Questões de Transformações Gasosas – 2º ano Ensino Medio – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: a pressão altera o volume quando o produto P.V se mantém constante.
• B) Correta. É a lei de Boyle: P.V constante implica volume inversamente proporcional à pressão.
• C) Incorreta: se a pressão aumenta, o volume diminui, não cresce na mesma direção.
• D) Incorreta: o enunciado não envolve aumento de temperatura.
• E) Incorreta: a massa do recipiente não entra na relação do gás ideal.

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: aquecimento a pressão constante tende a aumentar a temperatura.
• B) Incorreta: a pressão foi mantida constante, não cresceu com o volume.
• C) Incorreta: o enunciado não permite afirmar energia interna fixa.
• D) Correta. Em transformação isobárica, volume e temperatura absoluta são proporcionais.
• E) Incorreta: continuam válidas as relações entre variáveis de estado.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Em volume constante, P/T = constante; logo, 2,0 x 450/300 = 3,0 atm.
• B) Incorreta: o recipiente rígido mantém o volume, mas a pressão pode variar.
• C) Incorreta: a proporcionalidade é linear com T, não com T².
• D) Incorreta: a variação de 150 K não basta; usa-se a escala absoluta.
• E) Incorreta: ao aquecer, a pressão aumenta, não diminui.

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: o volume muda durante a compressão.
• B) Incorreta: a compressão aumenta a pressão e reduz o volume.
• C) Incorreta: o enunciado indica temperatura praticamente constante.
• D) Incorreta: compressão não altera a quantidade de matéria.
• E) Correta. Trata-se de transformação isotérmica: P.V constante e inversão entre P e V.

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: aquecimento tende a expandir o gás, reduzindo a densidade.
• B) Incorreta: o aquecimento não favorece contração nesse contexto.
• C) Correta. Em pressão aproximadamente constante, aquecimento implica expansão do gás.
• D) Incorreta: aquecimento não cria novas partículas de gás.
• E) Incorreta: a temperatura do gás acompanha o meio, com alguma troca térmica.

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: a pressão aumenta quando a temperatura absoluta aumenta.
• B) Correta. Em volume constante, pressão e temperatura absoluta são proporcionais.
• C) Incorreta: não há relação quadrática nesse caso.
• D) Incorreta: volume constante não significa pressão constante.
• E) Incorreta: a lei dos gases permanece válida.

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: o cálculo não leva a 2,0 L.
• B) Incorreta: as razões de pressão e temperatura não são iguais.
• C) Incorreta: a pressão também aumenta e reduz o volume.
• D) Incorreta: pressão maior não amplia o volume; tende a reduzi-lo.
• E) Correta. Pela lei geral, V₂ = V₁.(P₁/P₂).(T2/T1) = 4,0.(1,5/2,0).(450/300) = 3,0 L.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Com V fixo, aumento de n e de T pode elevar a pressão pela equação dos gases ideais.
• B) Incorreta: com mais partículas ou aquecimento, a pressão tende a subir.
• C) Incorreta: o volume não varia no reservatório rígido.
• D) Incorreta: recipiente rígido não garante pressão constante.
• E) Incorreta: o gás continua mensurável e obedecendo às leis usuais.

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: isobárica exige pressão constante, o que não foi afirmado.
• B) Incorreta: isocórica significa volume constante, incompatível com expansão.
• C) Incorreta: P pode variar e ainda assim P.V acompanhar T.
• D) Correta. Para n constante, P.V é proporcional a T; isso expressa a equação geral dos gases.
• E) Incorreta: aquecimento não implica diminuição do volume nesse contexto.

Comentários por alternativa:

• A) Incorreta: o resultado não é 6,0 L.
• B) Correta: aplicando a lei geral, V₂ = 5,0 L.
• C) Correta. V₂ = V₁.(P₁/P₂).(T2/T1) = 5.(2/3).(450/300) = 5.(2/3).1,5 = 5,0 L?
• D) Incorreta: a proporcionalidade direta com T ignora a pressão.
• E) Incorreta: não há base para dobrar o volume.