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Questões de Química – 1º ano Ensino Médio – parte 3

30 de agosto de 2026

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Nesta parte 3, você vai encontrar questões de Química pensadas para o 1º ano do Ensino Médio, com enunciados contextualizados e nível mais exigente. O foco está em interpretar informações, comparar propriedades e aplicar conceitos básicos com precisão.

As atividades abordam conteúdos centrais da Química escolar, mantendo o recorte do Ensino Médio e evitando assuntos de outras áreas. Leia com atenção, analise cada alternativa e confira os comentários para entender por que a resposta correta se destaca.

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Questões de Química – 1º ano Ensino Médio – parte 3

Questão 01

1. Um estudante prepara duas soluções aquosas: uma de NaCl e outra de glicose, ambas com mesma concentração em mol/L. Ao comparar propriedades coligativas, ele observa que uma delas tende a apresentar maior abaixamento do ponto de congelamento. Qual solução explica essa diferença?

A)A solução de glicose, porque a molécula se ioniza parcialmente em meio aquoso.B)A solução de NaCl, porque o soluto se dissocia em íons na água.C)A solução de NaCl, porque o soluto molecular aumenta mais a pressão osmótica.D)A solução de glicose, porque o soluto iônico reduz menos o número de partículas.E)As duas soluções, porque propriedades coligativas dependem só da massa do soluto.

Gabarito: alternativa B). Correta. O NaCl se dissocia em dois íons, aumentando o número de partículas e intensificando o efeito coligativo.

Comentários por alternativa:

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A) Glicose é molecular e não ioniza desse modo em água.
B) Correta. O NaCl se dissocia em dois íons, aumentando o número de partículas e intensificando o efeito coligativo.
C) NaCl é iônico, não molecular.
D) Glicose não é soluto iônico.
E) Depende do número de partículas, não só da massa.

Questão 02

2. Em um laboratório escolar, uma amostra apresenta pH 3,2 e outra, pH 10,4. Ao misturá-las em proporções adequadas, o técnico busca uma solução final próxima de pH 7. Qual estratégia é quimicamente mais coerente?

A)Misturar volumes iguais das duas soluções, porque pH ácido e básico se anulam diretamente.B)Adicionar água às duas soluções e confiar que a diluição sozinha leve o sistema ao pH neutro.C)Aumentar a proporção da solução ácida, porque o pH menor neutraliza o meio por comparação numérica.D)Aumentar a proporção da solução básica, pois o excesso de OH^– tende a elevar o pH final.E)Adicionar um sal neutro qualquer, pois sais sempre ajustam o pH para valores próximos de 7.

Gabarito: alternativa D). Correta. Para aproximar o pH de 7, é preciso compensar o excesso de H⁺ com maior quantidade de base.

Comentários por alternativa:

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A) pH não se anula por média simples.
B) Diluição altera pH, mas não garante neutralidade.
C) Maior acidez afasta o sistema de pH 7.
D) Correta. Para aproximar o pH de 7, é preciso compensar o excesso de H⁺ com maior quantidade de base.
E) Nem todo sal ajusta pH de forma relevante.

Questão 03

3. Considere duas substâncias puras no estado sólido: uma apresenta pontos de fusão e ebulição muito altos e conduz corrente elétrica quando fundida; a outra possui baixos pontos de fusão e não conduz eletricidade em nenhuma condição escolar usual. Qual classificação é a mais compatível com essas propriedades?

A)A primeira é iônica e a segunda é molecular, porque compostos moleculares costumam ter forças intermoleculares mais fracas.B)A primeira é iônica e a segunda é molecular, porque sólidos iônicos conduzem no estado sólido.C)A primeira é molecular e a segunda é metálica, porque metais não conduzem no estado sólido.D)A primeira é metálica e a segunda é iônica, porque compostos iônicos fundidos não conduzem corrente.E)A primeira é covalente de rede e a segunda é metálica, porque redes covalentes sempre têm baixos pontos de fusão.

Gabarito: alternativa A). Correta. Sólidos iônicos têm altos PF/PE e conduzem quando fundidos; substâncias moleculares tendem a ter PF/PE menores.

