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Questões sobre Sais e Oxidos – 9º ano – parte 2

7 de agosto de 2026

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Este conjunto aprofunda a identificação, a formação e o comportamento de sais e óxidos em situações do cotidiano e de laboratório.

As questões exploram nomenclatura, reações, classificação e propriedades, exigindo leitura atenta e raciocínio químico sem sair do tema proposto.

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Questões sobre Sais e Oxidos – 9º ano – parte 2

Questão 01

Ao aquecer carbonato de cálcio em um forno, observa-se a formação de um sólido branco e a liberação de um gás. Considerando a decomposição térmica, qual produto sólido é esperado nesse processo?

A)Cloreto de cálcio, porque o aquecimento incorpora cloro ao sólidoB)Óxido de cálcio, porque o carbonato perde CO₂ e forma CaOC)Hidróxido de cálcio, porque a água do ar reage com o carbonatoD)Carbonato de sódio, porque o cálcio é substituído por sódioE)Sulfato de cálcio, porque o enxofre do ar entra na reação

Gabarito: alternativa B). Correto. O carbonato de cálcio se decompõe em CaO e CO₂, formando um óxido básico.

Comentários por alternativa:

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A) Cloro não participa da decomposição térmica do CaCO₃.
B) Correto. O carbonato de cálcio se decompõe em CaO e CO₂, formando um óxido básico.
C) A formação de Ca(OH)2 exige água, não aquecimento seco.
D) Não há troca de cátion por sódio nessa reação.
E) Sulfato não se forma pela simples calcinação do carbonato.

Questão 02

Um estudante dissolve um sal em água e verifica que a solução fica neutra, sem tendência evidente ácida ou básica. Qual sal apresenta esse comportamento, considerando origem por ácido forte e base forte?

A)NH₄Cl, por resultar de ácido forte e base fracaB)Na₂CO₃, por resultar de ácido fraco e base forteC)NaCH₃COO, por resultar de ácido fraco e base forteD)KNO₃, por resultar de HNO₃ e KOHE)AlCl₃, por sofrer hidrólise e acidificar a solução

Gabarito: alternativa D). Correto. KNO₃ vem de ácido forte e base forte, produzindo solução aproximadamente neutra.

Comentários por alternativa:

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A) NH₄Cl tende a acidificar, pois NH₄+ hidrolisa em água.
B) Na₂CO₃ tende a tornar a solução básica.
C) Acetato de sódio tende a gerar solução básica.
D) Correto. KNO₃ vem de ácido forte e base forte, produzindo solução aproximadamente neutra.
E) AlCl₃ sofre hidrólise e deixa a solução ácida.

Questão 03

Em uma estação de tratamento, o sulfato de alumínio é usado na clarificação da água. Qual característica química explica melhor sua participação no processo?

A)Ele produz partículas insolúveis que capturam a turbidez da águaB)Ele reage formando um gás que remove impurezas por arrasteC)Ele libera oxigênio que oxida a sujeira em suspensãoD)Ele eleva muito o pH e dissolve os sólidos presentesE)Ele forma uma base forte que neutraliza todos os sais da água

Gabarito: alternativa A). Correto. O sulfato de alumínio favorece a formação de flocos insolúveis que arrastam impurezas.

Comentários por alternativa:

A) Correto. O sulfato de alumínio favorece a formação de flocos insolúveis que arrastam impurezas.
B) Não é um processo baseado em liberação de gás.
C) Não há oxidação da sujeira por oxigênio liberado.
D) O uso não depende de elevar muito o pH.
E) Ele não forma uma base forte no tratamento.

Questão 04

Uma amostra de óxido de magnésio é colocada em água. Depois de algum tempo, a suspensão apresenta caráter básico. Qual alternativa descreve melhor o que ocorreu?

A)O MgO permaneceu inerte, sem alterar a águaB)O MgO dissolveu-se e gerou HCl por hidróliseC)O MgO se converteu em MgCO₃ pela ação do arD)O MgO liberou CO₂ e tornou o meio ácidoE)O MgO reagiu com a água, formando Mg(OH)2

Gabarito: alternativa E). Correto. MgO é um óxido básico e reage com água formando hidróxido de magnésio.

Comentários por alternativa:

A) Ele pode reagir com água e alterar o pH.
B) HCl não é produzido pela hidratação do óxido.
C) Carbonato não se forma por essa reação direta.
D) MgO não libera CO₂ ao reagir com água.
E) Correto. MgO é um óxido básico e reage com água formando hidróxido de magnésio.

Questão 05

Em laboratório, adicionou-se ácido clorídrico diluído a uma amostra de óxido de cobre(II). Qual resultado é esperado para essa reação?

A)Formação de Cu₂O e liberação de cloroB)Formação de CuOH e liberação de hidrogênioC)Formação de CuCl₂ e água, em uma reação de neutralizaçãoD)Formação de H₂O₂ e precipitado de cobre metálicoE)Formação de HClO e dissolução do óxido sem reação

Gabarito: alternativa C). Correto. Óxido básico reage com ácido formando sal e água.

