Questões sobre Distribuição Eletronica – 9º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) Totaliza 11 elétrons, mas 2p e 3s não representam o sódio.
• B) Correta: 11 elétrons ocupam 1s², 2s², 2p⁶ e 3s¹, seguindo a ordem de preenchimento.
• C) A subcamada 2s ficaria com 1 elétron, o que não ocorre nesse caso.
• D) A subcamada 3s não comporta 3 elétrons no nível básico.
• E) O elétron final não vai para 3p no sódio neutro.

Comentários por alternativa:

• A) A camada de valência envolve 3s e 3p nesse caso.
• B) Só o 3p não representa toda a camada de valência.
• C) O nível 3 não está completo com 3p⁵.
• D) Correta: o término em 3p⁵ mostra a valência no nível 3 com 3s² 3p⁵, somando sete elétrons.
• E) Os elétrons da valência não ficam apenas no 3s.

Comentários por alternativa:

• A) Correta: o magnésio tem 12 elétrons e termina em 3s², com dois elétrons na camada de valência.
• B) A soma não corresponde ao magnésio e 3s³ não é válida.
• C) O 2s não fica com 1 elétron nesse caso.
• D) O preenchimento correto não termina em 3p² para o magnésio.
• E) O magnésio não apresenta 3s¹ 3p¹ nessa configuração.

Comentários por alternativa:

• A) Essa é a configuração do cloro neutro, não do íon.
• B) O 3p⁴ ainda não representa o ganho de elétron do cloro.
• C) A troca no 2p não acontece nessa formação.
• D) O elétron extra não entra em 3s desse modo.
• E) Correta: ao ganhar um elétron, o cloro completa o subnível 3p, ficando com 18 elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) 14 elétrons exigiriam 3p² como término.
• B) 12 elétrons levariam a outra configuração final.
• C) Correta: a soma dá 13 elétrons, e a camada externa tem 3s² 3p¹, totalizando 3 elétrons de valência.
• D) 11 elétrons correspondem a outra distribuição final.
• E) 15 elétrons terminariam de outro modo, com 5 elétrons de valência.

Comentários por alternativa:

• A) Ter a mesma quantidade de camadas não define o elemento.
• B) Correta: as distribuições indicam 12 e 11 elétrons, portanto números atômicos diferentes.
• C) Terminar em 3s não significa ser o mesmo elemento.
• D) O grupo depende da valência, mas os elementos continuam diferentes.
• E) A diferença não está em camada interna, e sim no número total de elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) As quantidades nos subníveis não respeitam o total de elétrons.
• B) A soma e o 3p não correspondem ao cálcio.
• C) O 3s não fica com 1 elétron nessa situação.
• D) O preenchimento não termina em 4p² para o cálcio.
• E) Correta: 20 elétrons ocupam os subníveis até 4s², de acordo com a ordem de energia.

Comentários por alternativa:

• A) Correta: terminar em 3p¹ indica terceiro período e três elétrons de valência em 3s² 3p¹.
• B) O nível 3 não combina com segundo período.
• C) Terminar em 3p¹ não indica quarto período.
• D) A camada de valência não está completa com 3p¹.
• E) O primeiro período não possui subnível p.

Comentários por alternativa:

• A) O preenchimento do 3s e 3p não está coerente.
• B) A soma total fica em 15 elétrons, não 16.
• C) A distribuição não corresponde ao átomo com 16 elétrons.
• D) Correta: 16 elétrons resultam em 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, com 4 elétrons no subnível 3p.
• E) O subnível 3d não é ocupado nessa configuração básica.

Comentários por alternativa:

• A) O elétron removido não vem do 3p nesse caso.
• B) K⁺ não ganha elétron; ele perde um elétron.
• C) Correta: o potássio neutro é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹; ao perder esse elétron, fica como argônio.
• D) A carga muda justamente por perda de elétron.
• E) Carga positiva não aumenta o número de elétrons.