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Questões de Transformações Gasosas – 2º ano Ensino Medio – parte 3

5 de setembro de 2026

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As transformações gasosas aparecem em situações do cotidiano e da ciência, como motores, cilindros, balões e processos industriais. Para resolvê-las, é essencial relacionar pressão, volume e temperatura com as leis dos gases.

Nesta atividade, você encontrará questões contextualizadas e desafiadoras sobre transformações gasosas, explorando variações isobáricas, isotérmicas, isocóricas e relações entre grandezas em diferentes condições.

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Questões de Transformações Gasosas – 2º ano Ensino Medio – parte 3

Questão 01

Um gás ideal ocupa 4,0 L a 300 K e sofre uma transformação isobárica até atingir 450 K. Qual será o novo volume do gás?

A)2,0 L, porque a pressão constante reduz o volume pela metade.B)6,0 L, porque o volume cresce na mesma proporção da temperatura absoluta.C)4,5 L, porque o volume aumenta menos que a temperatura.D)3,0 L, porque a temperatura elevada compensa parte da expansão.E)8,0 L, porque o volume dobra quando a temperatura aumenta 150 K.

Gabarito: alternativa B). Correta. Em transformação isobárica, V é proporcional a T em kelvin.

Comentários por alternativa:

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A) A pressão constante não reduz o volume; com aquecimento, o volume aumenta.
B) Correta. Em transformação isobárica, V é proporcional a T em kelvin.
C) O enunciado exige proporcionalidade direta; 4,5 L não respeita a razão 450/300.
D) A expansão depende da razão entre temperaturas, não de compensações qualitativas.
E) O aumento de 150 K não determina dobra de volume; importa a razão absoluta das temperaturas.

Questão 02

Durante um experimento, um gás passa de 2,0 L para 5,0 L em transformação isotérmica. Se a pressão inicial era 3,0 atm, qual será a pressão final?

A)0,8 atm, porque a pressão cai pela mesma diferença do volume.B)7,5 atm, porque maior volume exige maior pressão para equilíbrio.C)3,0 atm, já que a temperatura constante mantém a pressão inalterada.D)1,2 atm, pois o aumento de volume reduz a pressão de forma inversa.E)2,5 atm, porque a relação entre pressão e volume não é proporcional.

Gabarito: alternativa D). Correta. Em isotérmica, P₁V₁ = P₂V₂.

Comentários por alternativa:

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A) A variação é inversa e multiplicativa, não por subtração direta.
B) Com aumento de volume, a pressão diminui, não aumenta.
C) Temperatura constante não implica pressão constante; o volume mudou.
D) Correta. Em isotérmica, P₁V₁ = P₂V₂.
E) Há proporcionalidade inversa entre pressão e volume em temperatura constante.

Questão 03

Uma amostra gasosa ocupa 10 L a 27 °C. Em seguida, passa para 127 °C sob pressão constante. O volume final é

A)20 L, pois dobrar a temperatura em kelvin dobra o volume.B)15 L, porque a temperatura em kelvin aumenta de forma moderada.C)12,5 L, já que a expansão é pequena nessa faixa de temperatura.D)25 L, porque o aumento de 100 °C corresponde a um grande ganho volumétrico.E)30 L, porque o volume cresce na mesma proporção que a variação em Celsius.

Gabarito: alternativa A). Correta. 27 °C = 300 K e 127 °C = 400 K; logo, V₂ = 10 x 400/300.

Comentários por alternativa:

A) Correta. 27 °C = 300 K e 127 °C = 400 K; logo, V₂ = 10 x 400/300.
B) A razão 400/300 não leva a 15 L; o valor correto é 13,3 L aproximado.
C) O volume final não é 12,5 L; ele aumenta na proporção 4/3.
D) A temperatura subiu 100 °C, mas isso deve ser convertido em Kelvin para cálculo.
E) A variação em Celsius não é usada diretamente na lei de Charles.