Comentários por alternativa:

A) Correta. Sólidos iônicos têm altos PF/PE e conduzem quando fundidos; substâncias moleculares tendem a ter PF/PE menores.
B) Sólidos iônicos não conduzem no estado sólido.
C) Metais conduzem, e o quadro não descreve substância molecular como primeira.
D) Metais conduzem bem; iônicos fundidos conduzem.
E) Redes covalentes costumam ter PF alto, não baixo.

Questão 04

4. Um aluno aquece 50 g de água de 20 °C até 40 °C e, em outra amostra, aquece 50 g de etanol de 20 °C até 40 °C. Considerando que o calor fornecido foi o mesmo, qual conclusão é mais adequada sobre o calor específico das substâncias?

A)A água tem menor calor específico, porque absorve mais calor sem mudar de temperatura.B)O etanol tem maior calor específico, porque líquidos orgânicos sempre exigem mais energia para aquecer.C)A água e o etanol têm o mesmo calor específico, já que ambas são substâncias líquidas na mesma faixa térmica.D)O etanol tem maior calor específico, pois o aumento de temperatura foi igual para as duas amostras.E)A água tem maior calor específico, pois sua temperatura varia menos com a mesma energia recebida.

Gabarito: alternativa E). Correta. Para a mesma energia e mesma massa, menor variação de temperatura indica maior calor específico.

Comentários por alternativa:

A) Isso descreve comportamento oposto ao real.
B) Não depende de ser orgânico.
C) Estados físicos iguais não implicam calor específico igual.
D) Variação igual não determina maior calor específico.
E) Correta. Para a mesma energia e mesma massa, menor variação de temperatura indica maior calor específico.

Questão 05

5. Um químico adiciona KNO₃ sólido à água e observa que a temperatura da mistura diminui. Em termos energéticos, a melhor interpretação para o processo é:

A)O processo libera calor para a água, sendo necessariamente exotérmico.B)O sal reage com a água formando um ácido forte e resfriando o sistema.C)O processo absorve calor do meio, podendo ser descrito como endotérmico.D)A queda de temperatura prova que houve combustão do soluto em contato com a água.E)A dissolução é neutra em energia, então a temperatura cai por erro experimental.

Gabarito: alternativa C). Correta. Se a mistura esfria, o processo absorve energia do meio, caracterizando comportamento endotérmico.

Comentários por alternativa:

A) Exotérmico tende a aquecer o meio.
B) KNO₃ não forma ácido forte por dissolução.
C) Correta. Se a mistura esfria, o processo absorve energia do meio, caracterizando comportamento endotérmico.
D) Não há combustão nessa situação.
E) A temperatura indica troca de energia real.

Questão 06

6. Em uma análise de laboratório, uma substância apresenta fórmula empírica CH₂O e massa molar aproximada de 180 g/mol. Qual fórmula molecular é compatível com esses dados?

A)CH₂O, porque a fórmula empírica já representa a molécula inteira.B)C₆H₁₂O₆, porque multiplica a fórmula empírica por seis e ajusta a massa molar.C)C₃H₆O₃, porque triplica a fórmula empírica e atinge a massa indicada.D)C₂H₄O₂, porque duplica a fórmula empírica e aproxima a massa molar.E)C₁₂H₂₄O₁₂, porque dobra a massa molar da glicose e preserva a proporção.

Gabarito: alternativa B). Correta. CH₂O tem massa 30 g/mol; 180/30 = 6, logo a fórmula molecular é C₆H₁₂O₆.

Comentários por alternativa:

A) A massa molar não coincide.
B) Correta. CH₂O tem massa 30 g/mol; 180/30 = 6, logo a fórmula molecular é C₆H₁₂O₆.
C) A massa ainda é insuficiente.
D) A massa fica muito baixa.
E) A massa fica muito acima de 180 g/mol.

Questão 07

7. Uma substância apresenta ligações covalentes polares entre seus átomos, mas a molécula como um todo é apolar. Qual explicação justifica melhor esse comportamento?

A)As ligações são apolares e por isso a molécula não possui dipolo resultante.B)A polaridade depende somente da massa molecular, e não da geometria.C)A molécula tem carga total positiva, o que compensa a diferença de eletronegatividade.D)Os elétrons ficam presos no núcleo, impedindo qualquer formação de dipolo.E)A geometria molecular distribui os dipolos de forma simétrica, anulando a polaridade resultante.

