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Questões sobre Sais e Oxidos – 9º ano

7 de agosto de 2026

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Nesta proposta, você vai revisar conceitos centrais sobre sais e óxidos com questões contextualizadas e nível mais exigente. A ideia é reconhecer fórmulas, propriedades, funções inorgânicas e aplicações no cotidiano sem misturar com outros temas.

As questões exploram neutralização, classificação, caráter ácido ou básico, formação de substâncias e usos de sais e óxidos em situações reais. Leia com atenção, compare as alternativas e observe como os conceitos se relacionam na prática.

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Questões sobre Sais e Oxidos – 9º ano

Questão 01

1. Em um laboratório escolar, a mistura entre HCl e NaOH foi neutralizada até formar água e um sal. Qual substância representa corretamente esse sal?

A)Na₂O, formado pela reação direta entre ácido e baseB)NaCl, formado pela reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódioC)H₂SO₄, produzido como resultado da neutralizaçãoD)CO₂, liberado como principal produto da reaçãoE)NaOH, recuperado após a neutralização completa

Gabarito: alternativa B). Correto. A neutralização entre HCl e NaOH forma NaCl e H₂O.

Comentários por alternativa:

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A) Na₂O é um óxido, não o produto dessa neutralização.
B) Correto. A neutralização entre HCl e NaOH forma NaCl e H₂O.
C) H₂SO₄ é um ácido, não um produto dessa reação.
D) CO₂ não é formado nessa neutralização ácido-base.
E) NaOH é reagente, não produto da neutralização.

Questão 02

2. Uma solução aquosa de KNO₃ foi preparada para uso em experimento. Considerando a origem desse composto e sua classificação, qual alternativa descreve melhor o sal?

A)É uma base molecular de caráter covalente, comum em soluções alcalinasB)É um óxido metálico que reage com água formando uma base forteC)É um ácido oxigenado que libera H⁺ em solução aquosaD)É um sal resultante da reação entre ácido nítrico e hidróxido de potássio, com íons K⁺ e NO₃–E)É um sal derivado de óxido de potássio dissolvido diretamente em água

Gabarito: alternativa D). Correto. KNO₃ é um sal iônico originado da neutralização entre HNO₃ e KOH.

Comentários por alternativa:

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A) KNO₃ não é base; é um sal neutro em classificação escolar.
B) KNO₃ não é óxido; óxidos não têm esse arranjo iônico.
C) KNO₃ não é ácido; não libera H⁺ como função principal.
D) Correto. KNO₃ é um sal iônico originado da neutralização entre HNO₃ e KOH.
E) Óxido de potássio não gera diretamente esse sal em água.

Questão 03

3. Em um experimento, um estudante aqueceu magnésio e observou a formação de um sólido branco com fórmula MgO. Como esse composto é classificado?

A)Óxido básico, por ser um óxido de metal com tendência a reagir com ácidosB)Ácido, porque libera íons H⁺ quando dissolvido em águaC)Base, porque produz íons OH^– em solução aquosaD)Sal ternário, porque contém metal, oxigênio e um radical poliatômicoE)Óxido ácido, pois reage preferencialmente com bases em solução

Gabarito: alternativa A). Correto. MgO é um óxido básico, típico de metal.

Comentários por alternativa:

A) Correto. MgO é um óxido básico, típico de metal.
B) MgO não é ácido e não se classifica pela liberação de H⁺.
C) MgO não é base; não contém grupo OH^– na fórmula.
D) MgO não possui radical poliatômico e não é sal ternário.
E) MgO não é óxido ácido; esse comportamento é mais comum em não metais.

Questão 04

4. Em uma aula sobre chuva ácida, o professor citou a formação de SO₂ na queima de combustíveis. Em água, esse óxido pode originar uma solução ácida. Qual interpretação é mais adequada?

A)Trata-se de um óxido básico, porque sua reação com água gera hidróxido de sódioB)É um óxido anfótero, pois reage da mesma forma com ácidos e basesC)É uma base inorgânica, já que apresenta oxigênio na composiçãoD)É um sal neutro, porque resulta da união direta de ácido com baseE)É um óxido ácido, por ser associado a não metal e formar ácido em contato com água

Gabarito: alternativa E). Correto. SO₂ é óxido ácido e pode formar solução ácida em água.

Comentários por alternativa:

A) SO₂ não é óxido básico e não forma NaOH com água.
B) SO₂ não é classificado como anfótero no nível escolar.
C) SO₂ não é base; presença de oxigênio não define essa função.
D) SO₂ não é sal; não resulta de neutralização.
E) Correto. SO₂ é óxido ácido e pode formar solução ácida em água.

Questão 05

5. Um antiácido contém Mg(OH)2 para aliviar a acidez estomacal. Ao reagir com o excesso de HCl no estômago, ele forma sal e água. Qual sal pode ser produzido nessa neutralização?

A)H₂O₂, por combinação do magnésio com oxigênio dissolvidoB)MgO, por desidratação do antiácido em meio ácidoC)MgCl₂, por reação entre hidróxido de magnésio e ácido clorídricoD)NaCl, porque todo antiácido gera cloreto de sódioE)CO₃^2-, porque a neutralização converte base em íon carbonato

Gabarito: alternativa C). Correto. Mg(OH)2 com HCl forma MgCl₂ e H₂O.

