Questões sobre Tabela Periódica – 1º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) A ordem está invertida; o raio diminui ao avançar no período.
• B) Correto: em um período, o raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita.
• C) Mais elétrons no mesmo período não significam maior raio; a carga nuclear efetiva aumenta.
• D) A tendência não é irregular nesse caso; o raio cai da esquerda para a direita.
• E) Estar no mesmo período não torna os raios próximos; a posição importa mais.

Comentários por alternativa:

• A) Metal alcalino e gás nobre pertencem a famílias diferentes.
• B) As posições estão trocadas; grupos principais não ficam nessas regiões.
• C) Os grupos 1, 2, 17 e 18 foram invertidos.
• D) Correto: as famílias citadas ocupam grupos bem definidos na organização moderna.
• E) As colunas não são quaisquer; cada família tem grupo específico.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: ao descer no grupo, aumentam as camadas e o raio cresce, enquanto a energia de ionização diminui.
• B) Ao descer no grupo, o raio tende a aumentar, não a diminuir.
• C) O grupo não fixa sozinho o tamanho; o período também influencia.
• D) A tendência metálica geralmente aumenta ao descer no grupo.
• E) Elementos no mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência.

Comentários por alternativa:

• A) Massa atômica não é o principal critério da eletronegatividade.
• B) Mais camadas tendem a reduzir, não aumentar, a atração por elétrons.
• C) O flúor não está em período inferior ao enxofre.
• D) O enxofre não é gás nobre; é um calcogênio.
• E) Correto: a eletronegatividade cresce, em geral, para a direita e para cima na Tabela Periódica.

Comentários por alternativa:

• A) Esses metais tendem mais a perder elétrons do que a ganhar.
• B) Metais de transição variam muito; não são o melhor grupo para essa tendência geral.
• C) Correto: halogênios tendem a ganhar um elétron para atingir configuração estável.
• D) Metais alcalinos costumam perder o elétron de valência com facilidade.
• E) Gases nobres já têm camada estável e baixa tendência a ganhar elétrons.

Comentários por alternativa:

• A) No período, o número de camadas permanece o mesmo.
• B) Correto: a carga nuclear efetiva cresce no período, dificultando a retirada de elétrons.
• C) Massa atômica não explica diretamente a ionização periódica.
• D) O número de prótons aumenta ao longo do período, não permanece constante.
• E) O raio tende a diminuir da esquerda para a direita, não aumentar.

Comentários por alternativa:

• A) A ordem está invertida; abaixo no grupo o raio aumenta.
• B) Ter o mesmo número de elétrons de valência não iguala os raios.
• C) Magnésio está acima de cálcio no grupo, não abaixo.
• D) A massa não determina sozinha essa tendência periódica.
• E) Correto: no grupo 2, o raio atômico aumenta de cima para baixo.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: o número de elétrons de valência explica a semelhança entre elementos de um grupo.
• B) O número de camadas varia ao descer o grupo.
• C) Elementos de um grupo estão em períodos diferentes.
• D) Massas próximas não são o critério principal da semelhança química.
• E) A organização não é por acaso; ela reflete comportamento eletrônico.

Comentários por alternativa:

• A) Argônio não é altamente reativo; é um gás nobre.
• B) As famílias estão trocadas.
• C) Eles pertencem a grupos diferentes e têm comportamentos distintos.
• D) Correto: halogênios são muito reativos e gases nobres têm baixa tendência a reagir.
• E) O fator principal é a configuração eletrônica, não apenas o número de camadas.

Comentários por alternativa:

• A) Cor e estado físico não definem a posição na tabela.
• B) A organização moderna não usa número de massa como critério principal.
• C) Correto: a Tabela Periódica moderna é organizada por número atômico e configuração eletrônica.
• D) O total de elétrons não basta; a distribuição eletrônica é decisiva.
• E) Reatividade ajuda a comparar grupos, mas não define a ordem da tabela.