mantém metade das unidades associadas.
• D) Correta. Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄^2-, então 1 mol gera 3 mol de íons; 0,5 mol gera 1,5 mol.
• E) A conta ignora que são três íons por fórmula unitária.

Comentários por alternativa:

• A) Ao dobrar o volume, a pressão diminui, não aumenta.
• B) A pressão depende do volume nas condições dadas.
• C) Correta. Pela lei de Boyle, a pressão é inversamente proporcional ao volume, com temperatura constante.
• D) A pressão não se anula apenas por aumento de volume.
• E) A energia cinética média depende da temperatura, não do volume.