Comentários por alternativa:

A) H₂O₂ não se forma nessa reação ácido-base.
B) MgO não é produto da neutralização com HCl.
C) Correto. Mg(OH)2 com HCl forma MgCl₂ e H₂O.
D) NaCl não aparece quando o reagente contém magnésio.
E) CO₃^2- é um íon, não o sal formado nessa reação.

Questão 06

6. Durante uma atividade, compararam CO₂ e CaO em frascos separados. O primeiro foi associado à acidificação da água; o segundo, à formação de base em contato com água. Qual análise descreve corretamente essa diferença?

A)CO₂ é um óxido básico, e CaO é um óxido ácidoB)CO₂ é um óxido ácido, e CaO é um óxido básicoC)CO₂ é um sal, e CaO é um ácido oxigenadoD)CO₂ é uma base, e CaO é um óxido neutroE)CO₂ e CaO são ambos óxidos anfóteros

Gabarito: alternativa B). Correto. CO₂ é óxido ácido e CaO é óxido básico.

Comentários por alternativa:

A) CO₂ não é básico, e CaO não é ácido.
B) Correto. CO₂ é óxido ácido e CaO é óxido básico.
C) CO₂ não é sal; CaO não é ácido.
D) CO₂ não é base; CaO não é óxido neutro.
E) Nenhum dos dois é classificado como anfótero nesse contexto.

Questão 07

7. Em uma análise de fertilizantes, o composto Na₂SO₄ foi identificado como fonte de íons em solução. Como ele deve ser classificado no estudo de funções inorgânicas?

A)Óxido, porque possui sódio combinado diretamente ao oxigênioB)Ácido, porque pode doar prótons para a soluçãoC)Base, porque libera OH^– ao se dissolver em águaD)Peróxido, porque contém dois átomos de oxigênio ligados entre siE)Sal, porque é formado por cátion metálico e ânion derivado de ácido

Gabarito: alternativa E). Correto. Na₂SO₄ é um sal formado por Na⁺ e SO₄^2-.

Comentários por alternativa:

A) Na₂SO₄ não é óxido; o ânion sulfato caracteriza sal.
B) Na₂SO₄ não é ácido e não libera prótons como função principal.
C) Na₂SO₄ não é base; não apresenta OH^– na fórmula.
D) Na₂SO₄ não é peróxido; não há ligação O-O.
E) Correto. Na₂SO₄ é um sal formado por Na⁺ e SO₄^2-.

Questão 08

8. Em um teste de acidez do solo, um técnico aplicou CaCO₃ para reduzir a acidez. Embora a substância seja usada para correção do solo, sua função inorgânica é importante. Qual alternativa explica melhor essa substância?

A)É um sal formado por cálcio, carbono e oxigênio, útil na correção da acidezB)É um ácido forte que aumenta a concentração de H⁺ no soloC)É uma base covalente que neutraliza sem formar salD)É um óxido básico que reage com água formando hidróxido de cálcioE)É um óxido ácido que libera CO₂ e torna o solo mais ácido

Gabarito: alternativa A). Correto. CaCO₃ é um sal muito usado para corrigir acidez do solo.

Comentários por alternativa:

A) Correto. CaCO₃ é um sal muito usado para corrigir acidez do solo.
B) CaCO₃ não é ácido forte.
C) CaCO₃ não é base covalente.
D) CaCO₃ não é óxido; é sal carbonato.
E) CaCO₃ não é óxido ácido; a correção do solo ocorre por neutralização.

Questão 09

9. Um professor mostrou três frascos com substâncias inorgânicas: Na₂O, SO₃ e KBr. Para classificá-las corretamente, qual sequência está adequada?

A)Na₂O é sal, SO₃ é base e KBr é óxidoB)Na₂O é base, SO₃ é óxido básico e KBr é ácidoC)Na₂O é ácido, SO₃ é sal e KBr é baseD)Na₂O é óxido básico, SO₃ é óxido ácido e KBr é salE)Na₂O é óxido ácido, SO₃ é sal e KBr é óxido neutro

Gabarito: alternativa D). Correto. Na₂O é óxido básico, SO₃ é óxido ácido e KBr é sal.

Comentários por alternativa:

A) Na₂O não é sal; SO₃ não é base; KBr não é óxido.
B) Na₂O não é base; SO₃ não é óxido básico; KBr não é ácido.
C) Na₂O não é ácido; SO₃ não é sal; KBr não é base.
D) Correto. Na₂O é óxido básico, SO₃ é óxido ácido e KBr é sal.
E) Na₂O não é óxido ácido; KBr não é óxido neutro.

Questão 10

10. Em uma reação de laboratório, o óxido CuO foi colocado em contato com H₂SO₄, originando uma solução azulada e água. Qual produto salino é esperado nessa transformação?

A)H₂SO₄, porque o ácido é regenerado ao finalB)Cu(OH)2, por hidratação do óxido em meio ácidoC)CuSO₄, por reação entre óxido de cobre e ácido sulfúricoD)Cu₂O, por redução completa do óxido inicialE)SO₂, porque o enxofre é liberado como gás na neutralização

Gabarito: alternativa C). Correto. CuO reage com H₂SO₄ formando CuSO₄ e H₂O.

Comentários por alternativa:

A) H₂SO₄ é reagente, não produto da neutralização.
B) Cu(OH)2 não é o produto esperado nessa reação com ácido.
C) Correto. CuO reage com H₂SO₄ formando CuSO₄ e H₂O.
D) Cu₂O não resulta dessa reação ácido-óxido.
E) SO₂ não é liberado nessa neutralização.

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