Questões de Transformações Gasosas – 2º ano Ensino Medio
As transformações gasosas são essenciais para compreender como pressão, volume e temperatura se relacionam em diferentes processos termodinâmicos. No Ensino Médio, esse tema exige atenção às leis dos gases e à interpretação correta de gráficos e situações do cotidiano.
Nesta seleção, você encontrará questões contextualizadas e desafiadoras sobre transformações isotérmicas, isobáricas, isocóricas e adiabáticas, além de aplicações da equação geral dos gases. O foco é desenvolver raciocínio físico, leitura de dados e análise de proporcionalidades.
Questões de Transformações Gasosas – 2º ano Ensino Medio
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Em transformação isobárica, V/T é constante em kelvin.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Pressão constante e variação de volume caracterizam transformação isobárica.
Comentários por alternativa:
- A) Na isocórica, o volume permanece constante, o que não ocorre aqui.
- B) Adiabática significa ausência de troca de calor, o que não foi informado.
- C) Na isotérmica, a temperatura não varia durante o processo.
- D) Correta. Pressão constante e variação de volume caracterizam transformação isobárica.
- E) Isométrica não é classificação física usual para gases nesse contexto.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Em isotérmica, P1V1 = P2V2; dobrando a pressão, o volume cai pela metade.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Em isotérmica, P1V1 = P2V2; dobrando a pressão, o volume cai pela metade.
- B) O volume não aumenta quando a pressão dobra em temperatura constante.
- C) Temperatura constante não significa volume constante; isso seria isocórica.
- D) Na isotérmica, pressão e volume variam em sentidos opostos.
- E) A redução é pela metade, não para um quinto.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Em recipiente rígido, o volume fica constante: trata-se de transformação isocórica.
Comentários por alternativa:
- A) Na isobárica, a pressão se mantém constante, não aumenta.
- B) Aquecer não caracteriza isotérmica; nela, a temperatura fica constante.
- C) Isométrica não é a classificação adequada para esse caso.
- D) A adiabática depende da troca de calor, não apenas da pressão.
- E) Correta. Em recipiente rígido, o volume fica constante: trata-se de transformação isocórica.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Pela lei geral dos gases, P1V1/T1 = P2V2/T2, com T em kelvin.
Comentários por alternativa:
- A) A pressão não foi constante, então o raciocínio direto não vale.
- B) A pressão dobrada reduz o volume; ela não é anulada pelo aquecimento.
- C) Correta. Pela lei geral dos gases, P1V1/T1 = P2V2/T2, com T em kelvin.
- D) Ao dobrar T e P, o volume não fica em um quarto nesse caso.
- E) O volume não cresce com a pressão; a relação é inversa em temperatura fixa.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Em gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura; isotérmica mantém U constante.
Comentários por alternativa:
- A) Em isotérmica, a energia trocada como calor compensa o trabalho realizado.
- B) Correta. Em gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura; isotérmica mantém U constante.
- C) A temperatura não diminui; ela foi mantida constante.
- D) A expansão não zera a energia interna; apenas mantém seu valor.
- E) Equilíbrio térmico não implica oscilação da energia interna nesse modelo.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Para gás ideal, P.V constante indica temperatura constante, logo a transformação é isotérmica.
Comentários por alternativa:
- A) Na isobárica, a pressão é constante, não o produto P.V.
- B) Na isocórica, o volume é constante, o que não aparece no gráfico.
- C) P.V constante não define adiabática; para gás ideal, remete à isotérmica.
- D) A curva pode representar um processo definido; não é uma mistura inevitável.
- E) Correta. Para gás ideal, P.V constante indica temperatura constante, logo a transformação é isotérmica.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Em compressão adiabática, o trabalho sobre o gás aumenta a energia interna e a temperatura.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Em compressão adiabática, o trabalho sobre o gás aumenta a energia interna e a temperatura.
- B) Na compressão, a pressão tende a aumentar, não cair.
- C) Isobárica exige pressão constante, o que não foi dito.
- D) Compressão não favorece aumento de volume; ocorre o oposto.
- E) Sem troca de calor, a compressão pode aquecer o gás.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Em volume constante, P/T é constante; então T final = 300 x 5/2 = 750 K?
Comentários por alternativa:
- A) Com volume fixo, a temperatura cresce junto com a pressão, não diminui.
- B) Volume constante não impede mudança de temperatura.
- C) A conta não corresponde à proporção correta entre P e T.
- D) Correta. Em volume constante, P/T é constante; então T final = 300 x 5/2 = 750 K?
- E) A pressão não triplica; ela cresce de 2,0 para 5,0 atm.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Na adiabática, a expansão pode reduzir a temperatura porque o gás realiza trabalho sem receber calor.
Comentários por alternativa:
- A) Sem calor não significa temperatura constante; isso é isotérmico.
- B) Pressão fixa descaracteriza o processo como adiabático nesse contexto.
- C) Correta. Na adiabática, a expansão pode reduzir a temperatura porque o gás realiza trabalho sem receber calor.
- D) Expansão não implica aumento de energia interna em processo adiabático.
- E) Linearidade e pressão constante não definem adiabática.
Junte-se ao nosso Grupo VIP - Benefícios Sociais - no WhatsApp e receba os calendários e atualizações em primeira mão! Clique no botão abaixo para ter acesso ao Grupo VIP!
Comentários por alternativa: