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Questões sobre Funções Quimicas – 9º ano

21 de agosto de 2026

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As funções químicas ajudam a reconhecer como diferentes substâncias se comportam e se organizam no cotidiano e no laboratório. Ao estudar ácidos, bases, sais e óxidos, o estudante passa a identificar propriedades, fórmulas e aplicações com mais precisão.

Nesta seleção, as questões exigem leitura atenta e comparação entre exemplos próximos, o que torna o treino mais desafiador. O foco está em reconhecer funções químicas do 9º ano a partir de situações reais, fórmulas e interpretações simples do conteúdo.

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Questões sobre Funções Quimicas – 9º ano

Questão 01

Ao analisar o suco de limão usado em uma receita, um estudante conclui que sua principal característica química está relacionada à presença de substâncias que liberam H⁺ em solução aquosa. Essa substância pertence a qual função química?

A)Base, pois produz OH^– em meio aquoso.B)Ácido, pois libera H⁺ em meio aquoso.C)Sal, pois resulta de neutralização completa.D)Óxido, pois contém oxigênio na fórmula.E)Metal, pois reage facilmente com água.

Gabarito: alternativa B). Correto. Ácidos liberam H⁺ em solução aquosa.

Comentários por alternativa:

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A) Bases liberam OH^– em solução aquosa.
B) Correto. Ácidos liberam H⁺ em solução aquosa.
C) Sais costumam ser produto de neutralização.
D) Nem toda substância com oxigênio é óxido.
E) Metal é uma classe de elementos, não função química.

Questão 02

Durante a fabricação de sabão, uma solução de hidróxido de sódio é utilizada por apresentar comportamento básico. Qual alternativa melhor descreve essa substância?

A)É um sal formado por neutralização entre ácido e base.B)É um óxido formado apenas por elementos não metálicos.C)É um ácido que doa H⁺ para substâncias orgânicas.D)É uma base que em água libera OH^– e eleva o pH.E)É uma substância neutra que não altera o indicador.

Gabarito: alternativa D). Correto. O NaOH é uma base forte e libera OH^–.

Comentários por alternativa:

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A) NaOH não é sal; é hidróxido.
B) Não é óxido e contém metal e oxigênio.
C) NaOH não doa H⁺; fornece OH^–.
D) Correto. O NaOH é uma base forte e libera OH^–.
E) Sua solução altera o pH e indicadores.

Questão 03

Em uma aula, o professor mostrou a reação HCl + NaOH -> NaCl + H₂O. O produto NaCl recebe a classificação de

A)sal, porque resulta da neutralização entre ácido e base.B)base, porque foi obtido em uma reação aquosa.C)ácido, porque tem cloro em sua composição.D)óxido, porque contém oxigênio na reação.E)hidreto, porque possui sódio e cloro.

Gabarito: alternativa A). Correto. NaCl é um sal formado na neutralização.

Comentários por alternativa:

A) Correto. NaCl é um sal formado na neutralização.
B) NaCl não libera OH^– em solução.
C) NaCl não libera H⁺ em água.
D) NaCl não é óxido; o oxigênio está na água.
E) Hidreto envolve hidrogênio ligado a outro elemento.

Questão 04

Em um laboratório escolar, o dióxido de carbono é gerado em uma reação e depois dissolvido em água, podendo acidificar a solução. Considerando sua função química original, o CO₂ é classificado como

A)ácido, pois produz H⁺ diretamente na reação.B)base, pois reage com água formando OH^–.C)sal, pois aparece como produto de neutralização.D)ácido hidratado, pois contém água em sua fórmula.E)óxido, pois reúne oxigênio com outro elemento.

Gabarito: alternativa E). Correto. CO₂ é um óxido, pois tem oxigênio ligado ao carbono.

Comentários por alternativa:

A) CO₂ é óxido; a acidificação vem da reação em água.
B) CO₂ não é base.
C) CO₂ não resulta de neutralização.
D) CO₂ não contém água em sua fórmula.
E) Correto. CO₂ é um óxido, pois tem oxigênio ligado ao carbono.

Questão 05

Ao identificar substâncias domésticas, um aluno observa um produto de limpeza com fórmula KNO₃. Sabendo que não se trata de ácido, base ou óxido, a função química mais adequada é

A)base, porque tem metal alcalino em sua composição.B)ácido, porque possui nitrogênio na fórmula.C)sal, por ser composto iônico derivado de ácido e base.D)óxido, porque contém oxigênio ligado ao potássio.E)peróxido, porque apresenta oxigênio em sua estrutura.

Gabarito: alternativa C). Correto. KNO₃ é um sal iônico.

Comentários por alternativa:

A) Ter metal não torna a substância base.
B) Presença de nitrogênio não define ácido.
C) Correto. KNO₃ é um sal iônico.
D) KNO₃ não é óxido; contém nitrato.
E) Peróxidos têm grupo O₂^2-.

Questão 06

Em uma solução aquosa, uma substância aumenta a concentração de OH^– e faz o papel de neutralizar excesso de acidez em um antiácido. Qual função química está envolvida?

A)Trata-se de um ácido, pois corrige a acidez do meio.B)Trata-se de uma base, pois fornece OH^– em solução.C)Trata-se de um óxido, por conter oxigênio na fórmula.D)Trata-se de um sal, porque não altera o equilíbrio químico.E)Trata-se de um metal, pois reage com substâncias ácidas.

Gabarito: alternativa B). Correto. Bases elevam a quantidade de OH^–.

Comentários por alternativa:

A) Ácidos aumentam H⁺, não OH^–.
B) Correto. Bases elevam a quantidade de OH^–.
C) Óxido não é definido por neutralizar acidez.
D) Sal não é definido por liberar OH^–.
E) Metal é categoria de elemento, não de função.

Questão 07

Um estudante compara H₂SO₄, NaOH, Na₂SO₄ e CO₂. Qual alternativa associa corretamente uma dessas substâncias à sua função química, considerando as classificações estudadas no 9º ano?

A)H₂SO₄ é base, pois contém hidrogênio em sua fórmula.B)NaOH é sal, pois reúne metal e oxigênio.C)Na₂SO₄ é óxido, pois possui oxigênio e sódio.D)CO₂ é ácido, pois reage com água formando solução básica.E)H₂SO₄ é ácido, pois libera H⁺ em água.

Gabarito: alternativa E). Correto. H₂SO₄ é um ácido.

Comentários por alternativa:

A) H₂SO₄ libera H⁺, característica de ácido.
B) NaOH é base, não sal.
C) Na₂SO₄ é sal, não óxido.
D) CO₂ não forma solução básica em água.
E) Correto. H₂SO₄ é um ácido.

Questão 08

Em um experimento, duas soluções incolores foram misturadas e surgiu uma substância sólida dissolvida no início como produto da reação. A reação foi representada por ácido + base -> sal + água. Qual interpretação está mais adequada para o produto sólido formado?

A)É um sal, porque resulta da neutralização entre ácido e base.B)É um ácido, porque foi gerado por uma reação em laboratório.C)É uma base, porque participa da neutralização.D)É um óxido, porque aparece após mistura de soluções aquosas.E)É um metal, porque se formou a partir de íons em solução.

Gabarito: alternativa A). Correto. A neutralização produz sal e água.

Comentários por alternativa:

A) Correto. A neutralização produz sal e água.
B) O produto da neutralização não é ácido.
C) A base é reagente, não produto principal.
D) Óxido não é definido por surgir em solução.
E) Metal não se forma por simples neutralização.

Questão 09

Ao observar diferentes rótulos, um aluno vê substâncias como HCl, Mg(OH)2, NaCl e SO₂. Para identificar corretamente a função química de SO₂, ele deve considerar que essa substância

A)é um ácido, porque possui oxigênio e enxofre.B)é uma base, porque forma sais em algumas reações.C)é um sal, porque tem dois elementos químicos.D)é um óxido, porque contém oxigênio ligado a outro elemento.E)é um hidrocarboneto, porque apresenta não metais na fórmula.

Gabarito: alternativa D). Correto. SO₂ é óxido de enxofre.

Comentários por alternativa:

A) Oxigênio e enxofre não bastam para classificar como ácido.
B) SO₂ não libera OH^– como base.
C) Ter dois elementos não define sal.
D) Correto. SO₂ é óxido de enxofre.
E) Hidrocarboneto tem apenas C e H.

Questão 10

Em uma análise de água de chuva, o professor explica que a presença de CO₂ dissolvido pode influenciar o pH e formar espécies ácidas. Considerando somente a classificação das funções químicas estudadas, o CO₂ é melhor identificado como

A)uma base, por reagir com a água e aumentar o pH.B)um sal, por participar de processos de dissolução.C)um óxido, por ser composto de oxigênio e carbono.D)um ácido, por liberar H⁺ diretamente no ar.E)um metal, por ser reativo em meio aquoso.

Gabarito: alternativa C). Correto. CO₂ é classificado como óxido.

Comentários por alternativa:

A) CO₂ não é base.
B) Dissolver-se não o transforma em sal.
C) Correto. CO₂ é classificado como óxido.
D) CO₂ não libera H⁺ diretamente como ácido.
E) CO₂ não é metal.

Continue estudando este tema

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