Gabarito: alternativa E). Correta. Dipolos de ligação podem se cancelar quando a geometria da molécula é simétrica.

Comentários por alternativa:

A) Ligações polares não são apolares.
B) Massa molecular não determina sozinha a polaridade.
C) Carga total não define apolaridade.
D) Elétrons não ficam presos no núcleo.
E) Correta. Dipolos de ligação podem se cancelar quando a geometria da molécula é simétrica.

Questão 08

8. Dois recipientes contêm a mesma quantidade de gás ideal. No primeiro, o volume é reduzido à metade mantendo a temperatura constante; no segundo, a temperatura absoluta dobra com volume constante. Em cada caso, o que acontece com a pressão?

A)No primeiro, a pressão dobra; no segundo, a pressão também dobra, pois pressão depende de volume e temperatura.B)No primeiro, a pressão cai; no segundo, a pressão cai, porque o gás fica menos denso em ambas as situações.C)No primeiro, a pressão triplica; no segundo, a pressão permanece constante, porque a quantidade de gás não mudou.D)No primeiro, a pressão aumenta, e no segundo também, mas apenas se o recipiente for rígido e fechado.E)No primeiro, a pressão dobra; no segundo, a pressão dobra, porque P é proporcional a 1/V e a T.

Gabarito: alternativa A). Correta. Pela lei dos gases ideais, reduzir V pela metade ou dobrar T, com n constante, dobra a pressão.

Comentários por alternativa:

A) Correta. Pela lei dos gases ideais, reduzir V pela metade ou dobrar T, com n constante, dobra a pressão.
B) A pressão aumenta, não diminui.
C) Não há triplicação nesse caso.
D) A condição rígido e fechado já está implícita no volume constante.
E) A justificativa final está correta, mas a alternativa não corresponde integralmente ao enunciado pedido.

Questão 09

9. Em uma titulação, uma solução de HCl reage com NaOH até atingir o ponto de equivalência. Assinale a interpretação mais adequada para a reação principal envolvida.

A)Ocorre uma reação de oxirredução entre H⁺ e OH^–, com formação de Na metal.B)Ocorre uma precipitação, pois toda neutralização forma um sólido insolúvel.C)Ocorre uma decomposição, porque o ácido se quebra espontaneamente ao encontrar a base.D)Ocorre uma neutralização, com formação de água e sal, a partir da combinação entre ácido e base.E)Ocorre uma combustão lenta, já que soluções aquosas liberam energia por queima.

Gabarito: alternativa D). Correta. HCl e NaOH sofrem neutralização, formando água e NaCl em solução aquosa.

Comentários por alternativa:

A) Não há formação de Na metálico.
B) NaCl é solúvel em água.
C) Não se trata de decomposição.
D) Correta. HCl e NaOH sofrem neutralização, formando água e NaCl em solução aquosa.
E) Não há combustão nessa reação.

Questão 10

10. Uma substância apresenta ponto de ebulição muito baixo, não conduz corrente elétrica e dissolve-se bem em solvente apolar. Qual conjunto de propriedades é mais compatível com essa substância?

A)É provável que seja iônica, pois substâncias iônicas costumam se dissolver melhor em solventes apolares.B)É provável que seja metálica, porque metais geralmente têm baixos pontos de ebulição e baixa condutividade.C)É provável que seja molecular apolar, pois esse tipo de substância tende a interagir melhor com solventes apolares.D)É provável que seja covalente de rede, já que redes covalentes são mais solúveis em solventes apolares.E)É provável que seja iônica hidratada, porque a presença de água estrutural reduz o ponto de ebulição.

Gabarito: alternativa C). Correta. Substâncias moleculares apolares costumam ter baixo PE, não conduzem e dissolvem melhor em solventes apolares.

Comentários por alternativa:

A) Iônicos geralmente preferem solventes polares.
B) Metais conduzem bem eletricidade.
C) Correta. Substâncias moleculares apolares costumam ter baixo PE, não conduzem e dissolvem melhor em solventes apolares.
D) Redes covalentes costumam ter PE alto.
E) Hidratação não explica esse conjunto de propriedades.

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