Comentários por alternativa:

A) Não há liberação de cloro nessa reação.
B) CuOH não é produto usual dessa neutralização.
C) Correto. Óxido básico reage com ácido formando sal e água.
D) H₂O₂ não é formado nessa reação ácido-base.
E) HClO não surge da simples reação de CuO com HCl.

Questão 06

Um estudante compara dois sais em água: um deles provoca aumento do pH, enquanto o outro reduz o pH. Qual par apresenta esse comportamento, respectivamente?

A)NaCl e KNO₃, porque ambos liberam íons neutrosB)Na₂CO₃ e NH₄Cl, porque o carbonato favorece basicidade e o amônio favorece acidezC)NH₄Cl e Na₂CO₃, porque ambos tornam a solução básicaD)KNO₃ e CaCO₃, porque o nitrato acidifica e o carbonato neutralizaE)NaCl e AlCl₃, porque o cloreto básico eleva o pH e o alumínio o reduz

Gabarito: alternativa B). Correto. Na₂CO₃ tende a aumentar o pH, enquanto NH₄Cl tende a diminuir.

Comentários por alternativa:

A) NaCl e KNO₃ tendem a solução próxima da neutralidade.
B) Correto. Na₂CO₃ tende a aumentar o pH, enquanto NH₄Cl tende a diminuir.
C) NH₄Cl tende a acidificar, não basificar.
D) KNO₃ não acidifica de modo relevante.
E) NaCl não é um cloreto básico.

Questão 07

Um professor pede a classificação de um óxido que reage com ácido, mas não reage com base, em condições comuns. Qual alternativa melhor descreve esse óxido?

A)Óxido ácido, porque origina sal apenas com basesB)Peróxido, porque libera oxigênio ao reagir com ácidosC)Óxido anfótero, porque reage com ácidos e bases em situações adequadasD)Óxido neutro, porque não participa de reações com ácidosE)Óxido básico, porque neutraliza ácidos formando sal e água

Gabarito: alternativa E). Correto. Um óxido que reage com ácido e não com base, em geral, é básico.

Comentários por alternativa:

A) Óxido ácido costuma reagir com bases, não com ácidos.
B) Peróxidos têm outro tipo de estrutura e comportamento.
C) Óxido anfótero reage com ambos, não só com ácido.
D) Óxido neutro apresenta baixa reatividade com ácidos e bases.
E) Correto. Um óxido que reage com ácido e não com base, em geral, é básico.

Questão 08

Durante a corrosão de uma estrutura de ferro, forma-se ferrugem na presença de oxigênio e umidade. Quimicamente, a ferrugem é melhor descrita como

A)um óxido básico de ferro, associado à hidrataçãoB)um sal neutro formado por ferro e cloroC)um ácido oxigenado produzido pelo ferroD)uma base forte formada pela oxidação completaE)um peróxido metálico de composição fixa

Gabarito: alternativa A). Correto. A ferrugem é um óxido hidratado de ferro, ligado à ação de água e oxigênio.

Comentários por alternativa:

A) Correto. A ferrugem é um óxido hidratado de ferro, ligado à ação de água e oxigênio.
B) Ferrugem não é sal de ferro e cloro.
C) Não se classifica como ácido oxigenado.
D) Não corresponde a uma base forte.
E) A composição da ferrugem não é de peróxido metálico.

Questão 09

Uma solução de cloreto de alumínio apresenta comportamento ácido em água. Qual explicação melhor justifica esse efeito?

A)O sal libera H⁺ diretamente por ser derivado de ácido forteB)O sal se decompõe em óxido de alumínio e água imediatamenteC)O ânion Cl^– reage com a água formando OH^–D)O cátion Al₃+ sofre hidrólise e aumenta a concentração de H⁺E)A água perde elétrons para o sal e se torna básica

Gabarito: alternativa D). Correto. O cátion Al₃+ sofre hidrólise, favorecendo aumento de H⁺ na solução.

Comentários por alternativa:

A) O sal não libera H⁺ diretamente dessa forma.
B) Essa decomposição não ocorre assim em solução aquosa.
C) Cl^– é base conjugada de ácido forte e pouco hidrolisa.
D) Correto. O cátion Al₃+ sofre hidrólise, favorecendo aumento de H⁺ na solução.
E) Não há transferência de elétrons como explicação principal.

Questão 10

Ao misturar soluções aquosas de Na₂SO₄ e BaCl₂, forma-se um precipitado branco. Qual equação representa melhor o processo observado?

A)Na₂SO₄ + BaCl₂ -> NaCl + H₂SO₄B)Na₂SO₄ + BaCl₂ -> Ba(OH)2 + 2 NaClC)Na₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2 NaClD)Na₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₃ + 2 NaClE)Na₂SO₄ + BaCl₂ -> BaCO₃ + 2 NaCl

Gabarito: alternativa C). Correto. BaSO₄ é insolúvel e precipita, caracterizando dupla troca com formação de sal insolúvel.

Comentários por alternativa:

A) H₂SO₄ não é produto dessa dupla troca.
B) Ba(OH)2 não é o precipitado formado aqui.
C) Correto. BaSO₄ é insolúvel e precipita, caracterizando dupla troca com formação de sal insolúvel.
D) SO₃^2- não está presente nessa mistura.
E) Carbonato não aparece nessa reação.

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