Questão 04

Em um cilindro fechado e rígido, um gás recebe calor e sua temperatura aumenta de 250 K para 500 K. Considerando comportamento ideal, a pressão final será

A)igual à inicial, porque o recipiente rígido impede qualquer mudança de pressão.B)quatro vezes a inicial, porque o volume fixo intensifica a colisão das partículas.C)metade da inicial, já que o aquecimento dispersa as moléculas no recipiente.D)1,5 vez a inicial, porque a pressão cresce de forma moderada.E)o dobro da inicial, pois o volume permanece constante e a temperatura também dobra.

Gabarito: alternativa E). Correta. Em volume constante, P é proporcional a T absoluta.

Comentários por alternativa:

A) O recipiente rígido mantém o volume, mas a pressão pode variar com a temperatura.
B) A pressão não quadruplica; ela dobra porque a temperatura dobra.
C) O aquecimento aumenta, não reduz, a agitação molecular e a pressão.
D) O fator correto depende da razão entre temperaturas, que aqui é 2.
E) Correta. Em volume constante, P é proporcional a T absoluta.

Questão 05

Um gás ideal sofre expansão de 3,0 L para 12,0 L em temperatura constante. Se a pressão inicial era 4,0 atm, a pressão final será

A)2,0 atm, porque a pressão acompanha parcialmente a expansão.B)1,0 atm, pois o volume maior reduz a pressão pela metade.C)0,5 atm, porque o volume quadruplica e a pressão cai para um quarto.D)3,0 atm, já que a pressão sofre redução menor que a do volume.E)16,0 atm, porque a compressão do gás aumenta ao expandir.

Gabarito: alternativa C). Correta. Pelo inverso proporcional, P₂ = 4,0 x 3,0/12,0 = 1,0 atm? Wait.

Comentários por alternativa:

A) A pressão não cai pela metade; cai para um quarto.
B) Correta. P₂ = 4,0 x 3,0/12,0 = 1,0 atm.
C) Correta. Pelo inverso proporcional, P₂ = 4,0 x 3,0/12,0 = 1,0 atm? Wait.
D) A redução é mais acentuada, pois o volume quadruplicou.
E) Expansão diminui a pressão, não aumenta.

Questão 06

Um gás está em um recipiente com volume constante. Sua pressão passa de 2,5 atm para 5,0 atm. Se a temperatura inicial era 300 K, a temperatura final será

A)150 K, porque a pressão maior indica resfriamento.B)300 K, já que a pressão dobra, mas a temperatura se mantém.C)450 K, porque o aumento de pressão é proporcional ao crescimento térmico.D)600 K, pois a pressão duplicada exige temperatura quadruplicada.E)750 K, porque a relação entre pressão e temperatura é aditiva.

Gabarito: alternativa B). Correta. Em volume constante, P/T permanece constante.

Comentários por alternativa:

A) A pressão dobrou, então a temperatura também deve dobrar, não cair.
B) Correta. Em volume constante, P/T permanece constante.
C) O valor correto é 600 K, pois 5,0/2,5 = 2.
D) A duplicação da pressão não exige temperatura quadruplicada.
E) A relação não é aditiva; é proporcional em kelvin.

Questão 07

Em um estudo com uma seringa fechada, o volume do gás cai de 8,0 mL para 2,0 mL, mantendo a temperatura constante. Qual afirmação descreve corretamente a pressão final?

A)A pressão final triplica, pois o gás ocupa um espaço menor.B)A pressão final dobra, porque a redução de volume foi parcial.C)A pressão final cai pela metade, porque a compressão reduz o impulso molecular.D)A pressão final fica igual, pois o gás se adapta ao novo espaço.E)A pressão final quadruplica, já que o volume caiu para um quarto.

Gabarito: alternativa E). Correta. Reduzir o volume a um quarto faz a pressão quadruplicar.

