Questões sobre Tabela Periódica – 1º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) No período, o raio não aumenta; ele tende a diminuir.
• B) Correta. No período, aumenta a carga nuclear efetiva e o raio diminui; a eletronegatividade tende a crescer.
• C) A eletronegatividade não acompanha o raio nesse sentido.
• D) Os dois não diminuem juntos ao longo do período.
• E) As propriedades variam de forma perceptível no período.

Comentários por alternativa:

• A) Grupo 17 não corresponde a metal alcalino; esses estão no grupo 1.
• B) Alcalino-terrosos são do grupo 2, com dois elétrons de valência.
• C) Gases nobres pertencem ao grupo 18, não ao 17.
• D) Correta. Grupo 17 corresponde aos halogênios, que têm sete elétrons de valência e alta afinidade por elétron.
• E) Metais de transição ocupam o bloco d; o grupo 17 pertence ao bloco p.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Z = 20 corresponde ao cálcio, um metal alcalino-terroso do grupo 2.
• B) Halogênios são do grupo 17, com tendência a formar 1-.
• C) Gases nobres são do grupo 18, com valência completa.
• D) Z = 20 não é do grupo 1; alcalinos têm configuração ns¹.
• E) Calcogênios são do grupo 16, com seis elétrons de valência.

Comentários por alternativa:

• A) Subníveis s indicam bloco s, não a terminação em d.
• B) O padrão 3d⁵ 4s¹ não corresponde ao bloco p.
• C) Grupo 18 reúne gases nobres, com configuração distinta.
• D) Bloco f envolve 4f ou 5f, não 3d.
• E) Correta. A terminação em 3d indica elemento do bloco d, típico de metais de transição.

Comentários por alternativa:

• A) Mais prótons não explicam maior facilidade de perda nesse caso.
• B) Na tem raio maior e energia de ionização menor que Mg.
• C) Correta. O Na tem maior raio e menor energia de ionização, então perde elétron com mais facilidade.
• D) A afinidade eletrônica não é a melhor explicação aqui.
• E) O Na não possui octeto completo; ele tem um elétron de valência.

Comentários por alternativa:

• A) Ao descer o grupo, os valores não aumentam.
• B) Correta. Ao descer o grupo 17, eletronegatividade e poder oxidante tendem a diminuir.
• C) A eletronegatividade não se mantém estável no grupo.
• D) O poder oxidante não aumenta ao descer o grupo.
• E) A diminuição da eletronegatividade vem acompanhada de menor poder oxidante.

Comentários por alternativa:

• A) Enxofre é do grupo 16, não do 15.
• B) Argônio é gás nobre do grupo 18.
• C) Silício pertence ao grupo 14.
• D) Halogênios são do grupo 17, não do 15.
• E) Correta. No período 3 e grupo 15 está o fósforo, com cinco elétrons de valência.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Terminação 4p³ indica 4º período, grupo 15, família do nitrogênio.
• B) 4p³ não indica 3º período nem calcogênio.
• C) 4p³ não corresponde ao grupo 13 nem a metais alcalinos.
• D) Halogênios terminam em p⁵, não p³.
• E) Gases nobres terminam em p⁶, não p³.

Comentários por alternativa:

• A) +1 é característico do grupo 1, não do grupo 2.
• B) Ganhar dois elétrons não é o comportamento típico do grupo 2.
• C) Eles reagem com facilidade, especialmente ao formar compostos iônicos.
• D) Correta. Alcalino-terrosos têm dois elétrons de valência e costumam formar íons 2+.
• E) O bloco s não envolve subnível d.

Comentários por alternativa:

• A) O raio não diminui; ele aumenta ao descer o grupo.
• B) A energia de ionização não aumenta nesse sentido.
• C) Correta. Descendo o grupo 1, aumentam as camadas e o elétron de valência fica mais afastado e menos preso.
• D) A eletronegatividade não aumenta ao descer o grupo 1.
• E) A carga nuclear efetiva não cai a zero.