100 Questões de Quimica – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) A areia não se dissolve e a separação não é por destilação.
• B) A água dissolve o sal, enquanto a areia é retida no filtro. É uma separação de mistura com base em solubilidade e tamanho das partículas.
• C) O sal não evapora primeiro nesse processo e a areia não acompanha o vapor.
• D) Não ocorre reação química entre areia e água nesse caso.
• E) A mistura não fica homogênea, pois a areia permanece separável.

Comentários por alternativa:

• A) A ebulição não explica a formação final dos cristais.
• B) Não há fusão do sal dissolvido nesse processo.
• C) Não ocorre reação química do tipo descrito.
• D) Ao resfriar, a solubilidade pode diminuir e o excesso de soluto cristaliza, caracterizando precipitação.
• E) O cobre não evapora da mistura nesse contexto.

Comentários por alternativa:

• A) A formação de gás é um indício claro de reação química, pois aparecem novas substâncias.
• B) O aumento de massa não caracteriza a reação descrita.
• C) A densidade não é o indício principal do fenômeno observado.
• D) A mudança de cor do vidro não é a principal evidência aqui.
• E) Houve alteração visível, não apenas agitação.

Comentários por alternativa:

• A) Massa molar não determina sozinha o volume nas mesmas condições.
• B) As densidades não são iguais em qualquer situação.
• C) A massa molar não define maior volume nessas condições.
• D) Gases podem ser comprimidos, dependendo das condições.
• E) Pela lei dos gases ideais, 1 mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume nas mesmas condições de temperatura e pressão.

Comentários por alternativa:

• A) O sal não se transforma em gás nesse caso.
• B) A concentração aumenta durante o processo, mas o resultado final é a separação do sal.
• C) A evaporação remove a água, e o soluto não volátil permanece como sólido.
• D) Não surge um novo composto com esse nome.
• E) O sistema não se torna suspensão por evaporação.

Comentários por alternativa:

• A) A presença de soluto tende a aumentar, não diminuir, o ponto de ebulição.
• B) O soluto dissolvido eleva o ponto de ebulição da solução em relação ao solvente puro.
• C) A presença de soluto altera a temperatura de ebulição.
• D) A água pura tem menor ponto de ebulição que a solução.
• E) O sal não impede a ebulição em qualquer temperatura.

Comentários por alternativa:

• A) A proporção de oxigênio está incorreta.
• B) Há formação de nova substância, caracterizando reação química.
• C) A equação descreve síntese, não decomposição.
• D) Os coeficientes indicam a proporção correta entre as substâncias.
• E) Os coeficientes mostram a proporção de 2 mol de Mg para 1 mol de O₂, formando 2 mol de MgO.

Comentários por alternativa:

• A) A ferrugem é produto da oxidação do ferro, favorecida por água, oxigênio e íons dissolvidos.
• B) A ferrugem não é apenas mudança de cor.
• C) O sal não se transforma em ferro.
• D) O metal não é totalmente dissolvido nesse processo.
• E) Ferrugem não é carbono acumulado.

Comentários por alternativa:

• A) A temperatura não é a causa da acidez.
• B) A liberação de calor pode acompanhar a reação.
• C) Houve formação de novos produtos.
• D) Ácido e base reagem em neutralização, formando sal e água, muitas vezes com liberação de calor.
• E) A evaporação não explica a reação principal descrita.

Comentários por alternativa:

• A) Volume igual não garante mesma concentração.
• B) Menor massa de soluto não indica maior concentração.
• C) Concentração relaciona quantidade de soluto e volume. Com mesmo volume, mais soluto significa maior concentração.
• D) Cor e concentração não são equivalentes.
• E) É possível comparar com os dados fornecidos.