Questões de Química – 1º ano Ensino Médio

Comentários por alternativa:

• A) Misturas homogêneas não exigem pontos fixos de fusão e ebulição.
• B) Correto. Substâncias puras apresentam composição fixa e pontos de fusão e ebulição definidos.
• C) Estado gasoso não descreve a amostra sólida apresentada.
• D) Sólidos não são, por definição, heterogêneos ao aquecer.
• E) Volume definido não caracteriza coloide; isso depende do sistema disperso.

Comentários por alternativa:

• A) Solução de sal em água é homogênea, não heterogênea.
• B) Íons dissolvidos passam pelo filtro comum.
• C) Na dissolução, há interação entre soluto e solvente.
• D) Correto. Soluções salinas são homogêneas; filtração comum não separa soluto dissolvido.
• E) Técnicas como evaporação ou destilação ainda podem separar a mistura.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. O número atômico define prótons e, em átomo neutro, elétrons; nêutrons vêm da diferença para o número de massa.
• B) Número atômico 17 indica 17 prótons, não 18.
• C) Átomo neutro teria 17 elétrons, não 18.
• D) Número atômico não é 35; esse é o número de massa.
• E) A massa 35 não corresponde a 35 nêutrons nesse átomo.

Comentários por alternativa:

• A) Elementos maiores tendem, em geral, a perder elétrons com mais facilidade.
• B) Maior raio não implica maior eletronegatividade.
• C) Maior raio costuma facilitar, não dificultar, a remoção do elétron de valência.
• D) Mesmo período não significa propriedades iguais.
• E) Correto. No mesmo período, maior raio costuma indicar posição mais à esquerda e menor eletronegatividade.

Comentários por alternativa:

• A) Massa molecular isolada não determina o ponto de fusão.
• B) Número de elétrons, sozinho, não define esse comportamento.
• C) Correto. O ponto de fusão depende das interações presentes: iônicas, moleculares e intermoleculares.
• D) Cor não determina energia de fusão.
• E) Presença de carbono não implica maior volatilidade.

Comentários por alternativa:

• A) A temperatura constante não impede variação de volume quando a pressão muda.
• B) Correto. Pela lei de Boyle, a pressão dobra e o volume cai à metade, mantendo a temperatura constante.
• C) Maior pressão tende a comprimir o gás.
• D) Quando a pressão dobra, o volume não dobra.
• E) A pressão interfere diretamente no volume do gás.

Comentários por alternativa:

• A) Não ocorre quebra de um reagente em substâncias mais simples.
• B) Os produtos não se unem para formar um único composto.
• C) Não há deslocamento de um metal na reação.
• D) Liberação de calor não define combustão.
• E) Correto. É uma reação de dupla troca com neutralização ácido-base, formando sal e água.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. O ferro é retirado por imantação, o sal por dissolução e evaporação, e a areia por filtração.
• B) A filtração inicial não separa ferro e areia do sal sólido.
• C) Os componentes não estão todos dissolvidos.
• D) Essas técnicas não são adequadas para essa mistura sólida.
• E) Evaporação não ocorre antes da dissolução do sal.

Comentários por alternativa:

• A) A tem menos elétrons, então não é neutro.
• B) Isótopos diferem em nêutrons, não em elétrons.
• C) Menos elétrons não tornam a espécie ânion.
• D) Correto. Mesmo número de prótons, mas menos elétrons em A indica cátion; B permanece neutro.
• E) Mesmo número de prótons não garante mesma carga.

Comentários por alternativa:

• A) Moléculas neutras não explicam a condução aumentada.
• B) Água pura tem baixa condutividade, não grande quantidade de elétrons livres.
• C) Correto. O KNO₃ é um eletrólito e gera íons livres em solução, aumentando a condução.
• D) A água destilada não conduz fortemente.
• E) KNO₃ não forma metal líquido em água.