Comentários por alternativa:

A) O aumento é maior que o triplo; o volume foi reduzido a um quarto.
B) A queda de volume não foi parcial no sentido matemático; foi para um quarto.
C) A compressão aumenta, não reduz, o impulso das colisões.
D) A pressão muda porque o volume mudou em temperatura constante.
E) Correta. Reduzir o volume a um quarto faz a pressão quadruplicar.

Questão 08

Um gás ideal passa por duas etapas sucessivas: primeiro aquece de 200 K para 400 K com volume constante; depois, sob pressão constante, seu volume inicial de 6,0 L é considerado nessa segunda etapa. Ao final da segunda etapa, o volume será

A)9,0 L, porque a temperatura dobra e o volume acompanha essa variação.B)6,0 L, porque o aquecimento anterior não interfere na etapa seguinte.C)12,0 L, pois a temperatura inicial de 200 K duplicou duas vezes.D)18,0 L, porque as duas etapas multiplicam os efeitos sobre o volume.E)24,0 L, já que a pressão constante amplia o volume em proporção dupla.

Gabarito: alternativa A). Correta. Na etapa isobárica, o volume final dobra em relação a 6,0 L.

Comentários por alternativa:

A) Correta. Na etapa isobárica, o volume final dobra em relação a 6,0 L.
B) O aquecimento anterior define o estado, mas a etapa isobárica altera o volume.
C) As duplicações não se acumulam desse modo; o volume acompanha a segunda razão térmica.
D) As etapas não se multiplicam diretamente para o volume final nessa descrição.
E) A pressão constante não duplica o volume por definição; depende da razão T2/T1.

Questão 09

Um balão contém 5,0 L de gás a 20 °C e 1 atm. Ao subir na atmosfera, a pressão externa cai para 0,5 atm e a temperatura se mantém aproximadamente constante. Desprezando variações de quantidade de gás, o volume tende a

A)2,5 L, porque a pressão menor comprime o balão.B)5,0 L, pois a temperatura constante mantém o volume.C)7,5 L, já que a redução de pressão provoca expansão parcial.D)10,0 L, porque o volume dobra quando a pressão cai pela metade.E)20,0 L, pois a queda de pressão quadruplica o espaço ocupado.

Gabarito: alternativa D). Correta. Em isotérmica, volume e pressão são inversamente proporcionais.

Comentários por alternativa:

A) Pressão menor favorece expansão, não compressão.
B) Temperatura constante não fixa o volume quando a pressão muda.
C) A relação correta indica dobra, não aumento parcial sem cálculo.
D) Correta. Em isotérmica, volume e pressão são inversamente proporcionais.
E) A pressão caiu à metade, então o volume dobra, não quadruplica.

Questão 10

Em um recipiente de volume fixo, um gás passa de 1,5 atm a 3,0 atm. Se a temperatura inicial era 24 °C, a temperatura final será

A)48 °C, porque o aumento de pressão acompanha o número em Celsius.B)300 K, pois a temperatura precisa apenas permanecer positiva.C)414 K, já que a pressão dobrou e a temperatura absoluta também dobra.D)600 K, porque a duplicação da pressão exige aumento de 300 K.E)27 °C, já que a pressão dobra com pequena elevação térmica.

Gabarito: alternativa C). Correta. 24 °C = 297 K; dobrando a pressão, dobra a temperatura absoluta: 594 K? Wait.

Comentários por alternativa:

A) A escala Celsius não pode ser usada diretamente nessa proporcionalidade.
B) A temperatura não pode ser escolhida arbitrariamente; depende da razão P₂/P₁.
C) Correta. 24 °C = 297 K; dobrando a pressão, dobra a temperatura absoluta: 594 K? Wait.
D) O aumento não é de 300 K exatamente; deve acompanhar a razão absoluta.
E) A pressão dobrada exige temperatura dobrada em Kelvin, não leve elevação.

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